2022-2023学年安徽省滁州市天长天长第二中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市天长天长第二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电

2、极电解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O2Mg+O2+4H+正确参考答案：A略2. F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A原子半径：FC1Br B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同参考答案：B略3. （2015?南京校级模拟）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A试管B烧瓶C烧杯D容量瓶参考答案：D考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断解答：解：A试管可用于少量物质的反应容器，故A错误； B烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，

3、故B错误；C烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确故选D点评：本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件4. 甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O24H4e=2H2O。下列叙述中不正确的是()A负极的反应式为CH3OHH2O6e=CO26HB电池的总反应式是2CH3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池

4、工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入参考答案：C首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。根据所学相关知识可知，B项电池的总反应式是正确的；电池总反应式减去氧气在正极的电极反应式，就得到了负极反应式，A项也正确；电池工作时，H移向正极而不是移向负极，所以C项错误。5. 下列离子方程式正确的是A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42 +Ba2+OH= BaSO4+H2OBNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=H2O+CO2D用氨水吸收

5、少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4+HSO3参考答案：C略6. 下列各变化中能用原电池原理解释的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜参考答案：B7. 将下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，所得固体成分与原溶液溶质相同的是 A. Al2（SO4）3 B. FeCl3 C. Na2SO3 D. NaHCO3参考答案：A略8. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A贮氢合金，让氢能应用更广泛 B合成光纤，让通讯更快捷C合成纤维，让人们穿着更舒适

6、 D环保涂料，让环境更宜居参考答案：C略9. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 A分子式为 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略10. 在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应,在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为 A. 20mol;75% B.20mol;50% C. 15mol

7、;25% D.40mol;80% 参考答案：A略11. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A CuCuSO4 B SiO2H2SiO3 C Cl2HClO D NO2HNO3参考答案：B试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，故选B12. 已知下列反应的平衡常数：则反应的平衡常数是 ( )AK1+K2 BKlK2CK1K2 DK1K

8、2参考答案：D略13. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1参考答案：C略14. 可用于鉴别葡萄糖和淀粉的试剂是A氨水 B碳酸钠溶液 C碘水 D盐酸 参考答案：C15. 用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量

9、瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A. B. C. D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3% Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(15)出现浑浊时间335滴(a)s425滴(b)s515滴(c)s(1)将对应的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。参考答案：(1)33 s2

10、8 s16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越大(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A B （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点 （填“高“或“低“），原因是N （5）E元素原子的核

11、电荷数是 ，E元素在周期表的第 族元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区（6）画出D的核外电子排布图 ，这样排布遵循了构造原理、 原理和 规则参考答案：（1）Si；Na；（2）HNO3；（3）Ne；（4）高；NH3分子间形成氢键；（4）26；d；（5）离子；分子；（6）；泡利；洪特【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N

12、元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na元素，故答案为：Si；N

13、a；（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，故答案为：HNO3；（3）D所在周期为第二周期，同周期中稀有气体原子为稳定结构，第一电离能最大，故第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；（4）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于PH3的，故答案为：高；NH3分子间形成氢键；（4）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期族，位于d区，故答案为：26；d；（5）B、C最高价氧化物分别为Na2O、P2O5晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子；分子；（6）D是N元素，原子核外有7个电

14、子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了构造原理、泡利原理、洪特规则，故答案为：；泡利；洪特18. 按要求完成下列问题：（1）系统命名为 ；（2）写出间甲基苯乙烯的结构简式 ；（3）与H2加成生成的炔烃的结构简式；（4）羟基的电子式 ；（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式 。参考答案：（1）3，3，5，5-四甲基庚烷（2）（3）（4）（5）19. 现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与