2022-2023学年安徽省合肥市沿河中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市沿河中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是：A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：C2. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A称量时NaOH已经潮解B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容摇匀后，有少量溶

2、液外流参考答案：C考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：A、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；C、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得

3、，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；D、定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故D错误；故选C点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析3. 下列关于同分异构体判断不正确的是A分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面体结构同一个物质。参考答案：BC略4. 不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是： （ ）A温度、

4、体积不变，通入NO2B温度、体积不变，通入N2O4C温度、体积不变，充入氮气D温度不变，缩小容器体积 参考答案：C略5. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 参考答案：AC6. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试是 ABa(OH)2 B

5、H2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：略7. 下列操作或仪器的选用正确的是（ ）参考答案：A8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O参考答案：C略9. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸

6、性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb参考答案：A略10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略11. 下列说法正确的是 A食品添加剂对人体一定是有害的B煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径CpH小于7.0的雨水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 参考答案：B12. 下图表示从固体混合物中分离

7、X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e-=4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：F

8、e2e-=Fe2+参考答案：A略14. 参考答案：C15. 对于反应KMnO4+ HClKC1+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是（ ） A转移0.5 mol电子 B氧化产物与还原产物之比为5：2C参加反应的HC1为0.8 mol D氧化剂与还原剂之比为1：8参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，

9、然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在

10、56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案： 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H

11、2O的损耗 如图 56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO44H2O的温度范围

12、为高于56.7 而低于64 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11(1) 25时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是： 。(2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量

13、氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 II某温度(t)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则VaVb = 。如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是： ；（2）已知C装置中

14、溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_ 。参考答案：、（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；(2) b ; II10:1 ；(1)负；2H+2e-=H2（2）开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成解析：、（1） 由Ka（CH3COOH）=1.810-5和Ka（HSCN）=0.13可知，C

15、H3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH3COO-）c（SCN-），故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； (2)a加入氨气，促进醋酸的电离，则c（CH3COO-）增大，故a错误；b加入氨气，氢氧根浓度增大，c（H+）减小，故b正确；c由于温度不变，则Kw不变，故c错误；d由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误故答案为：b； II某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c（

16、OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=110-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01110-11=110-13；此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液呈中性，则反应后的溶液的n（OH-）= n（H+）,即：0.01mol/LVa L=0.1mol/LVb L，VaVb =10:1(1)据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c端移动，可推出c极为阳极，进一步可确定电源a端为正极，b端为负极，通电一段时间后，滤纸d端为阴极，发生反应为2H+2e-

17、=H2；（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，C装置中右端Pt电极为阴极，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，表示转移电子数0.2mol，说明只有铜离子先放电，后氢离子放电，故氧化顺序为：Cu2+H+X3+，D装置中Cu为阳极，放电生成铜离子，C为阴极，氢离子放电生成氢气，后来铜离子放电生成铜，所以现象为：开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成；18. (9分) 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A同时又可生成B和C2H5Br。回答下列问题：(1)环氧乙烷（）的结构可简写为则E的分子式是。(2)

18、A的结构简式是 ；B的结构简式是。(3)GI的反应类型是_。(4)写出G转化为H的化学方程式：(5)化合物AI中，易发生加成反应的物质是 (填字母)。参考答案：（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HOCH2CH2Br (1分)(3)酯化反应(2分)（4）、nHOOCCH2OH+ nH2O (2分)（5）、D(2分)19. 卤族元素包括F、Cl、Br等（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 参考答案：（1）a；（2）2；BN；（3