2022-2023学年天津武清区杨村第一中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年天津武清区杨村第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化 的BrF3物质的量为（ ）mol A. 1 B2.5 C3.3 D5参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=C、氯气和水反应:参考答案：A3. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）A英国的道尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫

2、 D英国的汤姆生参考答案：B略4. 下列反应的离子方程式正确的是 ACu和稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O B氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH = H2O CCa(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2 HCO3 OH = CaCO3 H2O D等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合： NH4 HCO3 2OH = NH3H2O CO32 H2O 参考答案：A略5. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 B用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线

3、，会使所配溶液的浓度偏高D制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁专题：实验题分析：A氯水中的次氯酸有强氧化性；B托盘天平只能准确到0.1g；C根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下解答：A氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误； B托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C定容时俯视刻度

4、线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误故选C点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大6. 下列叙述正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶参考答案：A略7. （多选题）室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2m

5、ol NO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1104、Ka（CH3COOH）=1.7105）（）An（NO2）+n（OH）n（H+）=0.1 molB若通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）C若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱D此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：A、根据溶液中的电荷守恒来计算回答；B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；C

6、、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠解答：解：A、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO3）+n（NO2）+n（OH）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO3）=n（Na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO2）+n（OH）n（H+）=n（Na+）=0.1 mol，故A正确；B、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01 mol HCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝

7、酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确；C、若加入少量CH3COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误；D、Ka（HNO2）=7.1104、Ka（CH3COOH）=1.7105，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液，故D错误故选AB点评：本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等8. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子B、1L0

8、.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D、常温常压下，20g D2O含10nA个电子参考答案：D略9. (1998全国卷)反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A.NO：0.001 molL1 B.H2O：0.002 molL1C.NH3：0.002 molL1 D.O2：0.00125 molL1参考答案：AD略10. 用 nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNO2和N2O4的混合气体中

9、含有的氮原子数为0.5nA B4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA D过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 nA参考答案：A11. 25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A溶液中的 c(OH-)=110 -10molL-1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(NH3H2O）= c(NH4+) D溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略12. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁

10、四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。参考答案：B知识点:实验解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。 思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。13. 如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中表示的物质是AAl或Fe

11、2O3 BNaOH溶液 C氢碘酸 DNH3或O2参考答案：C14. 元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强 C元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D同周期元素（除O族元素外）从左到右，其氧化物对应水化物酸性逐渐增强参考答案：B略15. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属

12、元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴

13、加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓

14、度可能是 moI/L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学一选修5:有机化学基础】（15分）由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氢的质量分数为8.5%,分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍。(1 )A的分子式为_。(2) A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰面积之比为1:3。B的结构简式为_A能发生的反应为_ (填选项字母）。a.加成反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.缩聚反应(3) 符合下列条件的A的同分异构体有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_与A具有相同的官能团只

15、含有一个甲基(4) D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢。写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式, _(5) B与乙二醇在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为_参考答案：（15分）（1）（2分）（2） （2分） （2分，每个1分，错选不得分）（3）6 （3分）（任写一种，2分）（4）（2分）（5）（2分，方程式只要有错误均不能得分）略18. （12分）已知工业上在500时，利用CO和CO2生产甲醇的热化学方程式分别是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.1kJ/mol

16、3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H=49.0kJ/mol（1）反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H= （2）若500时反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=1.0该条件下，在1L密闭容器中，当加入等物质的量的H2和 CO2进行反应时，c（CO）与反应时间t的变化曲线X如图1所示当反应进行到t1时刻，容器内c（CO2）= 当容器内c（CO2）=5mol?L1时，该反应v正 v逆（填“、或=”）当反应进行到t2时刻，若使反应按曲线Y进行，调控反应条件的方法是 （3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理

17、如图2所示反应中阳离子的运动方向是 B极的反应式是 A极可能产生的物质是 aH2 bCH4 cHCOOH dCO2参考答案：（1）+41.1 kJ/mol；（2）2mol/L；升高温度；（3）A至B；O2+4e+4H+=2H2O；cd考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素分析：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.1kJ/mol 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H=49.0kJ/mol ，利用即可得出；（2）依据平衡常数K=1.0，利用三段法计算即可；依据的计算判断此时浓度下，平衡移动方向；由X变到Y即增加CO的浓度，依据反

18、应特点判断即可；（3）甲醇原电池中甲醇在负极放电，据此判断阳离子的移动方向；正极氧气放电，在酸性环境中生成水，据此书写即可；A电极为负极，失去电子，发生氧化反应，化合价升高，据此判断即可解答：解：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.1kJ/mol ，3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H=49.0kJ/mol ，得：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H=49.0kJ/mol（90.1kJ/mol）=+41.1 kJ/mol，故答案为：+41.1 kJ/mol；（2）由图可知：t1时刻，容器内c（CO）=2mol/L，即转化生成的CO为2m

19、ol，那么有 H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）始（mol/L）x x 0 0转 2 2 2 2平 x2 x2 2 2K=1，解x=4，4mol/L2mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/L；由（1）计算可知t1时刻，容器内c（CO2）=2mol/L，此时仍未达到平衡，即v正v逆，故当容器内c（CO2）=5mol?L1时，该反应v正v逆，故答案为：；由（1）计算得知，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H=+41.1kJ/mol，即为吸热反应，要使得反应按曲线Y进行，即升高温度即可，故答案为：升高温度；（3）甲醇原电池中甲醇在负极放电，即A为原电池的负极，溶液中阳离子由A移到B，故答案为：A至B；氧气在正极放电，结合酸性溶液中的氢离子生成水，电极反应方程式为：O2+4e+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e+4H+=2H2O；甲醇中C元素的化合价为2价，失去