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第二课时氧化还原反应复习*特征：元素化合价有升降。氧化还原反应*实质：有电子得失或电子对的偏移。“失 升 氧 ，得 降 还 ”失电子，化合价升高，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原还原剂 失 升 氧 ，氧化剂 得 降 还”练习 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物 2 Na + Cl2 = 2NaCl还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl 双线桥法步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应物 开始指向生成物3、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目练习：分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Mg + O2= 2MgO 2KClO3=2KCl+ 3O2单线桥法:表明还原剂中某原子的电子转移给氧化剂中某种原子练习：分析下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移的方向和数目 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Mg + O2= 2MgO 2KClO3=2KCl+ 3O2 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O还原剂 Cl

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