湖南省张家界市高桥中学2021年高三化学月考试题含解析

1、湖南省张家界市高桥中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是A对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深BAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：B略2. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶

2、液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A分子式是C3H8O3 C0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）BA催化氧化的产物能发生银镜反应 DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：C略3. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：，（NH3再用于结合Zn2）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A 干电池中Zn为正极，碳为负极B 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D 干电池可以实现化学能向电

3、能的转化和电能向化学能的转化 答：参考答案：C略4. 下列说法正确的是A蛋白质及其水解产物都具有两性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A5. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质

4、参考答案：答案：BD6. 下列说法中正确的是A Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物参考答案：B【Ks5u解析】A.镁、铝均是活泼金属，只能用电解法冶炼得到，错误；B.正确；C.SiO2能与氢氟酸反应，错误；D.与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化

5、物，过氧化钠不属于碱性氧化物，错误；选B。7. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol参考答案：答案：A8. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、

6、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是AD元素的金属性在短周期元素中最强 BE单质常用作半导体材料和光导纤维CA和B只能形成原子个数比12的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：A9. 硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）A硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解C硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应D将浓硝酸和浓盐酸按体积比31混合得到比硝酸氧化

7、性更强的王水参考答案：答案：C10. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl-2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO 正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶参考答案：DA、Fe

8、2的还原性比I强，1 mol FeI2完全氧化消耗1.5 mol Cl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu2e=Cu2, 离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2H2OClO=ClSO42-2H，C项错误；D正确。11. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为：2FeO42+ 10H+6e Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工

9、作时OH 向正极迁移参考答案：A试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH向负极迁移，D项错误；答案选A。12. 下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U参考答案：B13. 下列实验操作中错误的是（） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上

10、层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略14. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( ) A原混合物中铜和铁各0.075mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5molL-1 C第一次剩

11、余4.8g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO 参考答案：A略15. 标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是:A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属

12、氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1） 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）写出电解滤液的阴极电极反应式： 。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。（4）写出“氧化”反应的离子方程式： 。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)一氧化碳是一

13、种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)该反应的H 0(填“”、“”或“”)。(2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5kJ/molCO2(g) + C(s) 2CO(g) H2172.5kJ/molS(s) + O2(g) SO2(g) H3296.0kJ/mol请写出CO除SO2的热化学方程式： 。(3)金属氧化物被CO还原生成金属单质和CO2。下图是四种金属氧化物被CO还原时， ， ， 与温度(t)的关系曲线图。则CO还原Cr2O3反应

14、的化学平衡常数表达方式可表示为：K 。800时，其中最易被还原的金属氧化物是 (填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于 。(4)上图是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 参考答案：(1)(2分)(2)2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g) H1270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2) / c3(CO) (1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2O24e2 CO32(2分)略18. （10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其

15、原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是 ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要（填高、低）（2）写出C的单质与水反应的离子方程式 ；（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 ，该离子化合物晶体的密度为agcm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。参考答案：（10分） （

16、1）分子晶体高 2分（2）Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO2分（3）CaF2 ，X射线衍射法，（8b+4c）/a NA6分(每空2分）略19. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

17、。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成