2022-2023学年吉林省长春市一O第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市一O第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子能大量共存的是（ ）A“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+BpH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-参考答案：B略2. 下列关于环境问题的说法正确的是：A燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康CpH在5.67.0之

2、间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略3. 下列化学用语或模型表示正确的是AS2离子的结构示意图： BNH3分子的比例模型：C氢氧化钠的电子式： D乙炔的结构式：HCCH 参考答案：D略4. 下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离参考答案：B【知识点】反应速率的影响因素 化学键 反应热等 解析：任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；反应速率大小与浓度、压强、温度等有关系，而与反应是放热反应还是

3、吸热反应无关，B不正确；离子化合物如氢氧化钠含有离子键和共价键，C正确；D正确。【思路点拨】反应速率大小与浓度、压强、温度、催化剂等有关系；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物一定含共价键，没有离子键；强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，而不是导电能力。5. 向10mL 0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C.x=3

4、0时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)0.10参考答案：DA. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K=4.0，故C正确；D. 实验平衡时n(C)实验平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高

5、而减小。实验中，达到平衡时，若a0.10，则c(A)0.025mol/L，c(B)0.05mol/L，该反应的平衡常数K4.0，故D不正确。故选D。7. 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：D略8. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有CaCO3固体、6 mol/L盐酸和蒸馏水)。下列说法正确的是()。图K5334A

6、此实验方案原理是Na2O2与水反应有氧气生成B实验需用的仪器及顺序是C所用装置的连接顺序为GABFD所用装置的连接顺序为GCDBAF参考答案：AB略9. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca（OH）2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2参考答案：C略10. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D甲基多巴既能与盐酸反应，又能

7、与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1 mol甲基多巴最多能与3 mol Br2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。11. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（）A当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2B燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e4 OHC当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路

8、中理论上转移2mol eD燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O2eHCOOH+2H+参考答案：D【考点】化学电源新型电池【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的a电极是阴极，连接正极的b电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应【解答】解：A当a、b都是铜做电极时，形成电解精炼装置，阳极Cu失电子，阴极上铜离子得电子，故A错误；B由于电解质溶液呈

9、酸性，正极反应为：O2+4e+4H+=2H2O，故B错误；C当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是标准状况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；D燃料电池工作时，甲醛在负极上失电子生成甲酸，则负极反应为：HCHO+H2O2eHCOOH+2H+，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意电解质的酸碱性对电极反应的影响为解答该题的关键12. 下列过程最终无沉淀产生的是 A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过

10、量CO2通入Na2SiO3溶液参考答案：B略13. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是：（ ） A若质量相等，则质子数相等 B若质子数相等，则体积不一定相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：C略14. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是 ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B略1

11、5. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置参考答案：AA、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：(一)制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生

12、沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号)，步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 ；步骤中洗涤沉淀的操作是 (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指 ；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和5

13、0 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， 为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a ，bCuO的化学性质有没有改变参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学一选修5；有机化学基础】PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%,其蒸气密度约为氧气的3.31倍，且能使酸性高锰酸钾溶液裉

14、色。M分子里所有原子共平面。已知：请回答问题：（1）A的名称为 。（2）反应的反应条件为 ；反应的反应类型为 。（3）P分子脱去一分子水的某种产物不能发生银镜反应，其结构简式为 ； 多分子P脱水缩合形成高分子的化学方程式为 , 这种高分子具有良好的吸水性能的原因是 ； P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，则X的结构简式为 。参考答案：略18. （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）和Fe（CO）x等。基态Fe3的M层电子排布式为_。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18

15、，则x_。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。（用含、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是_。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体

16、的熔沸点越高（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。图中d单质的晶体堆积方式类型是_。图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_。参考答案：(1) 3s23p63d5 5 分子晶体 (2)立方体 (3)BC (4) 面心立方最密堆积 硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键解析：(1)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3，Fe3电子排布式为1s22s22

17、p63s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，82x18，x5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；(2)距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数8/86/24，Vm/248/NAcm3，则a，故答案为：立方体；(4)d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键。19. （15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW，YX3极易溶于水。（1）Y的元素符号是_。（2）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示） ，该盐的电子式是_。（3）Z元