2022-2023学年北京六道河中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京六道河中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是AC2H6 BC2H2 CC3H4 DC4H6参考答案：C略2. 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） ABeF2 BC2H4 CSO2 DCO2参考答案：D略3. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛

2、素，是1965年我国科学家最先合成的C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略4. 支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 参考答案：C略5. 下列有机反应方程式中，正确的是ACH2CH2Br2CH3CHBr2 BCH3CH2OHCH2CH2H2OCD参考答案：B略6. 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法不正确的是（ ）Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制C

3、a7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a参考答案：D略7. 下列广告用语在科学性上没有错误的是A这种饮料中不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命参考答案：D8. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌的量不同D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小参考答案：A略9. 下列叙述正确的是（

4、）A离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键CNa2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰参考答案：DA，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰都是分子晶

5、体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。【点睛】比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。10. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B某无色溶液中滴加硝酸银溶

6、液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸并微热，有气泡出现；可确定该溶液中含有NO2C结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析D在纸层析法分离Fe3和Cu2的实验中，层析中，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中参考答案：CA项，应该先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；B项，若有SO32、CO32，产生的现象相同；D项，也有可能是展开剂选择不当所造成的。11. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金

7、中铝的质量分数是 A22.2% B30% C75.5% D80.6%参考答案：B12. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A.莽草酸的分子式为C7H4O5 B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C.莽草酸中含有苯环D.莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略13. 一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是 A乙烷 B丙烷 C正丁烷 D新

8、戊烷参考答案：B略14. 对食物的酸、碱性判断正确的是()A西瓜是酸性食物 B猪肉、牛肉是碱性食物 C巧克力、奶油是酸性食物 D大米、面粉是碱性食物参考答案：C略15. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是AK+ 、Cl、Ca2+、NO3 BK+ 、Na+ 、Br、CO32CH+、Fe2+ 、ClO、NH3.H2O DCu2+ 、OH、MnO4、CH3CHO 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：（1）步骤加入过量H2O2的目的是_（2）步骤中反应

9、的离子方程式为_（3）步骤中一系列处理的操作步骤：_、洗涤、_、冷却、称量（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有_（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）参考答案：1. 将Fe2+全部氧化为Fe3+2. Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+3. 过滤；灼烧4. 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管5. 0.07a考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧

10、化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；（3）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算解答：解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+

11、形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案为：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸

12、，配制时需要的仪器有烧杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握流程中的反应及含量测定中守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图101）。容器中发生如下反应：N23H2 2NH3；H0。反应达

13、到平衡后，测得混合气体为7体积。保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是_ 。 参考答案：（6分）.(1) 3 ,逆 1c4 （2）降低温度，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。略18. (13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B元素的轨道表示式是_，C的原子结构示意图是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E属于元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_；属于