2022-2023学年北京丰台区南苑中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京丰台区南苑中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）AN2、N4、N30是同分异构体 B相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同CN2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 DN30和C60一样，熔化时均破坏共价键参考答案：C略2. 某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1 mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2CH2OH)，该羧酸的分子式为()

2、AC7H6O2B. C8H8O4CC14H12O2 D. C6H6O4参考答案：A由题意可知，该羧酸酯分子含有2个酯基，因此有2个水分子参加反应，则羧酸的分子式为1/2(C16H14O42H2OC2H6O2)C7H6O2。3. （山东省平度一中测试）在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为 （

3、 ） A3 B4 C5 D6参考答案：答案：B4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克参考答案：D略5. 煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是 煤粉加压气化制备合成气

4、过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A. B. C.D.参考答案：C略6. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键参考答案：A试题分析：A、PtF6中F显1价，Pt显6价，O2(PtF6)中Pt显5价

5、，因此每生成1molO2(PtF6)，则转移1mole，故正确；B、Pt由65，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂，故错误；C、O2(PtF6)中PtF6整体显1价，则O显1/2价，故错误；D、PtF6中存在共价键，故错误。7. 北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 A硫酸铜溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硝酸 D硝酸银溶液参考答案：C8. 右图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入

6、饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A.铁丝在两处的腐蚀速率：B.a、b两处相同的电极反应式为C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D9. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是 （）A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略10. 参考答案：AC11. 辨析以下的说法l6O与 l8O的转化

7、可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A B C D 参考答案：C略12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CO2HH2OCO2B铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag+ Cu2+ AgC向稀硫酸溶液中加铁：3Fe6H3Fe33H2D氧化镁与稀硝酸混合： MgO2H+Mg2H2O参考答案：D13. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在

8、甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略14. 用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （ ） 仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的

9、MgCl2杂质B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D胶头滴管、试管Na2CO3溶液、稀盐酸鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸参考答案：D试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2转化成Mg(OH)2，Al3可能转化成Al(OH)3或AlO2，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。15.

10、 酚酞的结构简式如图3，下列关于酚酞的说法一定正确的是A. 酚酞的分子式是C20H12O4B. 分子中的碳原子不在同一平面C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD. 常温下，由水电离的c(H+)=10molL的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有

11、 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应； 按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液参考答案：（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2）打开弹簧

12、夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）（3）BaSO4 还原性（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应（1分）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分两步写，各1分）取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则元素A的原子结构示意图为 ，丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为；（2）若甲是生活中最常用的

13、过渡金属单质，粉末显黑色，则甲为 ，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀硝酸，则乙丙的化学方程式为 ；（3）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为 ，当丁是Ca(OH)2时，往丙中加入碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液浓度大于 molL-1时沉淀时，丙可转化为碳酸钙。（已知此温度下，丙物质KSP=110-6，CaCO3的KSP= 110-8）参考答案：（1）略 HCO3+ H2OH2CO3 + OH（2）Fe 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe (NO3) 3 + NO+ 14 H2O（3）SO2 1.010-518. （16分）W、X、Y、Z是原子序数

14、依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_;（2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物A，其浓溶液可与剩余的一种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_；若D为生活中应用最广泛的黑色金属单质，与A的稀溶液能发生右图所示的转化关系，请写出下列转化的离子方程式：A-C _ _；C-B _ _；写出检验B中阳离子的方法：_ ;（3

15、）若由元素X和Z组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间也存在如图所示的转化关系。写出A与B反应生成C的化学方程式_；7.8gNa2O2与足量B反应的化学方程式_；转移电子数为：_.参考答案：（每空2分，共16分）（1）NH4OH)NH3H2O（2分）(无加热符号扣1分)（2）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（2分）(无加热符号扣1分)；Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（2分）; 2Fe3+ Fe= 3Fe2+（2分）；取少量B溶液于一洁净的试管中，加入几滴KSCN溶液，无现象，再加入少量氯水，溶液变为红色，则溶液中存在Fe2+；（或取少量B溶液于一

16、洁净的试管中，加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，则溶液中存在Fe2+。）（2分）（3）CO2C2CO（2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）； 0.1NA(或6.021022) （2分）略19. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。K (Ni(OH): 5.010-16 ， K (NiC2O4): 4.010-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。（5）沉淀