2022-2023学年上海顾村中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年上海顾村中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 参考答案：A略2. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反

2、应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：D略3. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 （ ） A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉 淀后沉淀不溶解C若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：C略4. 拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c

3、、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是( ) 选项 制取气体 a b c d A NO 稀硝酸 铜片 浓硫酸 B 双氧水 浓硫酸 C 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 D 浓盐酸 粉末 溶液 浓硫酸 参考答案：C 略5. (08惠州调研)既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）ANaHCO3 BNH4Cl CNH4HCO3 DAl 参考答案：答案：D6. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C

4、原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略7. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、 Cl-B在由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：Fe2+、NH4、NO3、ClC在pH =11的溶液中：SO32、K+、Na、CO32D在酸性溶液中： AlO2、I一、NO3、Na参考答案：C略8. 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是参考答案：A9. 下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第

5、 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱参考答案：C解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2半径比F的大，故B错误；C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；故选：C10. 一定条件下，向密闭容器中加

6、入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) HI2SO2参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAC标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD78g苯含有CC双键的数目为3NA参考答案：B15. （2014?延边州模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB60g二氧化硅含有的共价键数为2NAC7.8g钾与100mL 1mol

7、?L1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键；C、7.8g钾的物质的量为0.2mol，由于金属钾能够与水反应，所以0.2mol钾完全反应，生成了0.1mol氢气；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳反应中，氯气既是氧化剂，也是氧化剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电

8、子解答：解：A、1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共价键，含有的共价键数为4NA，故B错误；C、7.8g金属钾的物质的量为0.2mol，无论盐酸过量还是不在，金属钾都能够完全反应，所以0.2mol钾能够置换出0.1mol氢气，反应生成气体分子数为0.1NA，故C正确；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德

9、罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，氯气与碱溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol参考答案：A知识点:电化学答案解析A解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是+4，O的化合价是-2，Cl是-1，因此A正确，只有共价

10、键，没有离子键，B错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05（4-0）=0.2mol，D错误。 思路点拨:根据元素的化合价判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及转移电子数的计算三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540A通常显_价，A的电负性_ _B的电负性(填“”、“”或“”)。

11、(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_ _ _ 。共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。(4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_(填字母)。A离子键 B共价键C金属键 D配位键 E氢键参考答案：(1)3(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这

12、些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(3)CrO2 (4)AC略18. （15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：Cu(NH3)2CH3COO (l)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l)；H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适

13、宜条件是 。（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（3）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) H c (CO32-) c (HCO3-) c (NH3H2O)Bc(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1Dc (NH4+)+ c (NH3H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g) CO

14、(g)+3H2(g) H=+161.1 kJmol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分） （说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4） 碱 （1分）NH4+ H2ONH3H2O+ H+ 、CO32-+ H2O HCO3-+ OH- ，由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) c(H+)，溶液呈碱性（2分） A、C、D（3分）19. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs

15、）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。(2)Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。(3)与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。(5)金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(

16、金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。参考答案：(1)4 A 33 (2)PSSi SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体 (3)PCl3 三角锥形 (4)sp3 (5) CSiCSi 9.61031/a3NA【详解】(1)镓元素为31号元素，位于元素周期表的4周期A 族，砷原子核电荷数为33，核外的电子有33运动状态；综上所述，本题

17、答案是：4，A，33。 (2) 同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；Si、P、S元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，P处于第VA族,所以第一电离能：PSSi；SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体；综上所述，本题答案是：PSSi，SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体。 (3) 原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，所以与AsF3互为等电子体的分子为PCl3， PCl3分子是以磷原子为中心，含有键有3个，有一对孤对电子，因此杂化方式为sp3 ，则其空间构型为：三角锥型；综上所述，本题答案是：PCl3 ， 三角锥形。（4）B（OH）4中B原子的价层电子对数是4，杂化类型为sp3；综上所述，本题答案是：sp3 。硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B（OH）4，而体现弱酸性，这说明B（OH）4中含有配位键，则结构式为；综上所述，本题答案是：。（5）金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小，熔点越高，即熔点高低顺序为CSiCSi；综上所述，本题答案