2022-2023学年广东省揭阳市湖西中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省揭阳市湖西中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A2500 B100 C410-4 D210-2参考答案：D略2. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加热煮沸C. 加入足量的盐酸 D. 观察是否产生丁达尔现象（效应）参考答案：D试题

2、分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。点评：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。3. 下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Cu2+、NH4+、Br、OHB. Ba2、HCO3-、SO42、K+C. Ag、Cl、Na+、NO3D. H、Na、Fe2、NO3参考答案：D【详解】A.Cu2+、NH4+与OH发生的是复分解反应，不能大量共存，故A错误；B.Ba2与SO42发生的是复分解反应，不能大量共存，故B错误；C. Ag与Cl发生的是复分解反应，不

3、能大量共存，故C错误；D. H、Fe2、NO3发生的是氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】（1）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。（2）H与NO3在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3。4. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）A胶体是一种相对稳定的分散系 B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm参考答案：D略5. 在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为AAB2 B.AB C.A3B D.A2B3参

4、考答案：A略6. 下列有关试剂的保存方法不正确的是A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D保存FeSO4溶液时需要加入铁钉参考答案：B略7. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AX和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量BX的能量一定高于MCX和N的总能量一定高于M和Y的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略8. （2015秋?赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子

5、选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D考点：胶体的重要性质 分析：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；D、胶体不带电解答：解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动

6、的缘故，故B正确；C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误故选D点评：本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子 是微粒集合体的知识应用9. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )参考答案：A略10. 对于放热反应，下列说法中正确的是 A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C

7、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B11. 某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换C. 电子由锌片稀硫酸铜片D. 电解质溶液中，阳离子移向铜片参考答案：C【分析】由题给装置可知，锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，外电路，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动。【详解】A项、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，故A正

8、确；B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，将化学能转化为电能，使LED灯发光，将电能转化为光能，故B正确；C项、电子由锌片经导线流向铜片，电子不会经过溶液，故C错误；D项、铜片为正极，电解质溶液中，阳离子移向正极，故D正确；故选C。12. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光导纤维的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：A石英、水晶的主要成分都是SiO2；B光导纤维的主要成分是二氧化硅；C二氧化硅不溶于水，与水不反应；D酸性氧化物指与碱

9、反应生成盐与水的氧化物解答：解：A沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A错误； B制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故C正确；D酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱性氧化物或碱发生反应，故D错误故选C点评：本题考查硅及其化合物和酸性氧化物等知识，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面13. 下列变化属于氧化还原反应的是： （ ） A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

10、 D、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O参考答案：C略14. 若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B分液 C渗析 D萃取参考答案：B略15. 下列叙述中正确的是（）ALi是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B燃料电池的能量转化率可达100%C电解质为NH4Cl的锌锰干电池比电解质KOH锌锰干电池使用寿命长D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护 分析：ALi密度小，位于周期表第A族，较活泼；B燃料电池中还有部分化学能转化为热能；C金

11、属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；D海水导电能力较强，易形成原电池反应解答：解：ALi密度小，位于周期表第A族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故A正确；B燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故B错误；C金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高，所以电解质KOH锌锰干电池比电解质为NH4Cl的锌锰干电池使用寿命长，故C错误；D海水导电能力较强，易形成原电池反应，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质以及能量变化，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识

12、的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 N-14实验步骤：浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸；控制温度约为50，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许_，目的是_。(2)冷凝管的作用是_；冷却水从冷凝管的_（填“a

13、”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是_ ，使用该仪器前必须进行的操作是_。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为_，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和_、_。(5)本实验中甲苯的转化率为_（结果保留3位有效数字）。参考答案：(1)碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 (2) 冷凝回流 a (3)分液漏斗 检漏 (4)分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 (5) 77.5【分析】(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否

14、漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【详解】(1)甲苯的沸点为110.6易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入

15、，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1m

16、ol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：100%77.5%。【点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）（1）反应在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率 。（填“增大”

17、、“减小”、“不变”）若ab+c，增大A的浓度，A的转化率 。（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）若反应为，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b，则：平衡时A与B的转化率之比为 。若增大A的浓度，则A的转化率 。（填“增大”、“减小”、“不变”）若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则(a+b)与(c+d)满足(a+b) (c+d)（填“”“=”“ (每空1分,共5分)18. （6分）am、aBn、 cm、dDn为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知mn。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试

18、比较四种元素以下各数据的大小：原子序数： 原子半径： 离子半径： 族序数： ABCD ABDC DCABBACD ABCD CDBA（2）用一个等式表示amdn之间的关系： （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性： 。参考答案：（6分每空1分）（1）； ； ； 。（2）a-m=d+n （3）DHnCHm略19. 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g,用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时,共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为21)。请通过计算回答下列问题(写出计算过程)：废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_。若测得溶液A中H+的浓度为1molL-1,求原硝酸的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的体积不变)_（2）上述制备方案中产生的气体B,既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题。_参考答案：(1) 52 11molL-1 (2)将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用(或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解)解析：（1）废铜屑中铜和氧化铜的物质的量分别是xmol、ymol，则64x+80y24；混合气体的物质