2022-2023学年山西省阳泉市中学第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省阳泉市中学第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）A. “四中子”不显电性B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带

2、电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为14=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2互为同素异形体故D正确，故选C。点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。2. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C. 铝土矿、小苏打都是混合物D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：AA、强酸

3、、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。3. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为A2 mol B3 mol C4 mol D5mol参考答案：B略4. 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银参考答案：D略5. 据新华社报道，

4、我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和 比较，下列叙述中不正确的是 （ ） A具有非常接近的相对原子质量 B原子核中的中子数和电子数都不相同C比少3个中子 D它们互为同位素 参考答案：D略6. 下列有机物检验方法正确的是()A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷参考答案：B试题分析：A中再加入硝酸银溶液之前，需要先加热硝酸酸化，不正确；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶

5、液褪色，可以鉴别，B正确。乙烯和乙炔都和溴水发生加成反应而褪色，不能鉴别，C不正确；卤代烃不溶于水，常温下和氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别卤代烃，D不正确，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子

6、量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略8. 下列说法不正确的是A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石烧制石灰是吸热反应C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D. 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零参考答案：CA化学反应过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A正确；B石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确；C反应的活化能越大，反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误；D将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零，故D正确；答

7、案为C。9. 右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42向Cu电极定向移动参考答案：A略10. 下列说法中正确的是（ ） A在原电池中，较活泼的金属不一定作负极 B对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率 C对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率 D在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%参考答案：AB略11. 已知1.5051023个某气体分子的质量为

8、8 g，则该气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol参考答案：D略12. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 AX的原子序数比Y的小BX的原子最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的大参考答案：C13. （12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1） 该反应的化学方程式为：_（2） 反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：_（3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_ （填 字母） A混合气体的总

9、物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”） 降低温度：_保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：_ 增大容器的体积：_参考答案：（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4） 减小增大减小14. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 （ ）

10、A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：C【详解】能与NaHCO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团COOH，该有机物可以为C4H9COOH，因此丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；CH（CH3）3中也存在2种CH（CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有2+2=4种。答案选C。15. 标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是( )A.CO2B.N

11、OC.Cl2D.SO2参考答案：D【Ks5u解析】根据n=V/Vm,标准状况下6.72L气体的物质的量为0.3mol，根据M=m/n，该气体的M=19.2/0.3=64，选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2）操作中反应的离子方程式：_。（3）操作中反应的离子方程式：_。（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）假设实验中的损耗

12、忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示）参考答案：(1) Fe3+ (2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (3)Fe3+3OH-= Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ (4) 洗涤 冷却至室温 (5)0.07a或及其化简形式，如）解析：（1）向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则中反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（3）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=F

13、e(OH)3或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。（4）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （一） (1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）形成化合物种类最多的非金属元素位于第 周期 族（4）所含元素是32种的周期是第 周期。（二）下面是我们熟悉的物质

14、：O2金刚石NaBr Na2O2 NaOH NH3H2O（1）这些物质中，只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；属于共价化合物的是 。（2）写出在水中的电离方程式 参考答案：略18. 如右图所示，铁处于、三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_。参考答案：19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol?L-1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的

15、稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有_。该学生需要用_mL量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是_。配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线_处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与_。若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线_；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水_。参考答案：(1)11.9 (2) D 500mL容量瓶 10 8.4 防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果 1-2cm，凹液面最低处相平 偏高 偏低。解析：（1）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol?L-1。（2）配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是天平，还缺少的仪器是500mL容量瓶。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是，所以应该用10mL量筒量取浓盐酸进行配制。配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓