2022-2023学年山西省晋城市高平唐丝子弟学校高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省晋城市高平唐丝子弟学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是（ ）A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C. X为NH3，Y为AlCl3溶液D. X为HCl溶液，Y为NaAl(OH)4 溶液参考答案：A2. 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A锌片为负极，铜片为正极 B该装置能将电能转化为化

2、学能 C铜片发生的反应为Cu2e= Cu2 D电流方向是由锌片通过导线流向铜片参考答案：A略3. 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：A玻璃混合物 B硅单质光纤材料C二氧化硅半导体材料 D高锰酸钾溶液氧化性 参考答案：AD略4. 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL

3、1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：BC5. 下列说法正确的是（）A1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L参考答案：B【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B依据阿伏伽德罗定律分析，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；C处于标准状况的两种气体，当体积均为

4、22.4L时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同；D标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L【解答】解：A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数NA，故B正确；C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故C错误；D标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D错误；故选B6. 下列叙述正确的是（ ）A. 断裂化学键会释放能量B. 物质的内能与其聚集状态有关C

5、. 放热反应均无需加热就能发生D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量参考答案：B【详解】A.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B.物质的内能与其聚集状态有关，同种物质，质量、温度相同，状态不同，则固、液、气的内能依次增大，故B正确；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，故C错误；D.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故D错误。故选B。7. 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A.

6、 Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7参考答案：C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水，HCl是强电解质，所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L0.05L=0.25mol，根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol，n(Cl2)=0.025mol，根据转移的电子相等得n(Fe2+)= =0.05mol，根据电荷守恒得n(Fe 3+)=0.05mol，氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O，根据水的化学式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=0.25mol=0.125mol，则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+

7、0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化学式为Fe4O5，故选C。点睛：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用，难点是等量代换的应用，难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质，用题中数据进行验证，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为：Fe2O3FeO、Fe2O32FeO、2Fe2O3FeO。8. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 AN4是N2的同素异形体 BN4和N2是同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为 1:2 DN4的摩尔质量是56 g参考答案：A略9. 若NA表

8、示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：D略10. 关于基本营养物质的说法正确的是A. 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：D试题分析：A因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B葡萄糖和蔗糖不

9、是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。11. Na+、Mg2+、F、O2-四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）AMgNaFO BOFNaMg CNaMgOF DOFNaMg参考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数MgMaFO，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaMgOF，故选C。【点睛】微粒半径大小

10、比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比

11、较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。12. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子核外有x个电子，则下列叙述正确的是AA即为该元素的相对原子质量B该元素应属第n主族Cw克这种元素的原子核内中子数为D该阴离子次外层电子数一定是2或8参考答案：C13. 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：放电时Fe为负极，NiO2为正极充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e=Fe+2

12、OH放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。【详解】放电是原电池原理，由

13、电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，项正确；充电是电解池原理，由方程式可知此电池为碱性电池，所以充电时阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，项正确；放电时电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，项错误；由方程式可知此电池为碱性电池，必须浸在碱性电解质溶液中，项正确；综上所述，正确，D项正确。14. 玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是 A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚

14、成水滴，也不成股流下参考答案：C15. 下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是 （ ） A.10 20mL 3mol/L的硫酸溶液 B.20 30mL 18.4mol/L的硫酸溶液C.20 10mL 4mol/L的硫酸溶液 D.10 10mL 2mol/L的硫酸溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知

15、：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作 再滴加浓硝酸与铜反应。（3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的实验现象是 参考答案：（1）、稀硝酸、氢氧化钠（各2分） （2）、打开弹簧夹，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (2分) （3）、Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H

16、2O （2分）（4）、将NO2转化为NO ， 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （各2分）（5）、装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式反应： 反应：反应：反应：（2）指出下列反应的反应类型：反应 ；反应 参考答案：略18. 现有以下物质NaCl溶液干冰（固态的二氧化碳）冰醋酸（纯净的醋酸）铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，其中属于电解质的是：，属于非电解质的是，能导电的是（填写

17、序号）参考答案：；考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：（1）根据电解质的概念思考（2）根据非电解质的概念分析（3）从电解质导电的状态和金属导电来思考解答：解：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解质因此，属于电解质的是（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖、酒精水溶液不导电，属于非电解质；干冰即二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，不是二氧化碳

18、本身的缘故，因此干冰属于非电解质即属于非电解质的只有（3）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaCl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；熔融的硝酸钾中存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；铜属于金属，能够导电即能够导电的有故答案为：；点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题，属于易错题目，需要学习时认真归纳和总结，积累相关知识19. 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部

19、变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为_。（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_；验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_（用字母代号填）。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的主要成分的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程为_。通入F发生反应的化学方程式为 _。参考答案：