高一化学《元素周期律》 省赛获奖-精讲版课件

1、三、元素的金属性和非金属性的周期性变化三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：元素金属性越强，越易反应。三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（2）金属间的置换反应元素金属性越强，越易反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（2）金属间的

2、置换反应（3）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱元素金属性越强，越易反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。元素金属性越强，碱性越强。（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）2.元素非金属性强弱判断依据：三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的

3、置换反应越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的置换反应（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的置换反应（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强元素非金属性越强，酸性越强三、元素的金属性和非金属

4、性的周期性变化1117号元素的性质比较：1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H21. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性NaMg1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2. 镁、铝跟酸反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性NaMg1. 钠、镁跟水反应1117号元素

5、的性质比较：2. 镁、铝跟酸反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性NaMgMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2. 镁、铝跟酸反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性NaMgMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 结论：金属性Mg Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应

6、情况氢氧化物碱性强弱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱原子序数1

7、11213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱 两性原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性 Na Mg Al强碱中强碱 两性原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸

8、性 高温3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温磷蒸气3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温磷蒸气加热3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质

9、与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH43. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH33. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数1415

10、1617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S 稳定HCl3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S 稳定HCl3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定

11、性最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si P S Na LiB. Mg2+ Na+ F-C. Na+ Mg2+ Al3+D. Cl- F- F练习：1.下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是A. K Na LiB. Mg2+ Na+ F-C. Na+ Mg2+ Al3+D. Cl- F- F练习：2.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反

12、应产生氢气练习：2.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气练习：3.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层 电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出H生成的H2比1mol B从酸中置换出H生成的H2多D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能练习：3.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层 电子数少B.

13、 A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出H生成的H2比1mol B从酸中置换出H生成的H2多D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能练习：4. X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来练习：4. X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态

14、氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来练习：5.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 A. X的主要化合价是-2、+4、+6B. X可以形成稳定的气态氢化物C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强D. X原子的还原性比碘原子强练习：5.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 A. X的主要化合价是-2、+4、+6B. X可以形成稳定的气态氢化物C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强D. X原子的还原性比碘原子强练习：四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性

15、和非金属性与元素在周期表中位置的关系四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层数四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层数多四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层

16、数多小四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层数多小强四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层数多小强弱四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层数多小强弱强四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层数多小强弱强弱四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(

17、1)同周期元素电子层数多小强弱强弱强四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属 性逐渐增强。电子层数多小强弱强弱强四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素大四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金

18、属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素大弱 四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素大弱 强四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素大弱 强弱 四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素大弱 强弱 强四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素大弱 强弱 强弱四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性

19、和非金属性与元素在周期表中位置的关系(2)同主族元素同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱大弱 强弱 强弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强元素

20、的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素的金

21、属性和非金属性递变小结四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系2.元素合价与元素在周期表中位置的关系四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系2.元素合价与元素在周期表中位置的关系主族元素： 最高正价=族序数=价电子数=最外层电子数四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系2.元素合价与元素在周期表中位置的关系主族元素： 最高正价=族序数=价电子数=最外层电子数负价=最高正价 - 8元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力元素周期表中同周

22、期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定

23、性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)元素周期表中同

24、周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强元素周期表中同周期、同主族

25、元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非

26、金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳

27、定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强由弱到强元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强由弱到强由强到弱元素周期表中同周期、同主族

28、元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强失电子能力减弱，得电子能力增强由弱到强由强到弱元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱非金属气态氢化物稳定性原子得失电子能力由1递增到8

29、相同最高正价+1 +7，负价41相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强失电子能力减弱，得电子能力增强得电子能力减弱，失电子能力增强由弱到强由强到弱1. 下列排列顺序中，错误的是A. 原子半径：OSNa B. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3练习与思考1. 下列排列顺序中，错误的是A. 原子半径：OSNa B. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3练习与思考2. 下列性质的递变中,正确的是A. N、P、Na的原子

30、半径依次减小B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱练习与思考2. 下列性质的递变中,正确的是A. N、P、Na的原子半径依次减小B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱练习与思考周期表中的其它规律对角线规律：周期表中A、B两元素若处在如图所示的位置，则性质相似，同时还表现在从第二周期的硼至第五周期的碘之间的对角线右上角是非金属元素区，左下方为金属元素区。AB原子结构元素性质元素在表中位置五、位、构、性的关系 原子结构决定反映元素性质元素在表中位置五、位、构、性的关