《碳和碳的氧化物》知识点总结

1、第六单元 碳和碳的氧化物 学问总结一、碳的几种单质课题一 金刚石、石墨、C60金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。留意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的构造，所以有猛烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。C60 60分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。COCO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不

2、同。二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全一样 !常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4 个电子，既不简洁得电子，也不简洁失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也平稳无恙；木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。碳具有可燃性：22C+OCO 充分燃烧2C+O2CO22碳在氧气中燃烧现象：燃烧猛烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳具有复原性：可用于冶金工业。2Fe O +3C4Fe+3CO +氧化铜232木炭复原氧化铜的试验见右图【试验现象

3、】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体渐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2反响开头的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经复原的铜被氧气重氧化。1澄清的石灰水试验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。其次节 二氧化碳制取的争辩一、 试验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反响的连续进展。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的缘由：反响速率太快，不简洁把握和收集， 且本钱较高。反响原理：CaCO +2HCl

4、=CaCl +H O+CO 3222发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置缘由：固体和液体混合，在常温下反响生成气体收集装置：向上排空气法收集气体的装置缘由：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，假设水面不下降，则说明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，证明已经收集满了。检验：。3二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法： CaCO3CaO+CO2第三节 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究试验：无色无味，常温常压下为气体。CO2一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。CO22【

5、试验操作】如右图1，将CO 气体渐渐倒入杯中。2【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【试验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚拢在底部，然后渐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。12【试验结论】 一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；2 一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。【试验操作】如右上图2向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中参加约1/3 体积的水，马上旋紧瓶盖，振荡。【试验现象】瓶体变瘪。【试验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【试验结论】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化学性质一般状况下，二氧化

6、碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳能与水反响生成碳酸。【试验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，其次朵纸花喷上水，第 三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中， 观看四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，留神烘烤，观看现象。 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。2【试验分析】 醋酸能使紫色小花变红，说明酸溶液可以使紫色石蕊变红； 水不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 说明碳酸被分解了。 【化学方程式】CO2+ H2O=H2CO3 和 H2CO3

7、= H2O+CO 2二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：3CO2+Ca(OH)2=CaCO +H2O该反响可鉴定二氧化碳气体。3二氧化碳不能供给呼吸留意：二氧化碳没有毒性二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳：CO2+C2CO该反响是吸热反响2CO C复原剂三、 二氧化碳的用途2灭火既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质 二氧化碳的密度比空气大； 一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2干 冰： 干冰升华吸取大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、 二氧化

8、碳对环境的影响：造成温室效应3【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧O 、甲烷CH 3其次课时： 一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。3一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：2一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】 发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反响：2CO+O2CO、CO+C2CO、C+OCO22222一氧化碳具有复原性CO+CuO一氧化碳具有毒性。Cu+CO3CO+Fe O232Fe+3CO2缘由： 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内

9、缺氧。留意： 由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。四、一氧化碳的用途：可燃性作气体燃料=复原性：冶炼金属3CO+Fe O2Fe+3CO 、CO+CuOCu+CO 。2322一氧化碳复原氧化铜的试验：试验操作： 先通入一氧化碳，在加热前必需先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精灯； 熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。试验现象： 黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。留意事项： 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 试验开头时先通CO 的目的：CO 与空气混合加热引起爆炸。 试验完毕后连续通入CO 的目的：2防止灼热的铜重被

10、空气中的氧气氧化2Cu+O2=2Cu。CO 污染空气，所以尾气中的CO 气体要经过处理。可将尾气点燃 澄清石灰水的作用： 证明反响生成二氧化碳； 除去装置内的二氧化碳。一氧化碳复原氧化铁的试验【试验装置和试验操作】与上面的试验类似 下的酒精灯要换成酒精喷灯2【试验现象】 红色粉末渐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。五、 三大复原剂：H 、C、CO 共同性质：可燃性、复原性。24碳单质学问点总结练习学问点 1、同种元素可以组成不同的单质，举例：红磷白磷，氧气臭氧，多种碳单质1 A、肯定是一种单质B、肯定是化合物C、肯定是纯洁物D、可能是纯洁物，也可能是混合物以下说法错误的选项是B.同种元素

11、组成的物质、性质肯定一样 C.不同的单质可以由同一种元素组成D.不同的单质可以有一样的化学性质学问点 2、金刚石：正八面体固体，自然最硬的物质3CCl7004级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，马上被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的选项是 A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化C.CCl是一种化合物D.这个反响是置换反响4学问点 3、石墨；细磷片状平面层状排列，质软，导电热，耐高温4、 石墨转化为金刚石属于什么变化？以下不符合科学道理是 碳是非金属，但它的单质石墨能导电C.工业上用焦炭来炼铁是利用碳的复原性D.碳与氧气反响的生成物有时是不同的以下物质的性质中，中属于物理性质的是 A.B.石墨有良好的导电性C.D.常温下碳的性质稳定学问点 4、C60：一个 C60 分子含有 60 碳原子，可以用作材料科学，超导7我国北京大学化学系和物理系争辩小组研制出了C60分子它形如足球它的一个分子是由 个原子构成的，相对分子质量是。8. 金 刚 石 、 石 墨 、 C在 物 理 性 质 上 存 在 明 显 差 异 的 原 因60是。9、金刚石、石墨、C 、碳纳米管的化学性质相像，物理性质却有很大的区分，其缘由是1