高二化学 选择性必修2 第1课时 原子结构与元素周期表 教学设计

1、第一章 第二节 第1课时原子结构与元素周期表教学设计一、课标解读“原子结构与元素周期表”是普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）中选择性必修课程模块2物质结构与性质的主题1原子结构与元素的性质中的内容。1内容要求知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。2学业要求能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。二、教材分析本节内容的功能价值是通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表探索的过程，培养学生的科学态度与社会责任，通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上核外电子排布的宏观表达方式，培养学生宏观辨识

2、与微观探析的学科核心素养。与旧版的人教版教材相比，新版教材一开始，就借助元素周期律的发展史（1869年，门捷列夫发现元素周期律，但认为原子序数是按元素的相对原子质量由小到大的顺序编号的；1913年，莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数），引入元素周期律、元素周期表、元素周期系这三个概念，并阐明三者之间的关系。又通过【科学史话】栏目中介绍了三张有重要历史意义的周期表，进一步说明元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。教学中充分利用相关科学史作为教学资源，展示人类对元素周期表的认识过程，进一步明确元素的原子结构与元素周期表的关系，元素的原子结构与元素性质的关系，促进学生对科学本质的理解，并激发学生学习

3、的兴趣。三、学情分析原子结构在义务教育阶段的化学教学中就以微观抽象的形式出现，当时学生的知识水平还达不到能够深入理解原子结构的层次。在本章教材“第一节 原子结构”中，学生已经学习了构造原理，能够按构造原理书写一些元素的基态原子的电子排布式。在高中化学必修课程的学习中，学生已经知道元素周期表的基本结构，如周期（分为短周期和长周期）和族（分为主族、副族和0族）的划分，学生也对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子最外层电子数和主族序数的关系等。此时，学生并没有理解原子结构与周期、族等元素周期表的构成之间的深层关系。四、素养目标【教学目标】1. 了解元素周期律、元素周期系和元素周期表的关系

4、。2. 熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步认识元素周期表的基本结构。3. 能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。【评价目标】1通过认识元素周期律、元素周期系和元素周期表三者之间的关系，了解科学家对元素周期表探索的历程，诊断并发展学生对元素周期表的认知水平。2通过对元素周期表基本结构的进一步认识，诊断并发展学生的提出问题的能力。3通过对元素周期表中“位置”与“结构”关系的理解，诊断并发展学生对知识的归纳和概括能力。五、教学重点、难点重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。难点：元素周期表的分区。六、教学方法1. 教法

5、：问题导学：设置“元素原子核外电子排布与元素周期表周期和族的划分有什么关系？”引导学生分析元素周期表的模型，“为什么过渡元素都是金属元素？”引导学生积极探索，使学生的认识得到升华，一步步加深对元素周期表结构的认识，有助于培养学生的分析归纳能力和语言表达能力。学案激学：设计与本节内容对应的学案，促进学生建立完整的知识体系。习题测学：设计典型性、代表性和覆盖面的5道课堂练习题，与10道课后作业题目，帮助学生通过测试把握自己的知识掌握程度。活动助学：通过展开各种活动讨论，激发学生思维碰撞的火花，有助于培养学生的分析归纳能力和语言表达能力。2. 学法：观察思考：阅读教材中的“科学史话”，引入元素周期表

6、的发展历程，学生观察思考，感知元素周期表的由来，让学生体会人类由表及里探索化学知识的过程。交流讨论：学生通过积极地交流讨论，一步步加深对元素周期表结构的认识。活动探究：以小组为单位，对教材中的“再探元素周期表”进行探究，使学生重构对元素周期表的认识，培养学生对知识的归纳能力。七、教学思路目标落实任务环节问题线活动线教学目标1任务一：元素周期表的发展历程创设情境运用教材中的“科学史话”，你能说出元素周期表的发展历程吗？感知元素周期表的由来。教学目标1任务一：元素周期律、元素周期系和元素周期表的关系深化理解元素周期律、元素周期系与元素周期表有怎样的关系？了解元素周期律、元素周期系和元素周期表的关系

7、。教学目标2任务三：元素周期表的基本结构分析探究结合构造原理，分析原子结构与元素周期表有怎样的关系？分析总结元素原子核外电子排布与元素周期表周期和族的关系，理解元素“位置”与“结构”的关系。教学目标3任务四：元素周期表的分区深入思考围绕教材中的【再探元素周期表】，引导学生积极思考，整理出对元素周期表的新认识。总结归纳元素的原子结构与元素周期表分区的关系。教学目标3任务五：对角线规则知识迁移结合对角线规则，你能根据铝及其化合物的性质，写出铍可能发生的化学反应吗？体会对角线规则。本节内容从构造原理得出的核外电子排布出发，进一步研究了元素周期表，重点包括两个方面：（1）利用原子的核外电子排布，解释元

8、素周期系的基本结构，包括元素原子核外电子排布与元素周期表周期和族划分的关系。（2）利用原子的核外电子排布，深入认识元素周期表，如元素周期表是如何分区的。在探究的问题中，既有学过的旧知识，也有要探究的新知识，教学中注重新旧知识的衔接，但重点突出的是新知识的探究。主要的新知识点包括元素原子核外电子排布与元素周期表周期和族的关系、元素周期表的分区等。通过探究活动，把有关元素周期表的知识与原子核外电子排布的知识进行了有机融合。八、教学过程环节教师活动学生活动创设情境【设疑】元素周期表经历了怎样的发展才变成书末的样子呢？请同学们阅读教材中的“科学史话”。【阅读并思考】感知元素周期表的由来。体会人类由表及

9、里探索化学知识的过程，从原子层面上逐步增进对科学本质的理解。深化理解【提问】元素周期律、元素周期系和元素周期表三者之间的关联？【思考并回答】元素周期律是指元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生的周期性递变规律。元素周期系是指按元素的原子核电荷数递增排列的序列，元素周期表是呈现元素周期系的表格。引导学生分析元素周期表的形式可以多种多样，但元素周期系只有一个。倾听、思考。分析探究【提问】现今元素周期表的结构与原子结构又有怎样的关系呢？交流、讨论。请同学们结合构造原理，写出136号元素的基态原子价电子排布式。书写基态原子价电子排布式。【提问】元素原子核外电子排布与元素周期表周期的划分有什么关系？【思

10、考并回答】除了第一周期外，其余周期都是从ns能级开始再到np能级结束，而从ns能级开始到np能级结束递增的电子数即核电荷数就等于各个周期里的元素数。【提问】元素原子核外电子排布与元素周期表族的划分有什么关系？【思考并回答】同族元素的价层电子数相同。对于主族元素来说，虽然从上到下电子层数逐渐增加，但同主族元素价电子排布完全相同，并且主族元素族序数与该元素原子的价电子数目相同。对于0族元素来说，除了氦是1s2电子构型，其余均为ns2np6电子构型。对于副族元素来说，第3列元素其价电子数目为3，因此它叫第IIIB族，第4、5、6、7列元素的价电子数目分别为4、5、6、7，因此分别叫做第IV、V、VI

11、、VIIB族，对第IB和IIB族元素来说，其低能级已被填满，它们s能级上的电子数目分别是1个和2个。对于第VIII元素来说，共包括8、9、10三列元素，其价电子数目分别为8、9、10。深入思考【分析】按照构造原理，将价层电子排布相似的元素集中起来划分为一个区，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。倾听、思考。【组织讨论】副族元素都是金属元素，又称过渡元素。为什么过渡元素都是金属元素呢？【思考并回答】d区和ds区的元素原子最外层电子始终不超过2，在化学反应中容易失去电子达到相对稳定结构，呈现金属性，属于金属元素

12、。【提问】为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？【思考并回答】右上角的p区元素，容易得到电子达到相对稳定结构，呈现非金属性，属于非金属元素。知识迁移【讲解】结合教材中的“思考与讨论”，金属锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成氧化物；金属铍和铝的氢氧化物都具有两性；硼和硅的含氧酸酸性的强度很接近，都是弱酸。这种相似性被称为“对角线”规则，它是一种经验规则。【交流分享】体会对角线规则，并尝试根据铝及其化合物的化学性质预测铍及其化合物可能发生的反应。九、板书设计十、课堂练习 1原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是()A.B.C

13、.D.2下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中，正确的是()A. 原子价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B. 基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第A族元素C. 原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定位于第BB族D. 基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素3下列说法中正确的是()A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 原子最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素4已知某元素基态原子的价电子排布为(n-1)dansb（a、b均为大于0的正整数），下列有关说法正确的是()A. 该元素一定位于元素周期表中的d区B. 该元素一定位