2021-2022学年山东省菏泽市孟楼中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省菏泽市孟楼中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大B电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成参考答案：C2. 阿伏加德罗常数约为6021023mol1 ，下列说法中正确的是 （ ） A224 L CH3

2、CHO中含有的分子数约为6021023 B56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为03NA C常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为36021023 D80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6021023个参考答案：C略3. 下列离子方程式表达不正确的是 A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O参考答案

3、：B略4. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H)减小参考答案：B5. 下列关于化学研究的说法错误的是A. 化学家提出的假设有的不能被实验证实B. 卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C. 化学基本原理的应用是有一定条件的D. 质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略6. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）AC12 BNH3 CCO2 DNO2参考答案：C考点

4、：二氧化硫的化学性质分析：A、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸解答：解：A、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故A错误；B、2NH3+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，故B错误；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故C正确；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸

5、，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D错误故选C点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用7. 钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”下列物质中，可以作为补钙药品的是（ ）ACaCO3 BCaOCCa（OH）2 DCa参考答案：A解：A碳酸钙虽为沉淀，但因为胃酸中有盐酸，可以与碳酸钙反应生成钙离子，供人体吸收，故A正确； B氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故B错误；C氢氧化钙对人体有腐蚀性，故C错误；D钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故D错误

6、故选A8. 中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A【解析】A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或

7、天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障 。 D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。9. 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）

8、A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定参考答案：A略10. 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()CCO2CO SiSiO2H2SiO3饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3A. B. C. D. 参考答案：AC与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与C高温生成CO，转化能实现，故正确；SiO2与水不反应，转化不能实现，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，

9、析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，转化能实现，故正确；MgCl2(aq)加热发生水解最终得到氢氧化镁，得不到MgC12，转化不能实现，故错误；氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，转化能实现，故正确；故选A。11. 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A族元

10、素，则丁一定是甲烷的同系物参考答案：B略12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为04NAB常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NAC1L0.lmolL1的醋酸中含有H十离子数为0.1NAD铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA参考答案：A试题分析：A、l.6gCH4的物质的量是0.1mol，含有共价键总数为0.4NA，A正确；B、常温常压下，无法计算NO2气体的物质的量，B错误；C、醋酸是弱酸，部分电离，H十离子数小于0.1NA，C错误；D、铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的

11、电子数为8NA，D错误。答案选A。13. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1参考答案：C略14. 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）Ac（I）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClBSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2、C

12、H3COO参考答案：C【考点】离子共存问题 【分析】A离子之间发生氧化还原反应；B二氧化硫具有还原性，ClO具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B二氧化硫具有还原性，ClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32反应，不能共存，故B错误；C放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2、CH3COO，

13、碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大15. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质D高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，

14、共10分）16. （10分）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。（1）B处出口产生的物质是 ；C处进口的物质是 。（2） 离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是 。高考资源网（3）如图2所示，20时在混合溶液中， 随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达 到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。 20时，氯化钠在水中的溶解度为 g。 D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为

15、1.4gmL1，计算结果保留两位有效数字） 若现有20时，满足曲线上B点指标的溶液，可用 方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。参考答案：（10分）（1）氢气（1分） 饱和食盐水（1分） （2）氢氧根（1分） 避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”）（3）36.1（2分） 13（3分） 蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3?6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论【查阅资料】FeCl3?6H2O是棕黄色晶体，熔点37，沸点280285【实验设计

16、】若结论成立，B中发生反应的化学方程式是 ，C中的试剂是 【实验过程】操作现象（1）经检查，装置气密性良好（2）添加药品，连接装置（3）点燃酒精灯iA中部分固体熔化，上方出现白雾；ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iiiB中溶液变蓝【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是 （2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3?6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是 小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：a只在A中加入FeCl3?6H2O，加热，开始产生白

17、雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴b ，溶液变红（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2饱和氯化钠溶液的主要作用是 （4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是 从混合物中分离出Fe2O3的方法是： 【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是 （填写编号）a移去酒精灯 b取下B中盛有溶液的试管c将A、B间的导管从乳胶管中取出参考答案：【实验设计】Cl2+2KI=2K

18、Cl+I2；NaOH溶液；【实验分析】（1）FeCl3?6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴；（2）2Fe3+2I=2Fe2+I2；将黄色气体通入B中的KSCN溶液；（3）除去气体中的FeCl3；（4）MnO2+2FeCl3?6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O；加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；【安全预案】c【考点】性质实验方案的设计；氯、溴、碘的性质实验【分析】【实验设计】A中制备氯气，B中氯气氧化KI，C中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气；【实验分析】（1）氯化铁水解生成HCl，受热逸出，据此分析

19、；（2）铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质；检验铁离子用KSCN溶液；（3）饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽；（4）MnO2与FeCl3?6H2O反应生成氯气、Fe2O3和MnCl2，物质的量之比为1：1，根据质量守恒可写；根据物质的水溶性分析；【安全预案】阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管【解答】解：【实验设计】A中制备氯气，B中氯气氧化KI，则B中反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2；C中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气；故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；【实验分析】（1）FeCl3?6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴，故

20、形成白雾；故答案为：FeCl3?6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴；（2）铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2；铁离子用KSCN溶液，将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红，说明黄绿色气体中含有铁离子；故答案为：2Fe3+2I=2Fe2+I2；将黄色气体通入B中的KSCN溶液；（3）饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽，故可除去气体中的FeCl3；故答案为：除去气体中的FeCl3；（4）MnO2与FeCl3?6H2O反应生成氯气、Fe2O3和MnCl2，物质的量之比为1：1，则反应为：MnO2+2FeC

21、l3?6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O；混合物为氯化锰和氧化铁的混合物，其中氯化锰溶于水，氧化铁不溶，故分离出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；故答案为：MnO2+2FeCl3?6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O；加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；【安全预案】已经开始发生倒吸，导管中含有溶液，取下小试管仍然会倒吸，移去酒精灯，温度降低，装置内压强减小，更容易发生倒吸，将A、B间的导管从乳胶管中取下，可以防止倒吸；故答案为：c【点评】本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质18. （14分）已知离子晶体M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如图一（部分产物已略去）： （1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢元素形成的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）；（2）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F相