2023学年湖南省娄底市化学高一下期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移ABCD2、下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）A BC D3、燃料电

2、池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa极是负极，该电极上发生氧化反应B总反应方程式为2H2O22H2OCb极反应是O24OH4e2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源4、在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是（ ）A0.05 mol（Ls）B0.05 molLC0.20 mol（Ls）D0.20 molL5、下列反应中，不属于取代反应的是A甲烷和氯气光照下生成四氯化碳B乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷C苯与硝酸反应生成硝

3、基苯D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯6、下列解释事实的方程式错误的是（ ）ANH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClBNO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOCFe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4+OH-=NH3+H2O7、一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是A平衡时，正逆反应速率相等且等于零B平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)C平衡时只有H2和I2反应生成HI

4、D平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变8、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是A水 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸9、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、C1-、NH3H2OBMg2+、NH4+、C1-、NO3-、CK+、Fe3+、SO42-、SCN-DFe2+、H+、SO42-、NO3-10、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分

5、子化合物11、下列叙述正确的是()A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B通式相同的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体12、下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )A锥形瓶B试管C烧杯D量筒13、下列化学电池不易造成环境污染的是( )A锂电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池14、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法错误的是（ ）A改变反应条件可以改变该反应的限度 B增大压强,正逆反应速率都增大C达到平衡时,SO2O2SO3在容器中共存 D达到平衡时,SO

6、2与SO3的浓度相等15、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C从海带灰中提取I，需加入CCl4萃取D利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能16、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A电池放电时Na从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD该电池的正极反应为8OH8e=6H

7、2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）C两种元素的名称分别为_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出D元素形成的单质的结构式：_。（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_。18、工业中很多重要的原料

8、都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_。（3）反应的反应类型分别为_、_。（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面19、为验证氧化性：Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭

9、K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。作用是_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)导致步骤中溶液变黄的离子反应是_。用_(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是_。(5)能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe

10、3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。20、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作的名称是_。(2)向滤液中加入双氧水的作用是_。(3)试剂a可以是_（填序号）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是_。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_。21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：(1)C、D、E三种原子对应

11、的离子半径由大到小的顺序是_(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型属于_。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M 电子式为_，受热分解所得气体化学式是_和_。(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_。(4)可逆反应2EC2(气)C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若

12、在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使反应开始时的体积V(A)V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)_t(B)(填“”、“”、“”或“无法确定”)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】测试卷分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，Zn是负极，正确； 电子由Zn经外电路流向Cu，正确；在负极发生反应：Zn2eZn2，错误。溶液中H又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是，选项是B。考点：考查原电池的反应原理的知识。2、B【答案解析】A. 未构成闭合电路，不能构成原电池，故A错误；B. 能

13、够发生铝与氢氧化钠的氧化还原反应，且满足原电池的构成条件，是原电池，故B正确；C. 中蔗糖是非电解质，不能构成原电池，故C错误；D. 中两个电极相同，不能构成原电池，故D错误；故选B。点晴：本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的构成条件是解本题的关键。构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应。3、C【答案解析】该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为正极，据此分析；【题目详解】A、通氢气一极为负极，即a电极为负极，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，故A说法正确；B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程

14、式为2H2O2=2H2O，故B说法正确；C、b电极为正极，发生还原反应，正极反应式为O24e2H2O=4OH，故C说法错误；D、氢氧燃料电池的优点：能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D说法正确；答案选C。【答案点睛】燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，书写电极反应式时，应按照氧化剂ne还原产物，还原剂ne氧化产物，注意电解质溶液的酸碱性，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。4、A【答案解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，由生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是a=

15、0.05 mol/（Ls）。故选A。5、B【答案解析】有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。【题目详解】A项、光照下，甲烷和氯气发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，故A错误；B项、乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故B正确；C项、在浓硫酸作用下，苯与硝酸共热发生取代反应生成硝基苯和水，故C错误；D项、在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应反应生成乙酸乙酯和水，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查取代反应，注意取代反应和加成反应的特点，明确反应类型的判断方法是解答关键。6、D【答案解析】A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而

16、产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正确；D. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味，不能用离子反应方程式表示，化学反应方程式为NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl，D错误。答案选D。7、D【答案解析】A平衡为动态平衡，反应达平衡时，正逆反应速率相等但不为零，A项错误；B平衡时正逆反应速率相等，物质的浓度不一定相等，B项错误；C平衡时发生H2和I2反应生成HI，也存在HI

17、分解生成H2和I2的反应。C项错误；D平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变，D项正确；答案选D。8、D【答案解析】测试卷分析：A、铜加热后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。考点：考查有机化学反应原理相关知识9、B【答案解析】分析：离子是否能够大量共存，主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够

18、发生氧化还原反应，A. Mg2+和NH3H2O生成沉淀；B. 选项中的几种离子能够大量共存；C. Fe3+和SCN-生成配离子；D. Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应。详解： Mg2+和NH3H2O 生成氢氧化镁沉淀，所以Mg2+和NH3H2O不能够大量共存，A选项错误； Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应，所以能够大量共存，B选项正确； Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子，所以Fe3+和SCN-不能够大量共存，C选项错误； Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、H+、NO3-不能够大量共存；正确选项B。点睛：有关

19、溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，有下列情况说明离子不能够大量共存：1.有气体产生：如CO32-与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本题中的Mg2+和NH3H2O 生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存；3.有弱电解质生成或者形成络合离子，如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，即一些容易发生双水解的离子，如：Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存；5.由于发生氧化还原反应，如本题中的Fe2

20、+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、H+、NO3-不能够大量共存。 10、A【答案解析】A、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。11、C【答案解析】A、也可能是同分异构体，不正确；

21、B、结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，互称为同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正确。C、分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。D、相对分子质量相同，但分子式不一定相同，不正确。答案选C。12、B【答案解析】分析：根据实验室仪器使用规则去回答本题。能直接加热的仪器：坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。详解：A. 锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故A错误；B.试管能直接放在酒精灯上加热，故B正确；C. 烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使

22、烧杯炸裂，故故C错误；D.量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错误；故答案为B。点睛：本题难度不大，实验室中有一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网。13、D【答案解析】分析：. 锂电池、铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染。详解：A、锂电池往往含有重金属钴，可导致环境污染，选项A错误；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，选项B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，选项C错误；D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查常见化学电源的种类及其工

23、作原理、二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累。14、D【答案解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO

24、3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。15、D【答案解析】A项、蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A错误；B项、海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、从海带灰中提取I，需加水溶解、过滤，故C错误；D项、铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；故选D。16、B【答案解析】根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，结合原电池原理分析解答。【题目详解】A原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，

25、故A错误；B电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；D负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D错误；答案选B。【答案点睛】掌握原电池原理及其电极判断和电极反应式书写是解题的关键。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。二、非选择题（本题包括5小题）17、 硫 离子 离子键和共价键 2Na2O22H2O=4NaOHO2【答案解析】分析：因为

26、A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10，所以可推知A是Na，B是O；因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从原子序数为18的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，则一定为NH3；因为原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。详解：（1）根据上述分析可知，C的元素名称为硫；（2）离子化合物A2B应为氧化钠，用电子式表示其形成过程：；（3）D元素为氮元素，单质为N2，N2中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合。结构式为；（4）A、

27、B、E形成离子化合物氢氧化钠，电子式为；D、E形成共价化合物氨气，电子式为；（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，是离子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。点睛：本题需要掌握常见的10电子微粒，10电子原子有氖原子；10电子的离子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本题中需要注意离子化合物的电子式要表明正负离子，例如，共价化合物中的共价键用共用电子对表示，例如。18、CH3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 +HNO3+

28、H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O ABCDE 7 【答案解析】分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【题目详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应为氧化反应，反应为加聚反应；（4）反应为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反应为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH

29、2=CHCOOCH2CH3H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。19、排出装置中的氧气 氢氧化钠溶液 吸收Cl2、SO2，防止污染空气 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl KSCN 溶液变红 2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H 乙丙 【答案解析】（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧

30、化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【题目详解】（1）打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2+C

31、l22Fe3+2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+SO2，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁

32、离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2Fe3+SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2Fe3+SO2；丙正确；答案选乙、丙。20、过滤 将I-氧化为I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化

33、反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【题目详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是；(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守