2021-2022学年山西省太原市第四十一中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市第四十一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素 D可确定该物质中不含钾元素参考答案：C2. 标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A = 36.5c/(1000) B = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C

2、= 36.5V/(36.5V +22400) Dc = 1000V/(36.5V+22400)参考答案：B略3. 下列变化属于氮的固定的是( )A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B. NH4NO3受热分解后生成N2C. 工业上合成氨气D. 用氨气生产硝酸参考答案：C【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大气固氮(闪电时N2转化为NO、工业固氮(合成氨)两大类，据此分析解答。【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，

3、故A错误；B. NH4NO3受热分解后生成N2是氮的化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故B错误；C. 工业上合成氨气N2+3H2?2NH3，属于工业固氮，所以C选项是正确的；D. 用氨气生产硝酸是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。故选C。4. 实验室需配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B用托盘天平称量19.2克NaOH固体C容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高参考答案：D略5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是参考答案：B6. 下列关于化

4、石燃料的加工说法正确的是()A. 石油裂化主要得到乙烯B. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油参考答案：CA、石油的裂化的主要目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，A错误；B、煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，为化学变化，B错误；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水，C正确；D、分馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程，D错误；答案选C。7. 下表为短周期元素的部分性质,下列说法正确的是(

5、 )原子半径/10-18m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A. 元素形成的化合物具有两性B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. 元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强D. 上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小知，为第VA族元素，且原子序数，所以是N元素、是P元素；是第IA族元素，原子半径，的原子半

6、径小，所以是Li元素、是元素；位于第VIA族，原子半径小于Li，所以是O元素；位于第IIA族，原子半径大于，所以是Mg元素；位于第VIIA族，该元素有正负化合价，所以为Cl元素；位于第IIIA族，其原子半径小于，所以为B元素；【详解】A、是O元素，是B元素，氧化硼没有两性，故A错误；B元素的非金属性，所以元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；C、非金属性，所以元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强，故C正确；D、是Li元素，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故D错误；故选C。8. 已知2SO2+O2 2SO3为

7、放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）ASO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 BO2的能量一定高于SO2的能量CSO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略9. 反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：A分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反

8、应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。10. 下列说法正确的是( )A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含 CO32-或SO32-D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D点评：本题非常基础简单，主要考查学生的基础知识。11. 下列说法中正确

9、的是（ ）A在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B在上述反应中，氧化性：Fe2+Cu2+C金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强参考答案：A考点：氧化还原反应专题：常规题型；氧化还原反应专题分析：A金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性解答：解：A金属单质的化合价为最低价，只

10、有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；B在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+Fe2+，故B错误；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42 氧化性不一定很强，故D错误故选A点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法12. 下列变化，通过一步反应不能实现的是（）ANaNa2O2

11、BSiO2H2SiO3CFe（OH）2Fe（OH）3DCuCuCl2参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】ANa与氧气加热反应生成过氧化钠；B二氧化硅不溶于水；C氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；DCu与氯气反应生成氯化铜【解答】解：ANaNa2O2可一步实现，故A不选；B二氧化硅不溶于水，SiO2H2SiO3不能一步实现，故B选；CFe（OH）2Fe（OH）3可一步实现，故C不选；DCu CuCl2可一步实现，故D不选；故选B13. 将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2

12、+与Fe3+的物质的量之比为 ( )A 3：2 B3：5 C4：3 D3：4参考答案：D略14. 下面描述正确的是（ ） A用向上排空气法收集氢气 B镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙参考答案：D略15. 在一定温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）A. 单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB. 容器内气体颜色不再变化C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化D. 1mol II键断裂的同时有1mol HH键断裂参考答案：B【详解】A.单位时间内消耗1 mol的H2与同时生成2 m

13、ol的HI，都表示反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，A错误；B.容器内气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，B正确；C.两边计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，C错误；D.1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成，都体现正反应的方向，D错误；故合理选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：华素片（西地碘片）英文名：Cydiodine Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态

14、西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏：遮光、密闭、在阴凉处保存。有效期：三年（1）华素片中含有的活性成分是_（写分子式）请推断华素片_（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_（填选项字母），并用力振荡。A酒精BNaOH溶液 C四氯化碳 D盐酸描述加入该液体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是_, _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子

15、形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B ，D 。(2)画出C元素的离子结构示意图 。(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 (4)A、B、C三种元素形成的化合物为 ， 所含的化学键类型为 。(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。参考答案：B略18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2

16、O2离子化合物（1）写出Y2O2的电子式： ，其中含有的化学键是 （2）Z元素在周期表中的位置是第 周期、第 族X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%该化合物的化学式为 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 （填化学式）（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 参考答案：（1）；离子键、共价键；（2）三；A；S4N4；（

17、3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O3HClO+NH3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合；（2）Z为硫元素，依据相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%计算硫原子个数、氮原子个数；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依据氨气为碱性气体的性质解答；

18、（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物及次氯酸，结合原子个数守恒书写方程式【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为，故答案为；离子键、共价键；（2）Z为硫元素，在周期表中的位置是第 三周期、第A；X和Z形成的一种二元化合物具

19、有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%，则含硫的个数介于3.7，4.2，所以S原子个数为4，相对分子质量为： =183，则氮原子数为4，分子式为：S4N4；故答案为：三；A；S4N4；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HNO3 H2SO4 HClO4，三种酸稀溶液中硝酸的氧化性最强；故答案为：HNO3；（4）氨气为碱性气体，与硫化氢、氯化氢都能反应生成铵盐，故答案为：NH3；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物次氯酸和氨气，反应的方程式：NCl3+

20、3H2O3HClO+NH3；故答案为：NCl3+3H2O3HClO+NH319. 海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：(1)写出镁原子的结构示意图：_。在反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)；(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_溶液；_；滤液中加适量盐酸；_(请补全缺少的实验步骤或试剂)；(3)某同学利用反应原理制备氯气，将200 mL 5

21、.0 molL1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_L；(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 molL1的浓盐酸配置反应所需要的0.5 molL1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸_mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_。参考答案：(1) (2)Na2CO3 过滤 蒸发结晶 (3)11.2 (4) 4.4 胶头滴管、100mL容量瓶【分析】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，结合具体反应判断；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，据此判断；（3）根据n=cV计算NaCl的物质的量，结合方程式计算生成氯气的体积；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，结合物质的量浓度溶液的配制原理和步骤判断需要的仪器。【详解】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，镁离子