2021-2022学年山西省忻州市红旗中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市红旗中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于复分解反应的是（ ）A四氧化三铁加热时通入一氧化碳的反应B甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应C碳酸钠和盐酸的反应D金属锌与稀硫酸的反应参考答案：C略2. 下列物质中，硫元素的化合价为+4的是A. Na2SO3 BSO3 CNa2SO4 DH2SO4参考答案：AB、C、D中S为+6，A中S为+4。3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A.Ba2+ 、NO

2、3-、NH4+、Cl- B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+参考答案：D略4. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是 AC4H6 BC2H6 CC2H4 DC2H2参考答案：B略5. 红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A乙酸乙酯 B乙醇C葡萄糖D乙酸参考答案：A考点：乙醇的化学性质.分析：红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中生成了有香味的酯解答：红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最

3、终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故选A点评：本题主要考查了乙醇的性质，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键6. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力现有下列晶体：Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷，晶体中含有两种作用力的是（）ABCD参考答案：D考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此

4、来解答解答：解：Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故正确；SiO2是原子晶体，只存在共价键，故错误；石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故正确；金刚石是原子晶体，只存在共价键，故错误；氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故错误；白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故正确故选：D点评：本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点7. 常温下，若HA溶液和

5、NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等参考答案：B略8. 一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（ ） A曲线a为钠，曲线b为钾 B投入的Na的质量小于K的质量C投入的Na、K的质量一定相等 D两个反应的盐酸中HCl必须足量参考答案：B略9. 香叶醛分子的结构简式如下右图所示。下列叙述正确的是A1 mol香叶醛发生加成反应需要2

6、 mol H-2 B香叶醛不能与溴发生反应C香叶醛能与钠发生反应生成H2D香叶醛能发生银镜反应参考答案：D10. 对下列各组离子的叙述正确的是AH+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存BMg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存CFe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色DNa+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存参考答案：D11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

7、D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略12. 合成结构简式为 的高聚物，其单体应是苯乙烯 丁烯 1，3丁二烯 丙烯 苯丙烯A B C D参考答案：D略13. CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）将100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为

8、：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“，（1分） （2）碱（1分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa（2分） （4） （2分） （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。（2分） 1

9、4. 下列反应属于吸热反应的是ABa(OH)28H20晶体和NH4Cl混合搅拌 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D生石灰和水在常温下反应参考答案：A略15. 如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N23H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( ) 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学

10、运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用： 。开始加热前 （填“有”或“无”）明显现象。 （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据

11、反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ；该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由： （若无此空不填）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象 。丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为 mol/L。生成NO气体的体积为 _L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm-3质量分数为95%的浓硝酸

12、3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高空中的O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。其结构式可表示为，键角116.5，V形分子，具有极强的氧化性。在低层的空气中，O3与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生有毒的光化学烟雾。试回答下列问题： 臭氧与氧气的关系是 ；臭氧与SO2的关系是 。 写出下列反应的离子方程式：SO2与氯水反应生成两种强酸 SO2与FeCl3溶液发生氧化-还原反应 根据等电子原理，下列微粒中与O3分子的结构最相似的是 AH2O BCO2 C DBeCl2参考答案：同素异形体，等电子体，SO2+

13、Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-，SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，C18. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：完成下列问题：.合成氨（1）写出装置中发生反应的化学方程式： 。（2）已知在一定的温度下进入装置的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4，则氮的转化率为 。.氨的接触氧化原理（3）在900装置中反应有：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) H905.5 kJmol1 K111053 （900）4NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g) H1103 kJmol1 K211

14、061 （900）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H1267 kJmol1 K311067 （900）除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)；H1804 kJmol1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。完成热化学方程式：2NO(g) N2(g) +O2(g) H 。（4）铂铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如下图所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中。若没有使用铂铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成_ _。说明催化剂对反应有_ _。（5）温度对一氧化氮产率的影响当温度大于900时，NO的产率下降的原因_(选填序号)。