2021-2022学年山西省晋中市仙鹤中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市仙鹤中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：D略2. 下列关于摩尔的叙述正确的是 （ ）A表示物质数量的单位 B表示物质质量的单位C表示物质微粒的单位 D表示物质的量的单

2、位参考答案：D略3. 以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl。该电池工作时，下列说法正确的是A. 海水中的NaCl被氧化B. Mg电极发生还原反应C. 电流由Mg经外电路流向AgClD. 正极反应为AgCl+e-Ag+Cl参考答案：D【详解】A.从方程式看氯化钠没有变价，故错误；B.镁电极失去电子，发生氧化反应，故错误；C.电流从正极流向负极，镁为负极，故错误；D.正极为氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCl+e-Ag+Cl，故正确。故选D。【点睛】掌握原电池的原理和电极反应的书写，负极失去电子发生氧化

3、反应，正极发生还原反应。电子从负极流出经过导线流向正极，电流从正极流出流向负极。4. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，温度计的示数不断增大；B.稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，放热热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大；C.铁与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则U型管内甲侧液面低于乙侧液面；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热；故选

4、D。5. 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是A、Fe2O3 B.CO2 C.AL2O3 D.AL（OH）3参考答案：C6. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体总的物质的量参考答案：BC略7. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定参考答案：A略8. 要把碘水中的碘

5、和水分离，可采用的方法是( ) A、萃取 B、分液 D、蒸馏 D、过滤参考答案：A9. 一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1参考答案：D化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；AA物质的正反应速率A=2mol/（lmin），逆反应速率B=2mol/（lmin），则逆反应速率A=4mol/（lmin），A的正逆反应

6、速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；B同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（Lmin），C的逆反应速率为2mol/（Lmin），A的逆反应速率为mol/（Lmin），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；C同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（Lmin），B的逆反应速率为2mol/（Lmin），A的逆反应速率为4mol/（Lmin），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；D同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（Lmin），C的逆反应速率为1.5mol/（Lm

7、in），A的逆反应速率为1mol/（Lmin），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；故选D。10. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 1 、 2 、 3 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 4 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 5 反应，离子方程式是 6 ，并且能够回收其中的金属 7 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

8、8 ； 9 。经过滤后的废水主要含 10 ，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3略11. 下列反应属于可逆反应的是( )A NH4Cl NH3+HCl 与NH3+HCl=NH4Cl B. H2+I22HI 与2HI H2+I2 C. 2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2OD. H2+Cl22HCl 2HCl H2+Cl2参考答案：B略12. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.改变外界条件使

9、化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2参考答案：C略13. 下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡铜 蔗糖 二氧化硫A B C D参考答案：B略14. 下列物质暴露在空气中不容易变质的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4参考答案：D试题分析：A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故错误；B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故错误；C、NaO

10、H吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。15. 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（）A136 B50 C86 D222参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答解答：解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数质子数=22286=136，该原子中中子数和质

11、子数之差=13686=50，故选B点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，题目不难，注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： _（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使

12、其溶解均匀C将已冷却的溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_偏小的有_无影响的有_A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C. 定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 参考答案：（1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导

13、至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当xy=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是(任写三种)： 、 、 。（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。参考答案：略18. （10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：（1）甲电池是 装置，A（石墨）电极的名称是 。（2）写出电极反应式： 通入CH3OH的电极的电极反应式是 。B（Ag）电极的电极反应式为 ，（3）乙池中反应的总反应方程式为 。（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）。参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）（1分） 阳极（1分）（2）CH3OH+8OgH-6 e CO32 +6H2O（2分） Ag+eAg（2分）（3）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（2分）（4）280（2分）19. 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lm