四川省南充市辉景中学高三化学期末试题含解析

1、四川省南充市辉景中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，

2、b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；

3、元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。2. 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ） A浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰酸钾 D工业盐酸 参考答案：B略3. 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( ) A铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出BNa、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物DCaCO3SiO2CaSiO3CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B试题分析：A铝热反应是指

4、铝能将所有活动性比Al弱的金属从其氧化物中置换出，错误；BNa、Mg、Al、Fe、Cu都是金属单质，都能导电，它们的氧化物都都能与酸反应产生盐和水，正确；CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，错误；DCaCO3SiO2 CaSiO3CO2的发生，是因为硅酸的沸点比碳酸高，与酸性强弱无关，错误。考点：考查金属和非金属及其化合物的性质的知识。4. (1998上海卷)下列电子式书写错误的是( ) 参考答案：B略5. 一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300k350，且体系

5、中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：时间（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（）A. 正反应为吸热反应B. 如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bC. 如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D. 如果t2t1，那么b10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A由k300k350，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，b与c

6、也不一定相等而且20aab，a10+0.5b；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）10.8解答：解：A该反应的平衡常数：k300k350，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B如果t2t1，t1反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20aab，所以a10+0.5b，故B错误；C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡

7、，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）10.8，故D正确；故选D点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1时1000s该反应达到化学平衡来解答6. 关于氢键的下列说法中正确的是A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键CHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高参考答案：D7. 常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.

8、7g3.36LD0.1NA2.7g参考答案：A略8. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）低熔点 水溶液不能导电 融融状态能导电 晶体能导电 能溶于水 易溶于苯A B C D 参考答案：答案：B9. AB两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物126g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，则A和B两种金属的摩尔质量之和为 （ ） A48 B51 C54 D65参考答案：B略10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H = Q kJmol-1。反

9、应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 容器体积/Lc(Y)/molL-1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略11. 关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是 （ ）A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶

10、液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后者不能参考答案：D略12. （2011上海卷）月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种参考答案：C注意联系1，3丁二稀的加成反应。13. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( ) A.氢氧燃料电池中向b极移动 B.该装置中只涉及两种形式的能量转化 C.电池正极电极反应式为= D.P型半导体连接的是电池负极 参考答案：C 略14. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源

11、、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（） A过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液加盐酸后过滤B在过程中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D考点：海水资源及其综合利用专题：化学应用分析：A除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解，

12、MgCl2?6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2；C工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁；D过程反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题；解答：解：A镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩

13、余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，或BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；B在过程中的MgCl2?6H2O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故B错误；C电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，MgCl2 Mg+Cl2，故C错误；D利用海水制取溴：含Br的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2

14、+2H2O2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，过程反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，故D正确；故选D点评：本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，熟悉海水中的成分和物质的性质结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等15. 下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO45H2O的主要工艺流程如下图。（1）图中加入氧化剂的目的是 ，结合右表

15、回答除铁步骤的最佳pH范围为 。（2）氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。（3）“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为 。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是 。参考答案：（1）将Fe氧化为Fe，有利于沉淀完全除去。 3.94.6 （2）产生杂质Mn2+，且不易被除去。 2 Fe+ClO+ 2H=2 Fe+ Cl+ H2O（3）CaSO4 NaCl和Na2SO4（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种

16、前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 1写出下列反应式中AD

17、的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。