四川省宜宾市仁义乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、四川省宜宾市仁义乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A、Na2O2 B、KOH C、CaCl2 D、CO2参考答案：C略2. 除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶参考答案：D【详解】A、Na

2、2CO3和盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质Na2CO3，蒸发结晶时过量的氯化氢也会除去，得到纯净的氯化钠，选项A正确；B、过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，选项B正确；C、二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳，选项C正确；D、加盐酸溶解会引入杂质氯离子，碳酸钙难溶于水，直接加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的硝酸钠，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过

3、量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。3. l3C-NMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C4. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=

4、4NaOH+O2参考答案：D【详解】：A反应中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，A错误；B反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，B错误；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D过氧化钠中氧元素化合价部分升高、部分降低，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D正确；答案选D。5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中

5、悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间，B正确；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.

6、 Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。6. 下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A .甲烷含碳量比乙烯的高B .甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C .甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A略7. 下列反应的离子方程式不正确的是()A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH

7、)2+2H+=Cu2+2H2O参考答案：A【详解】A. 没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，A错误；B. 碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+H2O+CO2，B正确；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，D正确；答案选A。8. 下列说法中正确的是A. 水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成

8、液体D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略9. 在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为( )A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:1参考答案：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。点睛：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂，氯化钾中

9、的氯元素来自盐酸，不参加氧化还原反应。10. 在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度BNO可用排空气法进行收集 C碳酸的酸性比硅酸强DSO2 的大量排放会引起酸雨参考答案：B略11. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素参考答案：B略12. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OHAl

10、O2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故A正确；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故

11、B错误；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选A13. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A28g N2所含有的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有电子数11NAC22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案

12、：D考点：阿伏加德罗常数.分析：A依据n=计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数；B.1个NH4+离子含有10个电子；C没指明气体的状况，Vm不确定；D标况下1mol任何气体的体积约为22.4L解答：A.28g氮气物质的量= =1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B.1个NH4+离子含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol，含有电子数1NA，故B错误；C没指明气体的状况，Vm不一定等于22.4L/mol，无法判断，故C错误；D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体物质的量为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及

13、判断，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大14. 下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 A氨气 B硫酸 C蔗糖 D硫酸钠参考答案：A15. 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）Cu与硝酸；SO2与NaOH溶液；AlCl3溶液与KOH溶液；CO2与Na2SiO3溶液；Zn和硫酸；NaOH溶液与盐酸A除外 B除外 C除外 D全部参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计

14、算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_ 。（3）第步实验的操作是_ 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_参考答案：（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中

15、，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式碳酸氢钾： 醋酸： 参考答案： KHCO3= K+HCO3- HCO3- H+CO32- CH3COOHCH3COO-+H+略18. 现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Cu2FeCl2 +CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_ (2)如果不能，说明其原因_ (3)如果可以，请写出正负极材料名称和