四川省宜宾市兴文县第二中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省宜宾市兴文县第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：ks5uN2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJmol1，下列结论正确的是 A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大ks5uD若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD2. 下列反应的离子方程式正确的是A

2、钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2参考答案：C略3. 下列说法正确的是( )A、按照系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol参考答案：D略4. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2F

3、eO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）参考答案：D5. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B解析：氯酸钾分解、铝热反应

4、、过氧化氢分解不是离子反应，均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。 6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）参考答案：B略7. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ 3OH= Fe(O

5、H)3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H参考答案：B试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解96g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中NO3物质的量为01molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第

6、二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为25 molL1参考答案：A略9. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（ ）选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:AgCl AgBr，可见的活化能更高，因此反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1E2，故答案为：；（2）一定温度下，反应达到平衡状态，平衡时v（正）=v（逆），根据多重平衡规则，该反应的化学平衡常数为K=K1?K2，根据速率方程式，K1=，K2=，则K=，故答案为：。19. 按分子结构决