四川省宜宾市初级中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市初级中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学式可表示一个分子的是A SiO2 B NH4Cl CCCl4 DC参考答案：C2. 下列叙述不正确的是：A淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C银镜反应、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加热的。D油脂水解得到的醇是丙三醇参考答案：A3. 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：A对空气进行降温加压 B金刚石变成石墨CNaCl熔化 D碘

2、溶于CCl4中参考答案：B略4. A、B、C2、D四种简单离子，离子半径大小是：DB，BA，BC2,则四种元素的原子序数关系不可能是 ACBDA BBDCA CDBCA DDCAB参考答案：D5. 下列微粒半径大小比较正确的是()A. NaMg2Al3ClNaAl3C. NaMgAlSD. CaRbKNa参考答案：B【详解】A.微粒半径大小关系为：Al3NaMg2ClNaAl3，B正确；C.微粒半径大小关系为：SAlMgNa，C错误；D.微粒半径大小关系为：NaCaKRb，D错误；答案为B；【点睛】同周期中，原子序数越大，半径越大；同主族中，原子序数越大半径越小；具有相同核外电子排布的离子，原

3、子序数越大半径越小。6. 对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 ( )A使用合适的催化剂可以加快反应速率B升高温度可以加快反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以加快反应速率参考答案：C略7. 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A9:3:4 B3:1:2C2:1:3 D3:2:1参考答案：B解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0

4、.6 molL1s1，v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。化学计量数之比为0.6:0.2:0.4，即3:1:2。8. 下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是A6.72 L CO B6.6 g CO2 C16 g SO3 D9.6 g H2SO4参考答案：B9. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8参考答案：C略10. 下列关于原电池的说法正确的是( )A电流从原电池的负极流向正极B

5、电子从发生氧化反应的电极流出C原电池是将化学能转变为电能的一种装置D原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成参考答案：BC略11. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A、乙烯与水在催化剂作用下反应 B、乙烯通入溴水 C、在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D、苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D略12. 在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是 A使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO4、ClB与Al能产生氢气的溶液：K、SO42-、CO32-、NH4+C碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、HDpH7的溶液：K、Na、Cl、SO42参考答案：D略13. 下列

6、表格中各项都正确的一组是 （ ） 碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO参考答案：A试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。14. 下列离子方程式不正确的是 ( )A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液

7、：Ba2+SO42-=BaSO4D、氯气通入水中：Cl2+H2H+HClO+Cl-参考答案：C略15. 下列有关实验操作错误的是（ ）A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_、B_（2）温度计水银球应置于_（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪

8、器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 （直形）冷凝管 (2)蒸馏烧瓶支管口处 (3)沸石或碎瓷片 防止液体暴沸 (4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）如图所示装置

9、可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选填写下列空白：（1）D仪器的名称是 ，该仪器中需要放入 溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是 ，A中反应的离子方程式为 （2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为 ；待装置中空气排尽后，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是 、 （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 参考答案：（1）分液漏斗， 6mol/L硫酸， 铁屑， Fe +2 H+

10、= Fe2+ + H2（2）打开 、 H2（或氢气）、 关闭 Fe2+2OH=Fe(OH)2 H+ + OH = H2O（3）4Fe(OH)4+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）略18. 按要求表达下列变化过程中的化学用语，写化学方程式，其中（4）（5）写出反应的离子方程式。金属镁CO2中燃烧_加热碳酸氢钠固体_过氧化钠与水的反应_KCl溶液与AgNO3溶液反应_钠与硫酸铜溶液反应_参考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C (2) (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)Ag+ + Cl- = AgCl (5)2Na+Cu2+ +2H2O =2Na + +Cu(OH)

11、2 +H 2 【详解】金属镁在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C；加热碳酸氢钠固体：；过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；KCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag+ + Cl- = AgCl；钠与硫酸铜溶液反应，钠先和水反应，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，总反应的离子方程式为：2Na+Cu2+ +2H2O =2Na + +Cu(OH) 2 +H 2 ，也可以分两步写出。19. 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的离子方程式 。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。（3）操作A是 ， 操作B是 。（4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg