四川省宜宾市文县第一中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、四川省宜宾市文县第一中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化学键CHCFHFFF键能/（kJ?mol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A. 放热1940kJB. 吸热1940kJC. 放热485kJD. 吸热485kJ参考答案：A分析：根据H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学

2、键形成释放的能量解答。详解：根据键能数据可知反应CH4+4F2CF4+4HF的H（4414+415544894565）kJmol1940 kJmol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940 kJ。答案选A。2. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应参考答案：DANa与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2?8H2O晶体与N

3、H4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确故选D3. 在PH = 1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（考察离子共存的知识） A Al3+、Ag+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl- C Ba2+、K+、S2-、Cl - DCu2+、Na+、NO3-、SO42-参考答案：B略4. 有四瓶常用溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是 A. B. C. D. 参考答案：A略5. 下列情况与胶体知识无关的是（）A浑浊的泥水加入明矾后变得澄清B在河水和海水的交界处，

4、有三角洲形成C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘参考答案：C略6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZBZ和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC简单阴离子的还原性：XYD最简单氢化物的沸点：XY 参考答案：C7. 下列实验操作合理的是（ ）A. 用l00mL 量筒量取5.2mL盐酸B. 用10mL的量筒准确量取9.50mL水C. 用托盘天平称取25.20g的NaClD. 需要95mL0.1 mol

5、?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制参考答案：DA、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天平最小刻度是0.1g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确。8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ()A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分

6、为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A略9. 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（ ） A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠参考答案：D略10. 下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3- B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案：D略11. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）HCl比H2

7、S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A. B. C. D.参考答案：A略12. 下列操作中正确的是（ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度

8、计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D13. 下列物质中，含有极性键的离子化合物 ()A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2参考答案：BA. HCl为共价化合物，故A错误；B. KOH为离子化合物，氢氧根中含有极性共价键，故B正确；C. CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故C错误；D. O2属于单质，含有非极性键，故D错误；故选B。14. 某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将

9、其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI参考答案：B15. 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，

10、它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应

11、的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（3）碱石灰的作用是 （4） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 （5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？ ，理由是 。参考答案：(8分每空1分)（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体 （4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；排水法收集到的气体又会产生水蒸气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、M、

12、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1）元素B符号和名称分别是_，_；在周期表中的位置是_。（2）元素C的原子结构示意图为_。（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_和_。（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_和 _。（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_(用化学式表示)。（7）

13、在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：(1)Be 铍 第二周期A族 (2) (3) (4)H-O-H H-F (5)O (6) H2O HF (7)减小【分析】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知

14、A为H元素，E应为F元素，据此分析解题。【详解】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素；(1)由分析可知元素B为铍元素，符号为Be；其原子结构示意图为，则在周期表中的位置是第二周期A族；(2)元素C为碳元素，核电荷数为6，其原子结构示意图为；(3)元素C为碳元素，元素M为硫元素，N为氯元素，则

15、C与S可形成CS2，是共价化合物，其电子式为；C与Cl可形成CCl4，是共价化合物，其电子式为；(4)元素A为氢元素、D为氧元素、E为氟元素，则元素A与D、E形成10电子分子分别为H2O和HF，均为共价化合物，对应的结构式分别为H-O-H和H-F；(5)元素D为氧元素，M为硫元素，为同族元素，核电荷数大，元素非金属性弱，则O元素的非金属性较强；(6)两分子间都存在氢键，常温下水为液体，氟化氢为气态，所以沸点：H2OHF；(7)在一定条件下，H2、O2和H2SO4溶液可构成燃料原电池，该电池在放电过程中，发生的总反应为2H2+O2=2H2O，则H2SO4溶液的浓度降低，溶液的酸性将减小。【点睛】

16、在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：酸性电解质溶液：O24e4H=2H2O；中性或者碱性电解质溶液：O24e2H2O=4OH；熔融的金属氧化物：O24e=2O2；熔融的碳酸盐：O24e2CO2=2CO32。18. 写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式： ，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是 。参考答案：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O略19. 按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互为_O2、O3互为_(2)在下列固体中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4C

17、lf.金刚石其中不含化学键的物质是_既含有离子键又含有共价键的物质是_(填序号)(3)下图是几种常见的电池装置。请回答:电池中负极反应式是_,溶液中H+向_(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是_mol。电池属于_电池(填“一次”或“二次”).电池是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是_参考答案：(1)同位素 同素异形体 (2) c be (3) Zn-2e-=Zn2+ 正 0.5 二次 H2-2e-+2OH-=2H2O解析：(1)11H、21H、31H三种原子核电荷数相同，中子数不同，互为同位素；O2、O3为同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；正确答案：同位素 ； 同素异形体。(2) CaCl2为离子化合物，只含有离子键；KOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键；He为单原子分子，不存在化学键；H2SO4为共价化合物，存在共价键；NH4Cl为离子化合物，即有离子键，又有共价键；金刚石为原子晶体，存在共价键。综上所述，其中不含化学键的物质是c；正确答案：c。综上所述，既含有离子键又含有共价键的物质是be；正确答案：be。（3）锌比铜活泼，锌做负