四川省宜宾市胜天镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市胜天镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释ANH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键能比HCl的键能强参考答案：C略2. 下列反应中，属于加成反应的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClOHOCH2CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D参考答

2、案：B3. 以下元素的原子半径递变规律正确的是ABe B Na Mg BB Be Mg NaCBe B Mg Na DB Be Na Mg 参考答案：B略4. 下列对应微粒的电子式书写正确的是( )A钾离子 B氦原子HeC氯离子Cl D锂原子Li参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是（）AAl2O3+2OHAlO2+H2OBNH4+OHNH3?H2OCSO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+2Na+H2参考答案：D解：A既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故A错误

3、；B在加热的条件下反应生成氨气和水，离子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故B错误；C向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl，故C错误；D金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu22Na+Cu（OH）2+H2，故D正确。6. 下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ）A图常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物 B图可用于实验室制备并收集少量的NH3 C图表示的是实验室闻氯气气味的方法 D图可用于除去SO2中的HCl气体参考答案：C略7. 下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

4、 A.吸热反应不一定都要加热才反应 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略8. 阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是( )A22.4nb/mNA B 22.4mb/nNA C22.4nNA/mb D nbNA/22.4m参考答案：B略9. 下列关于化学反应与能量，说法不正确的是A. 化学反应一定伴随着能量变化B. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D. 高温煅烧石

5、灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量参考答案：D【详解】A依据化学反应实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B植物的光合作用将太阳能转化为化学能，故B正确；C铝粉和盐酸反应是放热反应，溶液吸收反应放出的热量后，温度通常会上升，故C正确；D高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误；故答案为D。10. 下列仪器中，常用于物质分离的是（）ABCD参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器解答：

6、解：量筒常用于量取液体的体积；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有，故选B点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累11. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥 C、转移溶液后，烧杯没有洗涤 D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D略12. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c

7、(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D98参考答案：C13. 在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是A. 反应停止 B. 至少一种反应物消耗完C. 各物质的含量不变 D. 正反应速率大于逆反应速率参考答案：C达到了平衡状态,正逆反应速率相等,不是反应停止,A错误；可逆反应,反应物转化率不可能是100%, B错误；达到了平衡状态,各组分浓度不再变化, C正确；达到了平衡状态,正逆反应速率相等,各组分浓度不变,D错误；正确选项C。14. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离Na2CO3溶液和CH3CO

8、OC2H5，选 B. 粗盐提纯，选和C. 用CCl4提取碘水中的碘，选 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选参考答案：A【详解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置，不能利用蒸馏分离，A错误；B粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置和，B正确；C用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置，C正确；D用FeCl2溶液吸收Cl2，选择洗气装置，即装置，导管长进短出，D正确；答案选A。15. 在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y若X为铁，则Y可能是（）A锌 B石墨 C银 D铜参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：原电池中，

9、电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子的金属作负极解答：解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比铁活泼的金属作负极，故选A点评：本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E重结晶 F加热分解（1）从碘水中提取碘 （2）用自来

10、水制取蒸馏水 （3）分离植物油和水 （4）除去溶液中的悬浮的CaCO3 （5）除去NaCl中所含少量KNO3 （6）除去KCl中少量的 KClO3 参考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）E；（6）F【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）水的沸点较低；（3）植物油与水分层；（4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离；（5）二者溶解度受温度影响不同；（6）氯酸钾加热分解生成KCl【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘，故答案为：C；（2）水的沸点较低，则选择蒸馏法制取，故答案为：D

11、；（3）植物油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：A；（4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离，则选择过滤法分离，故答案为：B；（5）二者溶解度受温度影响不同，则选择重结晶法分离，故答案为：E；（6）氯酸钾加热分解生成KCl，则选择加热分解法除杂，故答案为：F三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298

12、K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。18. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为