四川省巴中市雪山中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市雪山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2004江苏卷）18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是（ ）A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高参考答案

2、：AB略2. 在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()A3 B4 C5 D6 参考答案：D略3. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。参考答案：B略4. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于

3、后者的是A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度D. 相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量参考答案：C5. 下列物质的保存方法正确的是 少量金属钠保存在酒精中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量白磷保存在水中 氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中 A B C D参考答案：C略6. （2003北京卷）14.

4、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（） A.8种 B.14种 C.16种 D.18种参考答案：C略7. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的

5、消毒剂参考答案：D略8. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：A略9. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：D略10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.正极电极反应式为：2H+2e=H2 B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2

6、O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu参考答案：答案：A11. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能参考答案：CA. 电解质溶液导电就是电解电解质，电能转化成化学能，是氧化还原反应；B. 锂离子电池工作时，属于原电池工作原理，化学能转化成电能，是氧化还原反应；C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，没有发生氧化还原反应；D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，将化

7、学能转化成热能。答案选C。12. 下列判断中，正确的是 （ ）A30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂BSO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡DO2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略13. 下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是 （ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化反应B蔗糖在人体内转化为葡萄糖 取代反应C苯在催化剂作用下转化为环己烷 加成反应D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂 加成反应 参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是

8、水解反应，不是加成反应。14. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是（ ） A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略15. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）A用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液

9、和氯化钠溶液D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：C试题分析：A盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较

10、多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应： 。（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓 （填“增加”或“减少”）反应。II铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。

11、少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：Cr2O72+S2+H2O=Cr(OH)3+S2O32+OH参考答案：（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c

12、(Cr2O72-)（2分） 正向（2分）（3）Cr2O72+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+ H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分） 焓减少（1分）（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（2分）（6）4 6 19 8 3 14 （2分）（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中

13、，分子减少的更快，使浓度商平衡常数，平衡正向移动。（3）根据流程图分析Cr2O72转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。（6）根据化合价升降法配平方程式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 十、（本题共12分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：48.写出反应试剂和反应条件。反应 反应 49.写出反应类型。反应 反应 50.写出结构简式。A B 51反应中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和

14、 防止 52.写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。53. 反应，反应的顺序不能颠倒，其原因是 、 。参考答案：48、浓硝酸，浓硫酸，水浴加热；Br加热49、还原反应，取代反应50、，51、生成的HCl，使平衡正向移动，防止产品不纯52、（CH）CONHCH，（CH）CHCONH53、高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到A.本题运用正向、逆向思维相结合的方法进行推理。根据CH及可确定其位甲苯，则反应为甲苯在浓硫酸和加热的条件下与硝酸发生取代反应而生成A: 反应取代，氧化，还原，酯化，溴代（如果A先与溴在加热条件下发生取代反应，则后续发生的酯

15、化反应中，被醇羟基取代），根据B的分子式和的结构可知B为，反应为取代，C为，分子式为CHNO，加入碳酸钾是中和生成的HCl，使该反应的平衡正向移动，防止产品不纯，C的不饱和度为1，其同分异构体可发生水解反应，则含肽键，又由于只含3种不同化学环境氢原子，应该高度对称，根据有序思维可写出：（CH）CONHCH、（CH）CHCONH、（CH）CHCON（CH）、CHCON（CHCH）等。-NH有还原性，易被氧化，因此，-NO的还原性在-CH的氧化之后，即反应，反应的顺序不能颠倒，另外一个原因是得不到A.18. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含等。现以此废渣制备铁红的过程如下图。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见右下表。(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_(2) 还原过程中加入FeS22是将溶液中的还原为，而本身被氧化为。写出有关的离子方程式：_。(3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出。写出有关的离子方程式: _(4) 为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为_PH_(5) 若NaOH加入过量，所得的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：_参考答案：略19. 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过