四川省广安市华封中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省广安市华封中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NAB常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NAD. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA 参考答案：C略2. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是( )A铁B铜C 钠D铅 参考答案：C略3. 在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：

2、CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2 密度的A 5.75倍 B11.5倍 C30.67倍 D46倍参考答案：B4. 一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水参考答案：C5. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N2+3H22NH3 ，达到平衡的标志是 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变 体

3、系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化 2V(N2)正 V(NH3)逆 单位时间内3 mol HH断键反应同时2 mol NH也断键反应A、B、C、D、参考答案：B6. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HFHClHBrNa+Mg2+Al3+C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D. 最外层电子数：LiMgSiHClHBrHI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+Na+Mg2+Al3+，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为

4、Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。7. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A. 石油产量 B. 乙烯的产量 C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量参考答案：B试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。8. 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A合金的性能一般优于纯金属B碳素钢是目前用量最大的合

5、金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强参考答案：B【考点】合金的概念及其重要应用；无机非金属材料【分析】A合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；B碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；C氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D铝活泼性强于钒，且铝热反应放出大量的热，可冶炼高熔点金属【解答】解：A合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，性能一般优于纯金属，故A正确；B碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学

6、腐蚀，所以碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀查，故B错误；C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故C正确；D铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂，常温下不反应，故D正确；故选：B9. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A冰和水 B氧气和臭氧 C1H与3H D葡萄糖和果糖参考答案：D略10. 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的

7、一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：胶体是分散质介于1100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答解答：解：AFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A错误；B血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是

8、胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；故选A点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大11. 近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为:下列说法不正确的是A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2D.1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3参考答案：D12. 碘在水

9、溶液中溶解度很小，下列操作不能明显促进碘的溶解的是A滴加KI溶液 B滴加NaOH溶液 C滴加酒精 D滴加NaCl溶液参考答案：D13. 铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A两性 B良好导电性 C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热参考答案：D14. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A主族B副族C族D族参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，结合元素在周期表中的排布解答【解答】解：A主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；B副族元素均为长周期元素，故B错误；C族为元素周期表中的第8

10、、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；D没有族，若为A族，则符合题意，若为B族，不符合题意，故D错误；故选A15. 下列关于胶体说法正确的是A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 胶体不带电荷D. 胶体分散质粒子的直径在10-910-7cm参考答案：CA、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。C、胶体不带电，显电中性，C正确。D、胶体粒子的直径在1100nm之间，即在10-910-7m，D错误。正确答案为C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知非金属

11、单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 。 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液.（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（试举一例） （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式 。参考答案：略三、综

12、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。抑制水中所有动、植物的生长； 不任意排放工业废水；大量使用化肥农药； 生活污水经过净化处理后再排放。天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式： Cl2 + NaClO2 = NaCl + ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子

13、在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号）。 A氧元素发生了改变 B微粒的组成结构发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D水合离子与水分子相比电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室温下制作冰雕 D建室温溜冰场参考答案：略39、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子的最外层电子数是其次外

14、层电子数的三倍，X原子和Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的电子总数，则：（1）填写元素名称：X是_，Y是_，Z是_；（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式为_；（3）X和Z可组成两种化合物，它们的电子式分别为_，_；（4）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_；（5）X、Y、Z可形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_，其中包含的化学键是_。参考答案：略19. 写出以下反应的化学方程式：（1）Na2O2与CO2反应：_（2）加热使NaHCO3分解：_（3）Al与NaOH溶液反应：_（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_参考答案：(1)2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 (2)2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (3)2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2 (4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3解析：（1）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：