中考理综整理知识点作者整理两个小时

1、长度和时间的测量 1长度的测量是最根本的测量，最常用的工具是刻度尺长度的主单位是米，用符号m表示，我们走两步的距离约是 1米.长度的单位关系是： 分米= 米人的头发丝的直径约为：0.07 mm 地球的半径：6400 km刻度尺的正确使用：(1).使用前要留意观看它的量程、分度值 和零刻线是否磨损 ； (2).用刻度尺测量时，尺要沿着所测长度，不利用磨损的零刻线；(3).读数时视线要与尺面 ，在准确测量时，要估读到的下一位；(4). 测量结果由 组成。6特别测量方法：除以这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直径，测测硬币直径；(b)测乒乓球直径； (c)测铅笔长度。替代法：有

2、些物体长度不便利用刻度尺直接测量的，就可用其他物体代替测量。 7测量时间的根本工具是 秒表 。在国际单位中时间的单位是 (s),它的常用单位有 ，分 。1h= 60 min= 3600s.机械运动机械运动：一个物体相对于另一个物体的 的转变叫机械运动。参照物：在争辩物体运动还是静止时被选作 标准的物体(或者说被假定 不动的物体)叫参照物.运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的 。匀速直线运动：物体在一条直线上运动，在相等的时间内通过的路程都 。(速度不变)速度：用来表示物体 运动快慢 的物理量。速度的定义：在匀速直线运动中，速度等于物体在单位时间内通过的 路程 。公式：v=

3、s/t 速度的单位是： m/s；常用单位是： km/h 。1米/秒= 3.6千米/小时平均速度：在变速运动中，用 路程除以时间体在这段路程中的快慢程度，这就是平均速度。用公式： v=s/t日常所说的速度多数状况下是指 平均速度。9.测小车平均速度的试验原理是：v=s/t 试验器材除了斜面小车金属片外还需要 刻度尺和。声现象声音的发生：由物体的振动 而产生。振动 停顿，发声也停顿。声音的传播：声音靠 介质 传播。 真空不能传声。通常我们听到的声音是靠 空气 传来的。声音速度在空气中传播速度是：340m/s 声音在固体传播比液体快而在液体传播又比 气体声可测距离：s 1S 1vt2总2总乐音的三个

4、特征： 音色、 音调、 响度。(1)音调:是指声音的凹凸，它与发声体的 振动频率有关系。(2)响度:是指声音的大小(3)音色：不同乐器、不同人之间他们的音色不同人们用分贝30dB40dB是较抱负的环境，为保护听力，应把握噪声不超过90分贝；为了保证休息和睡眠，应把握噪声不超过 50分贝。减弱噪声的途径：(1)在 声源处 减弱；(2)在 中减弱；(3)在 人耳 处减弱。.1、2.2 光的颜色 光的传播光源：自身能够 的物体叫光源。光的色散：将光分解成红、 、黄、绿、蓝、 、紫七种色光的现象叫光的色散。光的三原色： 红、 绿 、蓝 ；颜料的三原色： 品红 、 黄 、青 。红外线主要特点：热效应，应

5、用：取暖、摇控、探测、夜视等紫外线有害于身体安康，要进展防护。光的直线传播：光在中是沿直线传播。小孔成像、影子、看不见不透亮物体后面的物体、日食、月食，属于光在同一种物质中 沿直线传播光在真空中传播速度最大，是3108我们能看到不发光的物体是由于这些物体反射 的光射入了我们的眼睛。光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在,反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射注：光路是可逆的漫反射和镜面反射一样遵循光的 。10 平面镜成像特点： (1) 像与物体大小相等 (2) 像到镜面的距离等于 物体到镜面的距离。(3)像与物体的连线与镜面 垂直 (4)平面镜成的是 虚像 。平面镜应用：(1)成像(

6、2)转变光路。23入射光法线反射光镜面光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时， 传播方向 一般发生变化的现象。(2/)(1/)f(3)(2)(1)F;折射光线和入时，传播方向不变(2/)(1/)f(3)(2)(1)F凸透镜：中间 厚 边缘 薄 的透镜，它对光线有会聚 作用，所以也叫 透镜。凹透镜对光线具有 发散作用。4凸透镜成像：像距(v)正立倒立放大缩小实像虚像物距uu2ffv2f倒立缩小实像u=2fv=2f倒立等大实像fu2f倒立放大实像u=f不能成像u U 时，则PP实额实实；灯很，易 。当U U实P额P ；灯很 暗 ，额当U = U实P额 P ；灯 。额1/4。例一盏灯标有“220V

7、100W”是表示220100110 伏的电路中，则实际功率是 25W 14测小灯泡的电功率试验原理： P=UI图中所画元件3如右图4试验中滑动变阻器的作用是转变电阻的两端电压。保护电。连接电路时开关应 断开 ，开关闭合之前应把滑动变阻器调至 阻值最大成正比,跟导体的电阻成正比，跟时间成正比。Q=RtQ焦；I(AR欧(t当电流通过导体做的功 (电功) 全部用来产生热量(电热)， 则有 W= Q算电功的公式来计算Q如电热器，电阻就是这样的电热器是利用电流的热效应的设备，电热器的主要组成局部是 电阻丝，它是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上组成的。家用电器中属于电热器的有电饭煲、电熨斗 、电炉

8、、等等。家庭安全用电家庭电路由：进户线 用电器 组成两根进户线是 火线和 零它们之间的电压是可用 测电来判别假设测电笔中氖管发光 笔卡，手肯定不能接触笔尖。全部家用电器和插座都是 的。而开关则要与它所把握的用电器 串联 。较多的 ，起到保险的作用。 由于铁和铜的 熔点 较高，所以不能用铁丝和铜丝来代替保险丝。现在有一种型保险装置叫 ，这种装置被附加在总开关上。零线 上。一只电能表标有“220V，5A”表示：220V，允许通过的最大电流 5A。可以用在最大功率为 1100W 的家庭电路中。三孔插座中比两空插座中多的一孔是与 地，当用电器的三脚插头插在三孔插座里时，除了将用电局部连在电路中外，还把

9、用电器的 金属外壳 和 大地 连接起来。引起电路火灾的缘由：一是 总功率过大；二是电路中某处 。引起电路中电流过大的缘由有两个：一是电路发生短路 ；二是用电器总功率 过大。10家庭电路的触电事故，都是人体直接或间接和 火线接触，引起肯定强度的电流通过人体所造成的。1火线 2双线触电：人站在绝缘体上双手同时接触到 火线 和零线 。安全用电的原则是： ； 不靠近高压带电体。家庭电路中发生触电事故时，应当赶快 ，或者用枯燥的木棍、竹竿将电线挑开。电和磁一磁性：物体吸引铁、钴、镍 等物质的性质。磁体： 具有磁性的物质叫磁体。它有指向性：指南北。磁极：磁体上 磁性最强 的局部叫磁极。任何磁体都有 两个磁

10、极，一个是南极；另一个是 北极异名 磁极相互吸引。的过程。常见的能被磁化的物质有铁、钴、镍、等。磁体四周存在着 磁场 ，磁极间的相互作用就是通过 发生的。磁力的作用。磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时 所指的方向就是该点的磁场方向。磁感线：描述磁场的强弱和方向而假想的曲线。磁体四周的磁感线是从它北极 南极磁感线是不存在的，用虚线表示，且不相交磁场磁感线 指的方向、小磁北极的受力方向一样。地球本身是一个巨大的 ，我国学者： 沈括 最早记述这一现象。)奥斯特试验证明：通电导体四周存在。电流的磁场方向跟 有关。通电螺线管外部的磁场和的磁场一样.通电螺线管的性质：通过电流越大,磁性越强;线来推

11、断。电磁铁：内部带有 的螺线管就构成电磁铁。电磁铁的常见应用在电铃、 、 电磁起重机等。电磁铁的特点：磁性的有无可由通断电来把握；磁性的强弱可由转变和来调整；磁极可由 电流方向 和 绕线方向 来转变。来把握的 。它的作用可实现 操作，利用电压、 弱 电流来把握 高 电压、 强 电流。还可实现 自动 把握。 根本原理： 变化的电流 振动 ， 是由 和 组成，其中 筒利用了电流的磁效应。电和磁二磁场对电流的作用：(1)通电导体在磁场中要受到 力的作用。(2)磁场力的方向：不仅跟导体中的电流 磁感线方向 (3(有、没有)力的作用。通电导体在磁场中受力而发生运动的过程就是 电能转化为机械能的过程。磁场

12、对电流作用的应用直流电动机就是依据磁场对通电线圈产生 磁力的作用而使它转动理制造而成。换向器能自动转变线圈中的 电流方向 ，使线圈连续转动。电磁感应：闭合电路的 一局部导体 在磁场中做运动时，导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫 感应电流 。中；这局部导体做 切运动。运动磁感线方向有关。电磁感应现象中能量是 转化为 电 。发电机的原理是依据 电磁感应现象制成的。沟通发电机主要由 定子 和 转子代大型旋转磁极式发电机是承受 线圈不动，磁极转动的方式发电。周期性转变 的电流叫做沟通电。 电流 方向不转变的电流叫做直流电。我国生产和生活用的沟通电的周期是 0.02S ，频率是 50

13、HZ，沟通电的方向每周期转变 2 1转变 100 次。电子传播。信息传播的五次巨大变革：语言传播电子传播。波的根本特征是：波长、 波速、频率和 周期 。周期和频率的关系： T=1/f。依据=VT=V/f短 。 在真空中的传播速度为3108m/s，金属罩能对电磁波起屏蔽作用。光是 电磁 波。微波的性质与光波相近，在沿直线传播，不能沿地球外表绕射。因此，远距离进展微波通信，需要通过地面上的 微波中继站或 基地台来实现。卫星通信是通过 通信卫星 实现的，光纤通信通过 在 中传输信号。从无线电波、微波、到光波，传递信息所用电磁波的频率越来越高越高的电磁波，一样时间内可传递的信息就越 多。能从自然界直接

14、猎取，必需通过消耗 才能猎取的能源。对于一次能源而言，又可分为 可再生能源 能源和 不行再生能源 。可再生能源是指可以从自然界里源源不断得到的能源。例风能、水能、太阳能、潮汐能。裂变聚变 。质量较大的原子核分裂成两个或两个以上中等质量核的过程叫轻核聚变.两个较轻的原子核结合成一个较重的原子核时，也能释放出核能，叫 核聚变 ，又称 热核 反响。12地球上大多数能量都来源于太阳能。太阳能不仅包括直接投射地球外表上的太阳内还包括由它所引起的风能、水能、 化石 能等。太阳能是由于太阳内部的大量氢原子核发生 所产生的。能量转化的根本规律能量守恒定律。方向 削减 (削减，增加)。因此，节能和如何有效地利用

15、能源是当前重要的课题。单质与氧气的反响：点燃镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出刺眼的白光点燃铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4现象：猛烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2Cu+O2=2CuO点燃点燃4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 =2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2+O2=2H2O现象：淡蓝色的火焰点燃红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5现象:：生成白烟点燃硫粉在氧气中燃烧：S+O2 =SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。点燃碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2现象：生成能够让澄清石

16、灰水浑浊的气体点燃碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：燃烧点燃在氧气中燃烧：2Hg+O2=2HgO化合物与氧气的反响：点燃一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=2CO2点燃12. 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=CO22H2O点燃13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH3O2 = 2CO2 + 3H2O几个分解反响：MnO214.双氧水催化制氧气：2H2O22H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡通电水在直流电的作用下分解：2H2O=2H2O2 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO2MnO2加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O

17、2碳酸不稳定而分解：H2CO3H2OCO2高温高温煅烧石灰石：CaCO3=CaOCO2氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2几个氧化复原反响：氢气复原氧化铜：H2CuO=CuH2O高温木炭复原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2高温焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=4Fe + 3CO2高温焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4= 3Fe2CO2一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO = Cu + CO2高温一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 = 3Fe + 4CO2跟氢有关的化学方程式：点燃2H2+O2=2H2

18、O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：有可燃烧的气体生成Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：有气体生成Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：有气体生成Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =

19、2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色点燃C+O2=CO2(氧气充分的状况下) 现象：生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体点燃2C+O2=2CO(氧气不充分的状况下)现象：不明显高温C+2CuO=2Cu+CO2高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2高温CO2+C=2CO现象：黑色固体渐渐削减3C+2H2O=CH4+2CO跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O2=CO2现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体渐渐溶解Ca(HCO3)=Ca

20、CO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成KOH 现象：不明显高温CaCO3=CaO+CO2 现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO=Fe+CO2现象：固体由黑色渐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色渐渐变成银白

21、色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反响用于检验氯离子现象：百色固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体渐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(O

22、H)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：有气体生成跟硫酸有关的化学方程式：KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=F

23、e2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+

24、2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2跟碱有关的化学方程式：HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反响，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现

25、象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反响过程相像，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相像，产物相对应就行了 过程相像，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反响过程相像，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反响的Na

26、 换成K 是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反响把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反响的Na 换成K 是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反响用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸

27、和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不简洁看出来跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：固体渐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色渐渐变成红色，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色渐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3

28、)2+2Ag 现象：铜外表渐渐生成了银白色金属CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：铁粉渐渐削减，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状

29、沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe2O Fe O23现象：铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe银：AgNO3+HCl=AgC

30、l+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag红色的铜渐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 现象：银渐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O现象：银渐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉渐渐

31、溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2 (过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成11CC：把气体通过灼热的氧化铜2CC2：通过足量的氢氧钠溶液 3水蒸气：通过浓硫/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中在氧气流中灼烧混合物5、Cu(Fe) :/ CuSO4溶液6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 参加足量的铁粉NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸8、9、NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸 11、NaON2C312NaCCuSO4氢氧化钡溶液13、NaNO3(Na

32、Cl):加入足量的硝酸银溶液 14、CO2水蒸气：通过浓硫酸金属单质+酸+氢气置换反响锌和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 镁和稀硫酸:Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2锌和稀盐酸:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2 :Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和稀盐酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质+盐溶液种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3

33、)2=Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物+酸水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+碱水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H

34、2O 熟石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸+碱盐+水盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2Ommm溶质的质量分数溶质 m 溶质m3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O溶液溶质

35、溶剂HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+盐另一种酸+另一种盐碳酸钙与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3饱和溶液中溶质的质量分数溶解度100溶解度干冰二氧化碳CO2沼气 自然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 大理石 石灰石 碳酸钙CaCO3硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(7碱+盐另一种碱+另一种盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐两种盐NaCl+AgNO3=