四川省德阳市灵杰中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市灵杰中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S C氮气 DNH4I 参考答案：C2. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变参考答案：D略3. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3m

2、ol K2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A只有n（K+）相同B只有n（Cl）相同C完全相同D各离子的物质的量完全不同参考答案：C【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】信息中的溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，虽然两份营养液的溶质不同，计算溶质电离出的各离子的物质的量是否相同【解答】解：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ Cl （SO4）2 Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量第一份：n（K+ ）=0.3mol+20.2 mol=0.7mol，n（Cl ）=0.3mol，n（

3、（SO4）2 ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，第二份：n（K+ ）=0.1mol+20.3mol=0.7mol，n（Cl ）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，n（SO42 ）=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全相同，故选C4. 下面的叙述中不正确的是()A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略5

4、. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）A、v(甲)v(乙)v(丙） B、v(乙)v(丙)v(甲）C、v(丙)v(甲)v(乙) D、v(乙)v(甲)v(丙） 参考答案：D6. 16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0molL-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （ ）A2.0molL-1 B0.41 mol

5、C0.30 mol D无法计算参考答案：C略7. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略8. 下列各组离子，可以大量共存的是AH+、K+、Fe2+、NO3-BOH-、Cl-、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl-、NO3-DAg+、Na+、NO3-、Br-参考答案：C9. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸

6、点约为55。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液参考答案：C试题分析：丙酮和水互溶，而丙酮的沸点约为55，水的沸点为100，所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，故选C。10. 胶体区别于溶液最本质的特征是A.分散质粒子的直径大小 B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷 D.可以通过滤纸参考答案：A略11. 下列说法中正确的是 ( ) A1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 B从1 L 05 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为

7、045 molL C0时，2 mol Cl2的体积可能为224 L DCaCl2的摩尔质量是111g参考答案：C略12. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料 B.回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染参考答案：D13. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ()A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B. 定容时仰视刻度线C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 移液时，不慎将液体

8、流到瓶外参考答案：AA、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高，A正确；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，B错误；C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响，C错误；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选A。点睛：明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。14. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B浓硫酸与铜片反应C二氧化硫与氧气反应 D三氧化硫与水的反应参考答案：B略15. 医生建议患甲状腺肿大的病

9、人多食海带，是因为海带中含有丰富的（ ）A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_、_；用离子方程式表示加盐酸的作用是_；_；(2)实验所得

10、纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_。参考答案：(1) BaCl2 Na2CO3 H+OH=H2O 2H+CO32=H2O+CO2 (2)除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl 解析：（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。故填：除去杂质的同时试剂

11、之间反应，会生成NaCl,。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_。(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：CCO2。该反应的化学方程式：_。参考答案：. (1) (2) 0.06 (3)

12、.3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2+ 10H2O【分析】（1）硝酸、硝酸铜能拆成离子形式，据此写出该反应离子方程；该反应中铜把电子转移给了硝酸根中氮原子，共转移6e-，用单线桥表示电子转移的防向和数目；(2)根据反应关系6e-2NO，进行计算；(3) 由CCO2可以知道，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式。【详解】(1) 反应方程式为: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离

13、子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6e-，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6e-，单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：。(2)根据反应关系可知，6e-2NO，448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.06 mol；综上所述，本题答案是：0.06。(3)根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2 mol，所以被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为2/8=1/4；综上所述，本题答案是：1/4。根据题意：CCO2，反应中C为还原剂，CO

14、2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；CCO2化合价升高4，2K2CrO4Cr2(SO4)3化合价共降6，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3， Cr2(SO4)3系数为2，则K2CrO4系数为4，根据原子个数守恒， K2SO4系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2+ 10H2O；综上所述，本题答案是：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2+ 10H2O。【点

15、睛】对于3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O反应，8molHNO3参与反应，其中作为氧化剂的硝酸有2mol，被还原为2molNO；反应生成了硝酸铜，起到酸的作用的硝酸有6mol。18. 有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。写出结构简式A_ B_ C_ D_ E_。参考答案：19. 以下是日常生活中常见的一些物质：液氯、汽水、氮气、冰水混合物、碳酸氢钠、水银、纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于化合物的是_；含有元素种类最多的化合物是_；（2）属于金属单质的是_；属于非金属单质的是_；（3）属