四川省成都市丽春职业中学高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市丽春职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外

2、层电子数之和为16。下列说法正确的是AY的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B阳离子的氧化性：YWC原子半径：ZYD元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：A试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H+或OH-抑制水电离，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。A、Y是Al元素，Y

3、的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有两性，故A正确；B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力AlH（YW），则阳离子的氧化性：WY，故B错误；C、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数ZY，所以原子半径YZ，故C错误；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；故选A。3. 下列叙述正确的是 A装置甲可防止铁钉生锈 B装置乙可除去CO2中混有的SO2C装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：

4、BC略4. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生。当加入一种盐后，只看到铜粉逐渐溶解，并无气体逸出。则该盐是AKNO3 BNa2SO4 CFeSO4 DFe2(SO4)3参考答案：D略5. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下参考答案：C6. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、

5、Na+、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO32参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A依据反应Zn+Cu2+ Zn2+Cu，可设计成原电池装置（如右图）B用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 C已知，则正反应：H0,S0 D已知Co2O3+6HC1 2CoCl2+C12十+3H2O，则氧化性：Co2O3 Cl-HCO3-OH-H+CO32-略19. （6分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）：_。容量瓶：_。酸式滴定管：_。集气瓶（收集氯化氢）：_。（2）下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_（填序号）。用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)