四川省成都市兴贤中学2023年高二化学月考试卷含解析

1、四川省成都市兴贤中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是( ) A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥参考答案：B2. 下列各项中表达正确的是参考答案：B3. 某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为() Av(N2O5)1.810-4 mol/(Ls) Bv(N2O5)1.0810-2 mol/(Ls)Cv(NO2)1.810-4 mol

2、/(Ls)Dv(O2)1.810-4 mol/(Ls)参考答案：A4. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区参考答案：略5. 一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AHI、H2、I2的浓度相等BHI、H2、I2的浓度之比为2:1:1CHI、H2、I2在密闭容器中共存D容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略6. 下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )ACS2 BCH4 CCH3CH2Cl DCHCH参考答案：C略7. 某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) H0，在密闭容器中达

3、到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小参考答案：D略8. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量

4、为多少 A 0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2参考答案：A略9. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C10. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK 1s22s22p63s23p64s1BMg2+ 1s22s22p6CF 1s22s22

5、p5DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：C考点：原子核外电子排布分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数解答：解：AK原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s2

6、2s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选C点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大11. 下列有关实验的说法中错误的是（ ）A实验室用电石和饱和食盐水反应制取乙炔B直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇C实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯D苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应制取硝基苯参考答案：C12. 关于乙醇分子的说法正确的是：()A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键参考答案：C13. 鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方

7、法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A利用金属钠或金属钾B利用质谱法C利用红外光谱法D利用核子共振氢谱参考答案：B14. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（）AAgBZn（OH）2CAg2ODZn参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在原电池中，充电时阴极上是失电子发生氧化反应的过程解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，充电时为电解池，阴极上Zn（OH）2失电子发生氧化反应生成Zn，所以充电时，阴极上发生

8、反应的物质是Zn（OH）2故选B点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，从元素化合价的角度认识物质的变化，把握电极反应，难度不大15. 煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是 A加热的温度不同 B得到的产品不同 C前者要隔绝空气，后者不必 D干馏是化学变化，分馏是物理变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是是。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚

9、架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。(5)步骤反应的离子方程式是。步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：， 。（6）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。参考答案：（1）过滤 蒸馏 （2）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用

10、金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（ ）590710770Na的沸点（ ）700830890KCl的沸点（ ）1437NaCl的沸点（ ）1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高至 900 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 参考答案：（1）770

11、890（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（3）K =C（K）/C（Na） 18. （1）写出乙烯在催化剂存在条件下与氢气反应生成乙烷的化学方程式 （有机物用结构简式表示）。（2）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应方程式 。参考答案：19. 分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：3：3；3：2：1；3：1：1：12：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为： ； ； ； 参考答案：CH3COOCH3；CH3CH2COOH （或 HCOOCH2CH3 或 CH3OCH2CHO）；CH3CH（OH）CHO；HOCH2CH2CHO【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】有机物C3H6O2的核磁共振氢谱有几种吸收峰，其分子中就有几种等效H，如核磁共振氢谱上峰的数目及强度为3：2：1，说明分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3、2、1，据此结合同分异构体的书写原则解答【解答】解：分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为：3：3，说明分子中含有两种等效H，其结构简式为：CH3COOCH3，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为3：2：1，说明分子中含有3种等效H，可能结构有：CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3OCH2CHO，核磁共振氢谱上