四川省成都市光华中学(光华中学)高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市光华中学(光华中学)高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：A酒精和水都易挥发；B铁粉不溶于水，可过滤分离；CNaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；D溴易溶于四氯化碳解答：解：A酒精和水都易挥

2、发，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B铁粉不溶于水，可过滤分离，故B正确；CNaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C错误；D溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误故选B点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大2. 同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（ ） A原子数 B质量 C中子数 D体积参考答案：C略3. 标准状况下，6.72 L NH3、1.2041023 个H2S、5.6

3、 g CH4、0.5 molHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（ ）A. 体积大小： B. 原子数目：C. 密度大小： D. 质量大小：参考答案：D标准状况下，6.72 L NH3的物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol；1.2041023 个H2S的物质的量是1.20410236.021023=0.2mol；5.6 g CH4的物质的量是5.6g16g/mol=0.35mol。A.四种物质的体积分别为：6.72 L、4.48L、7.84L、11.2L，故体积大小顺序为，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为： 1.2mol、 0.6mol、 1.

4、75mol、 1.0mol，因此原子数目大小顺序为：，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为： 17、 34、 16、 36.5，因此密度大小顺序为：，故C正确；D.根据m=nM可知，四种气体的质量分别为： 5.1g、 6.8g、 5.6g、 18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：，故D错误；故答案选D。4. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A. 溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出 B. 溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出C. 溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出 D

5、. 溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出参考答案：C略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 1mol分子式为C2H6O的物质，含OH数一定是NAB. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含CH数为4 NAC. 1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NAD. 0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA参考答案：A【详解】A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含OH数是NA，若为甲醚不含有OH键，A错误；B. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含CH数为4 NA，B正确；C. 1个甲基中含有9

6、个电子，则1 mol甲基（CH3）中含有电子数为9 NA，C正确；D. 等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA，D正确；答案为A【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。6. 下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水参考答案：D分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。详解：A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有

7、破坏，B错误；C葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；DHCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别，侧重于考查学生的分析能力，需要特别注意的是有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。7. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A. B. C. D. 参考答案：A【分析】由图象曲线可知两种气

8、态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故正确、错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故错误、正确；根据分析可知，正确的为，故选A。8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. MgCl

9、2 C. FeCl2 D. FeCl3参考答案：B试题分析：Cu和盐酸不反应，不能得到CuCl2，A错；Fe和Cl2得到的是 FeCl3，C错；Fe和盐酸得到的是FeCl2D错，选B。9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA参考答案：B略10. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+

10、2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2参考答案：B略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu + 8H+ 2NO3-3Cu2+ + 2NO+4H2OB. 向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 C. 向水中通入NO2：3NO2 + H2O2H+ + 2NO3-+NOD. 向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32- + 2H+SO2+ H2O参考答案：C【详解】A.向浓硝酸中

11、伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故A错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正确；D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO和水，离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+3SO42-+H2O+2NO，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写

12、正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。12. 十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此盐是 ANa2SO4 BAgCl CNa2CO3 DAgI参考答案：B13. 进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末

13、状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是() 参考答案：C解析a中CaCO3的物质的量为0.1 mol，b中CaCO3的物质的量为0.05 mol，加入HCl的物质的量为0.05 mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率ba，C项正确。14. X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是A碱性氧化物和水的反应 B盐和盐的反应 C酸与碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应参考答案：A略15. 寒冷的冬天，经常

14、使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C铁作负极，电极反应为：Fe 3e Fe3+D活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e 4OH参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaC

15、l（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 。参考答案：（1）_二_。（2）_HNO3_，目的是 检验是否存在CO32- ；目的是 除去CO32- ； Ba(NO3)2 ，目的是 检验是否存在SO42- ；AgNO3_，目的是 检验是否存在Cl- 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水开发

16、利用的部分过程如下图所示。(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂可以用_(填化学式)(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_。(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_(填字母代号)。A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯 B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.向滤液中通入C12是为了氧化Br- D.海水提镁过程中涉及复分解反应参考答案：(1)Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 (2)Ca(OH)2 (3) (4)B【详解】

17、(1)发生反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4。(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂可以用CaO或 Ca(OH)2。(3)反应的化学方程式为(4) A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；B.电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故B错误；C. 向滤液中通入C12是为了氧化Br-发生的离子反应为Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br

18、2，富集溴，故C正确；D.海水提镁过程，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁可生成镁，其中生成氢氧化镁Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O均为复分解反应，故D正确； 故答案为：B。【点睛】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查。本题的易错点为D，要熟悉海水提镁的原理。18. 现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol?L1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g（1）原溶液中

19、H+的物质的量为 mol（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为 mol?L1（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为 mol?L1参考答案：（1）0.5（2）0.1（3）2.3【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）据n=cv计算；（2）根据Ba原子守恒即n（Ba（OH）2）=n（BaSO4），并根据其中BaSO4的量求Ba（OH）2；（3）根据硫元素守恒即n（H2SO4）=n（BaSO4），并根据氢元素守恒n（HCl）+2n（H2SO4）=n（H+），求HCl的物质的量浓度；【解答】解：（1）n（H+）=cv=2.5mol?L10.2L=0.5mol故答案为：0.5（2）n（BaSO4）=