四川省成都市双流县中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市双流县中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸B配制480mL0.200molL1 Na2CO3溶液称取28.6 gNa2CO310H2O固体，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C配制Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。D取出分液漏

2、斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略2. 下列物质属于电解质的是（ ）A. 铜 B. 盐酸 C. 硫酸钠 D. 乙醇参考答案：C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混合物，故A、B都错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和SO42-，故硫酸钠属于电解质，则C正确；乙醇属于有机体物，在水溶液中或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质。本题正确答案为C。点睛：电解质和非电解质的判断一定抓住化合物也就是纯净物、自身在水溶液中或熔融状态下

3、能否电离出自由移动的离子这两个方面，与其物质的状态、能否溶于水、能否导电都没有关系。3. 相同条件下，将充有10 mLNO和40mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入10 mLO2。则充分反应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为A5mL B10 mL C20 mL D90 mL参考答案：B4. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：加入6%H2O2溶液 将海带烧成 灰，向灰中加入蒸馏水 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液 加热煮沸 12分钟，合理的操作顺序为（ ） A一一一一一 B一一一一一C一一一一一 D一一一一一 参考答案：A5. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%14%，

4、它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是 A热分解或熔融再生利用 B直接填埋或向海里倾倒处理 C积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D开发研究可降解塑料参考答案：B略6. 已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行参考答案：D【详解】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯

5、化铵与消石灰反应的能量变化，A正确；B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确；C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。答案选D。7. 下列说法正确的是（）A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B化学反应速率的单位由浓度单位决定C在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对

6、应物质的化学计量数之比参考答案：D【考点】化学反应速率的概念【分析】A化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C化学反应速率均为正值； D用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比【解答】解：A化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率

7、均为正值，故C错误；D用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D8. (不定项)下列说法不正确的是（ ）A. 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D. 煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)C

8、O + H2，D项正确。9. 硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（）ABCD光导纤维太阳能电池板水玻璃水晶参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，故A不选；B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故B选；C、水玻璃的成份是硅酸钠，故C不选；D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不选；故选B10. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、ClB使酚酞变红的溶液：Na+

9、、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl参考答案：D解：AH+、Fe2+、NO3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B使酚酞变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SO42、CO32结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；CFe3+、SCN离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D离子之间不反应，能共存，故D正确.11. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、

10、分液D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：B 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液； 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。12. 下列变化的比较, 不正确的是 A酸性强弱： HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小： Na S O C碱性强弱： KOH NaOH LiOH k*s*5*u D还原性强弱： F Cl I参考答案：D略13. 下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池 B

11、、锌锰电池 C、镍镉电池 D、铅蓄电池参考答案：A14. 三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。其反应方程式为：2CHCl3O22COCl22HCl，为了防止事故发生，在使用前要先检验一下是否变质，检验用的最佳试剂是()A溴水 BNaOH溶液C淀粉碘化钾溶液 DAgNO3溶液参考答案：D解析三氯甲烷变质后会生成HCl，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明三氯甲烷变质。15. 下列物质属于胶体的是（ ）A. 食盐 B. 豆浆 C. 酒精 D. BaSO4参考答案：BA、氯化钠溶液是溶液，不是胶体，故A错误；B豆浆，分散质粒度介于1nm

12、-100nm之间属于胶体，故B正确；C酒精是乙醇的水溶液，是溶液而非胶体，故C错误；D. BaSO4属于纯净物，不是胶体，故D错误；故选B。点睛：本题考查了胶体的判断，判断时抓住分散质的粒度大小并记住常见的胶体。胶体是分散质粒度介于1nm-100nm的混合物，常见的胶体有牛奶、豆浆、血液、肥皂水、河水、雾、大气等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题：（1）实验室中需要490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液根据题意填空：A配制该溶液应选用玻璃仪器有： B用托盘天平称取 g NaOH固体（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是 A定容时俯视刻度线B将烧杯中溶解后的

13、溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶E定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线F移液过程中不小心将溶液溅出参考答案：（1）A玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；B 2.0；（2）CEF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）A依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；B依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）A配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到

14、的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；故答案为：A玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；B配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（2）A定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C摇

15、匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；E定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；F移液过程中不小心将溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；故选：C EF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据扬子晚报报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完

16、全燃烧生成CO2和H2O。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用是 。(4)装置的作用是，装置中所盛的是 溶液，作用是 。(5)装置中所盛的固体药品是 ，它可以确证的产物是 。参考答案：18. 健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收请

17、回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 AFe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐此反应的离子方程式为 （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 参考答案：（1）B；（2）Fe3+；还原；（3）Fe+2H+=Fe2+H2；（4）防止Fe2+被氧化【考点】氧化还原反应【分析】（1

18、）元素处于最高价态只具有氧化性，而元素处于中间价态既具有氧化性也具有还原性，处于最低价态只具有还原性；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐；（4）FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+【解答】解：（1）AFe只有还原性； BFe2+既具有氧化性也具有还原性；CFe3+只有氧化性，故选B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防