2021-2022学年湖南省永州市竹山桥镇中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市竹山桥镇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）ACH3ClBCH2Cl2CCHCl3DHCl参考答案：D考点：甲烷的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化

2、氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点2. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、HCO3、Na+ COH、CO32、Cu2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：A3. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C升高温度，平衡常数K增大D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变参考答案：D由图中的信息可知反

3、应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。4. A、B两种有机物组成的混合物。当其质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生水的质量均相等。一定符合条件的是：正丁烷与异丁烷 乙烯与丙烯 乙炔和苯 甲烷与丙炔A全部 B只有 C只有 D只有参考答案：D略5. 右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A铅蓄电池属于二次电池 B该铅蓄电池放电后电解质溶液的密度增大 C使用过程中负极发生氧化反应 D铅蓄电池充、放电反应的化学方程式为

4、 参考答案：B略6. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）A氯碱工业中，阴极区只需加入水B电解熔融氯化铝制取金属铝C电镀时，用镀层金属作阳极D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀参考答案：C考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀解答：解：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子

5、，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故B错误；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误故选C点评：本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等8. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A11 B21 C12 D任意比参考答案：D略9. 下列叙述中，正确的是()A将乙烯通入溴的Cl4溶液中，溴的Cl4溶液褪色，

6、是因为发生了加成反应B将苯加入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应C除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇D高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略10. 能够使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生的是()A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液参考答案：C略11. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B分子式为C5H1

7、2的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同 C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应D变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应参考答案：C略12. 已知：2X+Y2Z，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是AT1时，v正v逆 B正反应的H0Ca、b两点的反应速率va=vb DTT1时，增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略13. 某溶液中含HCO3，SO32，CO32，CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是AHCO3 BSO32 CCO32 D CH3COO参考答案：D

8、14. 下列现象不是由平衡移动引起的是（ ）A氯水光照颜色变浅 B使用排饱和食盐水的方法收集氯气CH2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 D把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。 参考答案：C略15. 甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 A 27% B 28% C 54% D 无法计算参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： 配制0.100

9、 molL-1稀盐酸和0.100molL-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水 加入25.0 mL 0.100 molL-1稀盐酸，搅拌，充分反应。 用0.100 molL-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题：（1）配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要仪器有 ，(2) 测定过程中发生反应的离子方程式 ，(3) 若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，(4) 为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第

10、三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为 。参考答案：(1)容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 (2)CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O OH+H+ = H2O (3)250mL (4)60% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有化合物甲：， 乙：， 丙（1）请写出丙中含氧官能团的名称 。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体 。参考答案：略18. 每空2分，8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。（1）pH 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃烧产物

11、中SO2的量。 （2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体。则碳元素转化成的无毒气体应为 ，氮元素转化成的无毒气体应为 。参考答案：（1）5.6 ；石灰石 。 （2） CO2 N2 略19. （12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色请回答： （1）B极是电源的 极C电极上的电极反应式： （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填

12、“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动参考答案：（1）负；4OH4e=O2+2H2O；（2）1：2：2：2；（3）镀件；AgNO3；5.4g；（4）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质

13、的量；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；（4）Y与阴极相连，胶体粒子带正电，向阴极移动解答：解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；（1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH4e=O2+2H2O，故答案为：负；4OH4e=O2+2H2O；（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OHO2+2H2O+4e、Cu2+2eCu、2ClCl2+2e、2H+2eH2，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H+2eH2，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l0.5L=0.05mo