2021-2022学年四川省成都市南君平乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省成都市南君平乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应参考答案：A2. 下列金属冶炼的反应原理错误的是A2NaCl(熔融)2NaCl2 BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO2参考答案：B3. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（ ）A乙酸 B苯酚 C丙醇 D乙酸乙酯 参考答案：D略4. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度

2、为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( )Av(NH3)=0.2 mol/（Ls） Bv(N2)=1.0 mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD

3、. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-参考答案：D试题分析：A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，错误；B、苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打溶液混合的反应离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3，错误；C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，错误；D、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，正确。6. 下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C

4、. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1参考答案：B略7. A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3参考答案：AA元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B 元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式可判断，由这三种元素组

5、成的化合物的化学式可能是NaNO3，符合选项A。答案选A.点睛：本题考查元素推断，根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并根据化合价判断可能的化合物，注意N的最高化合价为+5价。8. 使有机物的混合物在一定条件下反应： 甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚 乙二醇与乙酸酸化得酯 氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽 苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A B C D参考答案：C略9. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验测得该反应的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合

6、理的是参考答案：D略10. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）ACl2BNH3CNO2DC2H2参考答案：B考点：氨的化学性质专题：氮族元素分析：根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体来回答解答：解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性A、氯气属于酸性气体，和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气能使湿润的红色石蕊试纸褪色，故A错误；B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D、乙炔属于中性气体，不能使湿润的红

7、色石蕊试纸变蓝，故D错误故选B点评：解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体11. 从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑,合成氨应采用的条件是()A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高温、高压、催化剂D.适宜温度、高压、催化剂参考答案：D解析：从化学反应速率角度考虑,选择高温、高压、催化剂条件;从化学平衡角度考虑,选择低温、高压;综合考虑设备、经济效益等因素,选择适宜温度、高压和催化剂。12. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。根据所学知识,对于下列给定的化肥:K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)

8、2SO4氨水,最适宜的组合是()A.B.C.D.参考答案：B根据所给化肥可知,K2CO3和KCl为钾肥、Ca(H2PO4)2为磷肥、氨水和(NH4)2SO4为氮肥。其中Ca(H2PO4)2为必须加入的化肥,因为Ca(H2PO4)2溶液显酸性,而K2CO3溶液显碱性,会使Ca(H2PO4)2生成沉淀,而降低磷肥的肥效,所以钾肥只能使用KCl。氮肥中因为氨水显碱性也会降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4。故答案B。13. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A加热 B稀硫酸改用98%的浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D铁片改用铁粉参考答案：ACD略14. 下述实

9、验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯参考答案：B15. 共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；冰；金刚石；碘单质；CaCl2；白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ） A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

10、16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐

11、酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体

12、，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用 原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大） （注：两个原因可交换位置）

13、反应速率加快 反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。参考答案：略18. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。参考答案：产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中，CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH；加入BaCl2后：Ba2+CO323BaCO3（白色），由于c(CO32)减小，CO32水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色。19. 实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。 （