四川省成都市桤泉乡中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市桤泉乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OB乙醛的银镜反应：CH3CHO+Ag（NH3）2+OHCH3COO+NH4+NH3+Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3D丙烯聚合：nCH2CHCH3参考答案：C考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：化学用语专题分析：A醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B没有配平；C反应生

2、成苯酚和碳酸氢钠；D发生聚合反应生成聚丙烯，甲基为侧链解答：解：A氢氧化铜溶于醋酸溶液中的离子反应为Cu（OH）2+2HAc=Cu2+2H2O+2Ac，故A错误；B乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故B错误；C苯酚钠溶液中通入二氧化碳的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C正确；D丙烯聚合的反应为nCH2CHCH3，故D错误；故选C点评：本题考查化学反应及离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为易错点，题目难度不大2. 某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中

3、氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为( )A. 40% B. 60% C. 64% D. 72%参考答案：A【分析】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。【详解】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为66/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。答案选A。【点睛】本题考

4、查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。3. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为81，则在分解过程中该金属的化合价将 A无法确定 B升高 C不变 D降低参考答案：B略4. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 （） AC3H4 BC3H8O CC2H6 DC2H4O2参考答案：B略5. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI

5、参考答案：B6. 我国第一部法医学专著洗冤集录中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B银针验毒时，空气中的氧气失去电子CX的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D每生成1mo1X，反应转移4mo1 e参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e，据此分析

6、【解答】解：A反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误；B反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；D根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e，故D错误故选C7. 化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是（ ）A、参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C、溶液加水稀释前后溶质的质量相等D、在原子中原子核内的质子数和中子数都相等参考答案：D略8. 下列性质中，属于烷烃特征性质的是

7、 A完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B它们几乎不溶于水C分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应 D它们是非电解质参考答案：C9. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略10. 下列物质中，只含有共价键的是（ ）A. BaCl2B. NaOHC. H2SO4D. (NH4)2SO4参考答案：C【详解】A. BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；B. Na

8、OH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；C. H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；D. (NH4)2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；答案为C。11. 联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：A由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。12. 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液

9、体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI-2；ICl + H2O = HCl + HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是A、反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2；B、反应中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物C、反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；D、反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂参考答案：A13. 乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 （ ） A脱水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用参考答案：D略14. 元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法

10、中不正确的是（ ）A. 原子序数为 52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 H2TeO4C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差参考答案：C略15. 如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】A相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项

11、正确；B将锌和铁调换一下即正确，B项错误；C横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；D横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验利用了氨气的 性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）实验室

12、里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（提示：请回答下列问题：ks5u（1）操作加热的目的是 ，发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）操作除用BaCl2溶液外，还可以用 。（3）操作的目的是 ，发生反应的离子方程式为： 。（4）操作应在 （填仪器名称）中进行。参考答案：（6分，每空1分）（1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是； （2）Ba(OH)2溶液；（3）除去过量的Ba2+；Ba2+ CO32BaCO3； （4）蒸发皿略11.0g 由H和O组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol参考答案：6；5考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目解答：解：由H和O组成的水分子的相对分子质量为22，