四川省成都市泰兴中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市泰兴中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4参考答案：D略2. 青苹果汁遇碘水显蓝

2、色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）A青苹果中只含淀粉不含糖类B熟苹果中只含糖类不含淀粉C苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉 D苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略3. 下列一些报道中，你认为科学的是 A疏通煤气管道，充入氩气引起爆炸B新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死C有易燃易爆的工作场所，严禁穿化纤类衣服D本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质参考答案：C略4. 由、OH、COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有（ ）A5种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略5. 下列叙述正确的是( )A25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B溶液中

3、c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C25时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大D pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5参考答案：A略6. 将某溶液逐滴加入到氢氧化铝溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加使沉淀又溶解，该溶液是 A、2 mol/L硫酸溶液 B、2 mol/L NaOH溶液 C、Fe(OH)3胶体 D、蔗糖水参考答案：AB7. 要使有机物转化为，可选用的试剂是( ) A.Na B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH 参考答案：B略8. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A醇的官能团是羟基（OH） B羧酸的官能团是羟基（

4、OH） C酚的官能团是羟基（OH） D烯烃的官能团是双键参考答案：略9. 关于氢键，下列说法不正确的是 A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H20、HF分子间都可以形成氢键参考答案：A10. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A醋可同时用做防腐剂和调味剂B亚硝酸钠可能致癌C我国应该禁止使用味精 D苯甲酸钠可用做食品的防腐剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用.专题：有机化合物的获得与应用分析：A醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B亚硝酸钠过量，会产生致癌物质

5、亚硝酸胺；C味精是一种安全调味剂；D苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂解答：A醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用故D正确；故选C点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作

6、用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单11. 下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）ACr3+BFe3+CCO3+DCu+参考答案：D【考点】原子核外电子排布【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断【解答】解：ACr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，故A错误；BFe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，故B错误；CCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，故C错误；DCu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故D正确；故选D12. 实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列

7、不需用的仪器是A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯参考答案：B略13. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变参考答案：A原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线沉淀到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，析出铜。取出盐桥后，相当于断路，不能构成原电池,选A。14. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液

8、发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D15. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）AC30H60 BC30H56 CC30H52 DC30H50参考答案：D解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式

9、为C30H50故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究， 请你参与并完成对有关问题的解答。 【实验药品】9.0 g镁铝合金，100 mLa mol/L稀硫酸，260mL5 mol/L氢氧化钠溶液。 【实验步骤】 将9.0 g镁铝合金与100 mLa mol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。向b内的混合液中逐滴加入260 mL 5 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200 mL时生成的沉淀量最大。【问题讨论】 (1)仪器b的名称是 。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与1

10、00 amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是 (填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 。(4)实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要 ，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为 。(6)在“a mol/L稀硫酸”中a的值为 (7)请在下图中画出实验步骤中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积v(NaOH)的变

11、化曲线。参考答案：（1）圆底烧瓶 （2）稀硫酸 （3）Na2SO4 （4）冷却至室温 （5）0.4 （6）5 （7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分） 下列有机物中（1）属于脂肪烃的是_（填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是_，（3）属于苯的同系物的是_。（4）属于脂环烃的是 参考答案：（每空2分，共8分）（1） （2） （3） （4）略18. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4

12、 kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH-4(g)2H2O(g) CO-2(g) 4H2(g) H 。（2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH2=2LiH（） LiHH2O=LiOHH2（），反应中的还原剂是_。（3）Mg2Cu也是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 AHNO3

13、 BCH3COOH CNa2SO4 DCuSO4（5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。电池负极反应式为 。燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是 。 参考答案：(1) + 659.8 kJmol1 (2) LiH（3）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2（4）向右 BD（5）H22OH2e=2H2O 燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程略19. （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）、X的元素名称为： ；X元素的原子基态时电子排布式为： ；Y的元素符号是： ；Y元素原子价层电子的电子排布图是： 。