四川省成都市田家炳实验中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市田家炳实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（） A194 B391 C516 D658参考答案：B【考点】化学能与热能的相互转化【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可【解答】解：根据图中内容，可以看出N

2、2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molNH键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391故选B2. 下列实验操作能够达到目的的是A用金属钠除去乙醇中混有的少量水B用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K 参考答案：C解析：A、钠与水、乙醇都反应，故A错

3、误；B、无论铁粉少量还是过量，铁粉和氯气直接反应只能生成FeCl3固体，故B错误；C、区别胶体和溶液的简单方法是利用丁达尔效应，故C正确；D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na，透过蓝色的钴玻璃观察才能知道是否含K，故D错误。故答案选C3. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列说法不正确的是（）A该装置将化学能转化为电能B电子移动方向是由a极流向b极C可以用水代替SO（CH3）2做溶剂Db极反应式是FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【专

4、题】电化学专题【分析】A、装置图分析可知是原电池反应原理；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极；C、水的导电性差和锂发生反应；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应；【解答】解：A、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故A正确；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a为负极，是由a极流向b极，故B正确；C、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故C错误；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S，故D正确；故选C【点评】本题考查原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原

5、的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，题目难度中等4. 实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意规格，111.2 g参考答案：C略5. 下列实验操作正确的是（ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D 略6. 在溶液中加入足量Na2

6、O2后仍能大量共存的离子组是ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO3- DNa、Cl、CO、SO参考答案：B7. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：B略8. 四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是 A原子半径大小：ZYXW B由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很

7、高 CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YO _。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_。NaBH4中存在_（填标号）。a. 离子键 b. 氢键 c. 键 d. 键(3) BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 _，其中Be的配位数为_。(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：解释表中氟化物熔点变化的原因：_。(5) CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是_

8、。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度=_ g.cm-3（列出计算表达式）。参考答案：(1)BeBK 哑铃（纺锤） (2)正四面体 sp3 ac (3) 3 (4) 前三种为离子晶体，晶格能依次增大；后三种为分子晶体，分子间作用力依次增大 (5)50% 或【分析】(1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，据此判断第一电离能大小顺序；根据K为19号元素，基态K+电子占据最高能级的电子为3p，据此判断电子云形状；(2) BH4-中B形

9、成4个键，没有孤电子对；NaBH4属于离子化合物，阴离子为BH4-，据此分析判断存在的化学键类型；(3) BeCl2中Be为4号元素，存在空轨道，Cl含有孤电子对，据此分析解答；(4)前三种为离子晶体，后三种为分子晶体，结合影响离子晶体和分子晶体熔点的因素分析解答；(5) 根据CaF2的晶胞图，F一形成的空隙有8个，其中4个空隙被Ca2+占据；根据均摊法计算一个晶胞中含有F一和Ca2+的数目，再计算晶胞的质量，根据晶胞中体对角线的长度为4(x+y)pm计算晶胞的体积，最后再计算晶胞的密度。【详解】(1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元

10、素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)中各元素原子的第一电离能大小顺序是FO BeBK；K为19号元素，基态K+电子占据最高能级的电子为3p电子，电子云轮廓图为纺锤形；(2) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子BH4-中B形成4个键，没有孤电子对，空间构型为正四面体；中心原子B的杂化形式为sp3杂化；NaBH4属于离子化合物，存在离子键，BH4-中存在极性键，B原子存在空轨道，与H形成配位键，极性键、配位键都是键，故选ac；(3) BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，BeCl2中Be存在空轨道，Cl含有孤电子

11、对，可以形成配位键，因此双聚BeCl2分子的结构式为；其中Be的配位数为3；(4)根据表格数据，钠、镁、铝属于活泼的金属元素，与F形成的金属氟化物为离子晶体，熔点均较高，离子半径按照钠、镁、铝的顺序逐渐减小，晶格能逐渐增大，因此三种离子晶体的熔点逐渐升高；后面三种均为分子晶体，熔点较低，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高；(5) 根据CaF2的晶胞图，F一形成的空隙有8个，其中4个空隙被Ca2+占据，空隙率为50%；一个晶胞中含有F一的数目为8+6+12+1=8，含有4个Ca2+，晶胞的质量为g，晶胞中体对角线的长度为4(x+y)pm，则晶胞的边长= pm=10-10cm，因此晶胞的体积=cm-3，晶胞的密度=g.cm-3