四川省成都市石室联合中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市石室联合中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应：101kPa时，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量下列结论中正确的是（）AH2的燃烧热为285.8 kJ/molBH2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=571.6 kJ/molC稀硫酸与稀NaO

2、H溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、物质的燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物过程所放出的热量；B、注意化学计量数与焓变数值的对应；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.31kJ?mol1；D、醋酸是弱酸电离吸热解答：解：A、由反应可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为241.8 kJ，1mol气态水变为液态水要放热44KJ，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJ?mol1，故A正确；B、据

3、氢气燃烧热分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，故B错误；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ?mol1或H=57.31kJ?mol1，故C错误；D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；故选A点评：本题考查学生对于燃烧热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为H=57.3kJ/mol2. 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（ ） A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应

4、速率 D逆反应速率一直减小参考答案：C略3. 下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是 选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3H2O错误，应将NH3H2O写成NH3+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误参考答案：B略4. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密

5、闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是A1+21 B1.6a3.2C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动参考答案：CD略5. 某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是

6、A.若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb1:1B.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb100:1C.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9D.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb101:99参考答案：CA、若所得混合液为中性，且a12，b2，则10-1Va=10-2VbVaVb1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)Va=10-bVb且ab12，则VaVb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH10，且a12，b2，则10-1Va-10-2Vb= 10-3（Va+Vb），Va

7、Vb，=，1:9，故C正确D错误。6. 下列有关物质制备的说法中，不正确的是A用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应参考答案：B略7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4有关数据如下： 下

8、列判断不正确的是 A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L参考答案：C略8. 有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容积不变的密闭容器中，保持

9、温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：A、1 B、2 C、3 D、4参考答案：B9. （2011?山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物分析：A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回

10、答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出解答：解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+

11、H+Fe2+Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误故选C点评：本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目10. 下列不符合当今化学研究方向的是（）A发现新物质 B合成新材料C研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系参考答案：答案：D11. 下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水

12、电离的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：AC略12. 下列有关实验的选项正确的是A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12. 20 mL参考答案：BA.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B. 可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，B正确；C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后，剩余的有机层应从分液漏斗的上口倒出，C不正确；D. 滴定管的0刻度在上面，所以滴定终点读数为11.80 mL ，D不正确。本题选B。13. 化学与人

13、类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体参考答案：C【详解】A太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B明矾可以净水，但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；C用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；D碳纤维是一种新型无机非金属材料，是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异

14、构体，故D错误；故答案为C。14. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) Bc(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) Cc(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A) Dc(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)参考答案：C15. 下列说法中，不正确的是A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C同位素示踪法是研究化学

15、反应历程的手段之一D淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）已知： 生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时346327完全沉淀时529732（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 （2）检验滤液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶

16、液的pH为32；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的pH为32的目的是 。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；中加入MnS04的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）参考答案： （1）(2分)（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分) 生成有黄绿色气体(2分)；MnO24HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O(2分) 除去过量

17、的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某种ABS工程树脂，其合成路线如下：参考答案：18. （14分）在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA(g)+nB(g) = pC(g) H=？。反应情况如下图所示： 请仔细分析根据表中数据，回答下列问题： （1）m= ，n= ，p= 。 （2）计算C的平均反应速率 第0 min到第2 min：v(C)= 第2 min到第4 min：v(C)= （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条

18、件分别可能是： 第2min 或 第6min ； 第8min ； （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数 。 （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的H= 。参考答案：略19. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为K ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1， 则N2消耗速速率为v(N2) molL-1min-1。 参考答案：高考考点：化学方程式的配平、氧化还原反应的基本概念、化学平衡（化