四川省成都市第四十四中学2023年高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市第四十四中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Ac为阴极、d为阳极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAC标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NAD0.5mol/L的MgCl

2、2溶液中，含有Cl 个数为NA参考答案：B解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故A错误；B、Na2O2固体中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含3mol离子，故B正确；C、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液的体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误故选B3. 下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B用铜与浓硝酸制取NO2C烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D镍镉充电电池放电参考答案

3、：A【考点】反应热和焓变【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题【解答】解：A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，为吸热反应，故A选；B铜与浓硝酸制取NO2为放热反应，故B不选；C烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选；D镍镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选故选A4. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火

4、时，立即用湿抹布盖灭B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C试题分析：A、不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭，正确；B、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；C、配制稀硫酸时，用量筒量取一定体积的水，放在烧杯中，然后沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸，并且用玻璃棒不断搅拌，错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，正确。5. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法最好是

5、 ( )A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；BKSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿

6、，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无参考答案：B略7. 下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl参考答案：C考

7、点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、

8、盐都属于电解质来解答8. 下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是A. 过氧化氢分解B. 铝热反应C. 碳酸钙分解D. 酸碱中和参考答案：C【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，大多数分解反应，C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A. 过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B. 铝热反应为放热反应，B项错误；C. 碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D. 酸碱中和为放热反应，D项错误。答案选C。9. 在反应2KMnO

9、416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为（ ）A. 110 B. 18 C. 15 D. 11参考答案：C反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢被氧化，根据电子得失守恒可知氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为15，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，错因在于直接利用反应的化学方程式进行判断，而忽略了参加反应的氯化氢没有全部被氧化，即16mol氯化氢参加反应，其中10mol作还原剂，6mol其酸性的作用。该类试题解答的关键是准确判断出元素的化合价变化情况

10、，然后直接利用电子得失守恒进行计算即可。10. 下列溶液中Cl浓度最小的是( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液，c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c（Cl）=2.5mol/L1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KClO

11、3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系11. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3 - 、Cl -B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH -、CO32-C. 0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42 -、I -D. 在pH7的溶液中：Na+、SO42 -、H

12、CO3- 、Cl-参考答案：A【详解】A.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，该组离子之间均不反应，可大量共存，故A选；B.0.1molL-1 NH4Cl溶液中，NH4+与OH-反应生成NH3和水，Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；C.0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液中，Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不选；D.pH7的溶液为碱性溶液，HCO3-与OH-发生反应生成CO32-和水，不能大量共存，故D不选。故选A。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成

13、：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存，由于形成络合离子，离子不能大量共存。12. 下列实验操作错误的是A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘参考答案：D【详解】A、蒸馏或分馏时，温度计

14、是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；答案选D。13. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ） A萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏 参考答案：B14. 现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18g , C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B

15、反应，能生成D的物质的量（ ） A、1 mol B、0.5 mol C、0.275 mol D、0.25 mol参考答案：D略15. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）AA = 0.5mol/（Ls） BB = 0.3mol/（Ls）CC = 0.8mol/(Ls) DD = 1.0mol/(Ls)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）、装置可盛入的试剂是_、_、_、_。（将下列有关

16、试剂的序号填入空格内）A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.KMnO4酸性溶液 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式： 能说明SO2气体存在的现象是_。 使用装置的目的是_。 确定含有乙烯的现象是_。（2）1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2二溴乙烷。 请填写下列空白：写出用乙烯制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B滴入AgNO3溶液

17、，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：（1）A、B、A、D CH3CH2OHCH2CH2H2O； I中品红褪色 检验SO2是否除尽 中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br； D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式：氢氧化铜溶于盐酸 硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32

18、-+H2O所对应的两个化学方程式 参考答案：（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O CO32-+2H+=CO2+H2O（2）符合题意的答案均可略18. （10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应的离子方程式为 。 （2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”） 。 （3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式 参考答案： 略19. 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，

19、所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为_。（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_；验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_（用字母代号填）。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的主要成分的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程为_。通入F发生反应的化学方程式为 _。参考