四川省成都市蒲江县寿安中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市蒲江县寿安中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（）A纸的主要成分属于糖类B笔和墨的原料中都存在蛋白质C文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D笔墨纸中都存在可能发生水解反应的物质类别参考答案：C略2. （不定项）下列符合右图的实验是A天然气燃烧 B浓硫酸倒入水中C用氢气还原氧化铜 D铝

2、热反应参考答案：C根据图示为吸热反应；天然气燃烧放热；浓硫酸倒入水中放热；用氢气还原氧化铜吸热；铝热反应放热，故C正确。3. 胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体具有丁达尔效应参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H4836 kJ mol-1，则氢气的燃烧热为2418kJmol-1B.

3、已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C. 已知NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H574kJmol-1，则含200gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出287kJ的热量D. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1和2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H2参考答案：B【详解】A项、燃烧热是指101kPa时，燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；B项、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石能量，则石墨比金刚石

4、稳定，故B正确；C项、浓硫酸稀释过程中会放出能量，则含200gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于287kJ ，故C错误；D项、两个反应均为放热反应，H均小于0，前者为完全燃烧，放出的热量多，后者为不完全燃烧，放出的热量少，则H2H1，故D错误。故选B。【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热和中和热概念的理解，注意完全燃烧和不完全燃烧焓变的比较，明确反应热与反应物和生成物能量的关系是解答关键。5. 在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙氟气A BC D参考答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，可与碱及碱性氧化物反应，、能反应；二氧化硅

5、与纯碱(或碳酸钙)在高温下能发生反应，、能反应；二氧化硅在高温下还能与焦炭发生置换反应，能反应；二氧化硅作为一种特殊的氧化物还能与氟气、氢氟酸反应，、能反应；二氧化硅与硝酸不反应，不能反应。6. 学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是()参考答案：B略7. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 达到化学平衡状态时，若c

6、(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/LD. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：C略8. 下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。B化学反应的本质就是原子之问的电子转移C在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生参考答案：D【Ks5u解析】A、气体的体积受温度压强的影响，本题温度压强不明确，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成,B错误；C. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比不一定等于其物质的量之比,C错误

7、；D英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D正确；选D。9. .、H+、H2 可以表示为（ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 参考答案：D略10. 下列属于油脂用途的是人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油A. B. C. D. 参考答案：C油脂是高级脂肪酸甘油酯，是重要的营养物质，油脂在氢氧化钠溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确。11. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gm

8、ol-1参考答案：D略12. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 ()AK、Cl、MnO4、SO42BNa、SiO32、NO3、CO32CNa、 NO3、SO42、HCO3DMg2、SO42、NO3、Cl参考答案：B解析：A项不选，含有MnO4的溶液是紫红色的，不是无色溶液。C项中HCO既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。D项不选，Mg2在碱性溶液中要形成Mg(OH)2沉淀。13. 下列元素中，原子半径最大的是 （ ） AMg BNa CAl DO参考答案：B略14. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变

9、化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略15. 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（ ）A. 分子数之比是11 B. 原子个数比是32C. 质量比是 11 D. 密度之比是11参考答案：A同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即气体的物质的量相同；同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，两种气体的物质的量相等，假设均为1mol,则分子数之比与物质的量成正比，即11，A正确；原子个数比为：13:13=1:1，B错误；质量比为144:148=11:12，C错误；气体的密度之比与气体的摩尔质

10、量成正比，即44:48=11：12，D错误；正确选项A。点睛：同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：烧杯；100 ml量筒；100 ml容量瓶；500 ml容量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为 。（4）在

11、配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 参考答案：（1）（2分），胶头滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）检查是否漏液。（2分）（3）。（2分）（4）。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)比较是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、

12、SO3反应的化学方程式。 (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。参考答案：（1）SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2（2）2 （3）最高略18. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH、NO3、Cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）有A

13、、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三种盐的化学式分别是A ，B ，C （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三

14、种盐的物质的量之比为 ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为 参考答案：（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）3解：（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH，故OH对应的阳离子是Ba2+，即化合物为Ba（OH）2；另

15、外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），故摩尔质量M（甲）M（乙）M（丙），而摩尔质量最大的是Ba（OH）2，故丙为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；（2）甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能为：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3，故答案为：NH4NO3或N

16、H4Cl，取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，（1）由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；（2）由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）观察黄色的溶液为FeCl3，与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3，最后可知K2SO4，则检验顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4，故答案为：FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mo