四川省成都市郫县第二中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省成都市郫县第二中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变参考答案：B略2. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A丙烷与甲烷互为同系物 B丙烷燃烧是放热反应C丙烷属于氧化物 D火炬燃料用丙烷比用煤油更

2、环保参考答案：C略3. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是 2H2（g）O2（g）2H2O（g）Ha2H2（g）O2（g）2H2O（l）HbH2（g）O2（g）H2O（g）Hc （ ）A. ab，b2c B. abc C. ab，ca D. 无法比较参考答案：C略4. 氧化还原反应的实质是 A. 电子转移 B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合参考答案：A略5. 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A化合价的升降 B电子的转移 C氧化还原反应 D电能的储存参考答案：C6. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与

3、pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：D略7. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大参考答案：D略8. 下列无机含

4、氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4参考答案：D略9. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 （ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容

5、器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：C略10. 以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A8gB16gC32gD64g参考答案：B考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，根据转移电子与析出铜之间的关系式计算解答：解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜

6、单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2+2e=Cu，设当有3.011023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x Cu2+2e=Cu26.021023 64g 3.011023 x所以x=16g，即析出铜的质量为16g，故选B点评：本题以电解原理为载体考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，然后根据转移电子与析出金属质量之间的关系计算即可11. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A食盐 B食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇D料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D12. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70

7、，红外光谱表证明C=C和C=O的存在， H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（ ）A分子中共有5种化学环境不同的氢原子B该物质的分子式为C4H8OC该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成参考答案：C略13. 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN。下列说法错误的是A通入HCl气体，QK，平衡逆向移动 B升高温度，溶液pH减小 C稀释溶液，电离平衡常数减小 D加入NaCN固体，增大参考答案：C略14. 某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相

8、等的3份，分别进行如下实验，将实验记录列表如下：第一组加入0.5 g水很快产生火花第二组加入1 g胆矾约30 s产生火花第三组加入1 g无水硫酸铜1 min时仍未产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是()A水能增大铝与碘的反应速率B第一组实验中铝与碘发生了化合反应生成AlI3C第一组与第二组中还能观察到紫色的烟D第三组实验中铝与硫酸铜发生了置换反应参考答案：D水是铝和碘反应的催化剂，反应放热使碘升华。15. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团 种类不会减少的反应是A. B. C. D. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利

9、用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下： (1)实验步骤： 分别配制浓度均为0.1molL-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_、_。 在锥形瓶中加入10mL0.1 molL-1的HC1，在25.00mL_（填“酸式”、“碱式”） 滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。 向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后， 再滴下一滴NaOH。 存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 molL-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重

10、 复上述的操作。 (2)结果分析：20时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：20时，三种酸从强到弱的顺序是 ；滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；醋酸恰好中和时pH8的原因是 ；你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒 碱式（2） 盐酸磷酸醋酸； 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3

11、COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”

12、或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3

13、）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。19. 下列两幅谱图是结构简式为C