2021-2022学年陕西省西安市正大学校高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市正大学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测定溶液的pH；过滤；蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗参考答案：C略2. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是.A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件

2、下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略3. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 ()A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.

3、碳酸钠溶液和醋酸反应：2H+ + CO CO2+H2OB.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OHC.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+Mg2+H2D.Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应Mg2+4OH+2HCOMg(OH)2+ 2CO +2H2O参考答案：D略5. 目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是A.充电时，电源的正极接蓄电池标“”的一极，电池上标有“”的一极发生氧化反应B.“无液干粉”铅酸蓄

4、电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C.放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol参考答案：D6. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g） zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降参考答案：略7. 下列有利于反应自发进行的是（）反应吸热反应放热反

5、应后熵增加反应后熵减小ABCD【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选D【点评】本题主要考查了反应的自发性，难度不大，根据课本知识即可完成参考答案：D8. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化参考

6、答案：D9. 近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有如图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）有人认为这些有机物中，立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；盆烯是单烯烃；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是（）AB和C和D除外都正确参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；单烯烃不能含有碳环解答：解：立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环，烷烃没有碳环，与烷烃分子式不同，故错误；盆烯含有多个碳环，不是单烯烃，故错误；

7、棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故正确； 金刚烷与癸炔分子式不同，不是同分异构体，故错误；故选A点评：本题考查烯烃的性质，同分异构体和同系物的区别，难度中等，注意根据题目所给信息解题10. 已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有 A5种 B6种C7种D8种参考答案：D11. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是A潮汐 B. 酸雨 C. 臭氧层空洞 D.工业三废参考答案：A略12. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）A锌铜原电池中铜是正极 B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C在氯碱工业中可用铜电极作阳极 D用电解法精炼粗

8、铜时粗铜作阳极参考答案：C略13. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）A对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同CBaSO4在医学上用作钡餐D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高参考答案：B略14. 下列叙述正确的是 A. 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上 B. 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上 C. 乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上 D. 2丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略15. 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接

9、在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 设计实验从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体，请写出具体的实验步骤：（可不填满，也可以增加项目）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；参考答案：（1）将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；（2）在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；（3）使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；（4）滤出晶体，洗涤12次，将晶体晾干。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸银的溶解度较小

10、，25时，每100g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？参考答案：(1) c(Ag+) 2 0.0536 mol / L (2) 因为 Ag2SO4 固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶

11、液，所以c(Ag+)0.0536 molL。 18. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；（3）平衡常数K参考答案：（1）10min内SO2的转化率为60%；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K为7.5L/mol解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，则 2SO2 + O2 2SO3起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30（1）10min内SO2的转化率为100%=60%，答：10min内SO2的转化率为60%；（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为=19：16，答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K=7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol19. 将等物质的量的A、B混