湖南版化学高考总复习专题1物质的组成、性质和分类（讲解练）教学讲练

1、第一部分化学基本概念专题1物质的组成、性质和分类选考化学 湖南省专用考点清单考点一物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.宏观上物质由元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的游离态,以化合物形式存在的称为元素的化合态。厘清概念:(1)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。(2)单质:同种元素组成的纯净物。(3)化合物:不同种元素组成的纯净物。(4)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。(5)混合物:由几种不同的单质或化合物 组成的物质。2.微观上质子、中子、 电子 是构成原子的三种基本粒子,分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。厘清概念:(1)原子：是化学变化的最

2、小粒子。(2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子。(3)离子：是带电荷的原子或原子团。二、分类的方法1.单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法，如：2.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:3.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:三、物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的判断宏观:有新物质生成的变化是化学变化,反之是物理变化。微观:有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化。2.物质性质和变化的相互关系 考点二分散系一、分散系分散系二、溶

3、液1.饱和溶液在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。2. 溶解度在一定温度下,某物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位是克，符号为S。计算公式：溶解度随温度升高而增大的物质，当把其饱和溶液的温度降低时，溶质将会析出。3.溶解度与溶质质量分数的区别溶质质量分数与溶解度不同，它没有单位，既可以用百分数表示，又可以用小数表示，且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于 饱和溶液。4.溶解度的影响因素（1）KNO3的溶解度随温度升高而显著增大；NaCl的溶解度也随温度升高而增大,但变化趋势不如 KNO3的大，Ca(OH)2的溶解

4、度随温度的升高而减小。（2）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。.有关溶质质量分数的计算三、胶体.定义:分散质粒子直径介于 1100 nm之间的分散系。.特征()外观特征:均一。(2)本质特征:胶体粒子直径介于1100 nm之间。3.分类按照存在状态的不同,将胶体分为三类:(1)气 溶胶,如烟、云、雾;(2)液 溶胶,如AgI水溶胶;(3)固 溶胶,如玛瑙、有色玻璃。4.性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线散射 形成的,叫作丁达尔效应。电荷。胶粒电性:一般来说,金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷,如Fe(OH)3

5、胶体、Al(OH)3胶体;非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,胶粒带负电荷,如硅酸胶体、土壤胶体。(4)聚沉聚沉方法:加热、加入电解质溶液、加入与胶粒带相反电荷的胶体。应用:如制作豆腐、明矾净水(胶粒有很大的比表面积,吸附能力很强)、江河入海口形成的沙洲、冶金厂的大量烟尘用高压电除去等。5.Fe(OH)3胶体的制备写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。注意事项:a.加热至溶液呈红褐色后停止加热;b.不能搅拌;c.不能用自来水。6.胶体的提纯通常使用渗析法对胶体进行提纯。原理:利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质,从溶胶中

6、除掉作为杂质的小分子或离子的过程。7.几种分散系的比较 溶液胶体浊液分散质粒子直径的大小100 nm分散质粒子单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体实例乙醇溶液、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体石灰乳、油水混合液性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层知能拓展分类观物质分类中易混淆的概念1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚,不是酸。 2.酸分子中含n个氢原子并不一定是n元酸。如亚磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因为它们的结构分

7、别是、。再如CH3COOH、H3BO3是一元酸。3.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、浓H2SO4。4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。5.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3。6.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、ZnO(两性氧化物)。7.碱性氧化物一定是金属氧化物。8.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。9.酸性氧化物一定是酸酐。10.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO2。11.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,因而不是碱性氧化物

8、。例1 (2018湖北重点高中联考协作体期中,3)下列叙述正确的有()CO2、SiO 2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既是氧化还原反应,又是吸热反应 需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,滴加NaOH 溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质 碱石灰、生石灰、玻璃、漂

9、白粉、光导纤维都是混合物 A.3个B.4个C.5个D.6个解题导引厘清电离、电解、电解质等基本概念;牢牢把握氧化还原反应的本质,即得失电子守恒;熟悉常见混合物的组成、常见物质的制备反应。解析正确。CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3、Fe+2FeCl3 3FeCl2,正确。碘酒是溶液,饱和FeCl3溶液滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体,正确。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应,不是氧化还原反应,不正确。电离、电化学腐蚀均不需要通电,不正确。阴、阳离子和胶粒均可透过滤纸,AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先发生反应:

10、Al3+3OH- Al(OH)3,后发生反应:Al(OH)3+OH- Al+2H2O;Al(OH)3胶体中滴加NaOH溶液,胶体先发生聚沉得到Al(OH)3沉淀,后Al(OH)3固体又溶于NaOH溶液,正确。KOH属于强电解质,HClO属于弱电解质,Cl2是单质,不正确。生石灰属于纯净物,碱石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维属于混合物,不正确。故答案为B。答案 B变化观物质的变化及常见无机物的转化关系一、物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化” 物理变化化学变化三馏(1)蒸馏 (2)分馏干馏四色焰色反应(1)显色反应(2)颜色反应(3)指示剂变色反应五解潮解(1)分解(2)电解(3)水解

11、(4)裂解十八化(1)熔化(2)汽化(3)液化(4)酸化(1)氢化(2)氧化(3)水化(4)风化 (5)炭化(6)钝化(7)催化(8)皂化 (9)歧化(10)卤化 (11)硝化 (12)酯化(13)裂化(14)油脂的硬化二、常见无机物之间的转化关系构成知识线索:氢化物 单质 氧化物 酸或碱 盐。例2 (2019河南郑州期末,10)在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是()A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.Cu CuS H2S解题导引牢牢把握物质的性质,是解决无机物之间相应转化的关键。如:CuS不溶于水也不溶于非氧化性酸,硫与O2反应不能直接生成

12、SO3等。解析A项,硫与足量氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,A错误;B项正确;C项,NO难溶于水,不与水反应,C错误;D项,硫的氧化性弱,与铜反应只生成Cu2S,D错误。答案 B实践探究化学与社会是紧密联系的,应注意以周边环境为背景创设的情境题,综合运用所学的化学知识和技能,分析和解决与化学有关的实际问题。 例题 (2019 53原创冲刺卷四,7)2018年10月7日,国务院督查组对京津冀及周边地区进行环境督查,发现VOCs整治不到位问题。VOCs(Volatile Or-ganic Compounds,挥发性有机物)是指常温常压下任何能挥发的有机固体或液体。空气中VOCs浓度过高时很容易引起人体急性中毒。下列不需要考虑VOCs整治的是()A.餐饮服务行业B.建筑装饰装修行业C.油类储存、运输和销售行业D.果蔬批发行业解题导引本题以对京津冀及周