四川省绵阳市城关中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市城关中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A. Y的氢化物在常温下是液体B. 与Y同周期氢化物中D最稳定C. Z的含氧酸均为强酸D. F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是N

2、H3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。2. 配制0.1 mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。A用滤纸称量NaOH固体B移液前容量瓶内有水珠C摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D定容时，俯视刻度线参考答案：AC略3. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3 molL NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金

3、的质量增加51 g。则下列叙述中不正确的是 ( )A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mI。B当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是O4molC参加反应的金属的总质量为96 gm36 gD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为224 I。参考答案：D知识点:有关混合物反应的计算 答案解析:D 解析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3m

4、ol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g/mol = 0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。A若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol/3mol/L =0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，正确；B根据方

5、程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3 n（金属）=0.15mol8/3=0.4mol,正确。C镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，正确；D镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成的NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，错误。思路点拨:本题考查了

6、混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。4. 下列叙述错误的是 （ ）A纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K

7、、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32参考答案：A略6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2对上述反应的描述错误的是A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，则A. NaN3是还原剂，KNO3

8、是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。7. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

9、参考答案：A略8. 参考答案：D9. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A. Cu2、H、SO42 B. CO32、OH、SO42 C. Na、OH、CO32 D. Na、H、SO42参考答案：答案：C10. 在某密闭容器中有已处于平衡状态的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)；H0，且mnp，则下列说法正确的是（ ） 升温，c（B）/c（C）的比值变小； 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量变小； 通入气体B，A、B的转化率均增大； 加入催化剂，气体总的物质的量不变；

10、加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低； 若A的反应速率为VA，则B的反应速率为nVA /m A B C D参考答案：答案：D11. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂参考答案：B略12. 下列说法正确的是A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4) B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g

11、) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的H0、S0D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加参考答案：C略13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B试题分析：A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于

12、第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；B、根据上述分析，W应为H，故说法正确；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO32-)

13、3c(H CO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)参考答案：B根据电荷守恒知c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH)，A错误；根据物料守恒知B正确；0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，pH7，则NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH4+)c(Cl)c(NH3

14、H2O) c(OH)，C错误；根据电荷守恒有 2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)+ c(Cl)c(Na)c(H)，D错误。15. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分）牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质。牙宵中的摩擦剂一般由CaCO3,、Al(OH)3, SiO2中的一种或儿种物质组成。为探究某品牌牙有中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适爱牙宵样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少铽不溶物。为进一步探究牙有中燴

15、擦剂成分，同学们进行了以下探究：【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：假设1:牙斉鹰擦剂的成分为和假设2:牙宵摩擦剂的成分为SiO2和假设 3: _实验验证设计实验方茱，验证假设。请写出实验步骧以及预期现象和结论.（可不填满也可补充)。可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水【交流提髙】办组同学了解到一些品牌牙裔中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca(OH)2悬浊液，畀不断通入CO2,即可制得纳米级的CaCO3。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。试回答：反应一段时间内，PH变化很小的原因是_；临近反应终点时，溶液的P

16、H急剧下降的原因是_。参考答案：（本题共13分）【提出假设】假设3：牙膏摩擦剂的成分为SiO2 、CaCO3和Al(OH)3 (全对1分)【实验验证】实验步骤预期现象和结论步骤1： 步骤2：取适量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸。(2分)若出现无色气泡，则说明含有CaCO3(1分)。若无气泡，则说明无CaCO3 (1分)而有Al(OH)3。步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液(2分)若先生成沉淀，后沉淀溶解说明含有Al(OH)3(1分)。若无明显现象，则无Al(OH)3。(1分)（合理表述，可给分）【交流提高】 随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca

17、(OH)2所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度无明显变化，故pH变化很小。（2分）临近反应终点时,Ca(OH)2大部分转化为CaCO3,溶液中OH浓度下降而CO2仍在不断通入,故pH急剧下降。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、三种含氯元素的离子,其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。 (1)t前,氧化产物是 (填化学式)。 (2)时与发生反应的总的化学方程式为: 。 (3)该石灰乳中含有的物质的量是 mol。 (4)较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体

18、时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是 (填字母)。 A.NaCl、 B.NaCl、NaClO C.、 D.NaCl、 参考答案： (3)5 (4)D 略18. 从手册上查得： H - H、Cl - Cl和 H - Cl的键能分别为 436、243和 431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2 、H2生成 1mo l H-Cl 时的热效应 ( ) A放热 183 kJ mol-1 B放热 91.5 kJ mol-1 C吸热 183 kJ mol-1 D吸热 91.5 kJ mol-1 参考答案：B19. 在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在8500C时发生如下反应：和H20(g)的浓度变化如左下图：(1) 则04miri的