四川省绵阳市永兴中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市永兴中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 亚硝酸亚铁Fe(NO2) 2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是( ) A.Fe2O3+NO B.FeO+NO2 C.Fe2O3+NO2 D.FeO+NO参考答案：A略2. 最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是 () AX与Y可形成XY2型离子化合物 B在XY2中X的原子半径比Y原子半径大 C在形成化合物XY2时，

2、X元素被氧化而Y元素被还原D生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水参考答案：B略3. 洗涤下列仪器的方法不正确的是（指在用水冲洗之前） A做过银镜反应的试管用盐酸洗涤 B久置石灰水的试剂瓶用盐酸洗涤 C实验室用高锰酸钾制取氧气后的试管壁沾有的固体用热浓盐酸洗涤D盛过油脂的试管用碱液洗涤参考答案：A4. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A加热，升高溶液温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸参考答案：A略5. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO

3、42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B略6. 下列性质的比较中，正确的是A碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3B沸点：H2OH2SH2SeH2TeC热稳定性：CH4PH3H2OHFD酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：A略7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个B常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个参考答案：B略8. 常温下，分别在溶液中发

4、生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原参考答案：D9. 下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应

5、容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略10. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金，下列方法不能区分其真伪的是A放入盐酸中 B放入硝酸中 C测定密度 D高温灼烧参考答案：A11. （10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.

6、05 mol/（Lmin），（1）则这2 min内v(X) = v(W) = （2）2 min末时Y的浓度 （3）化学反应方程式中n的值是 （4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为 参考答案：(各2分，共10分)（1）0.05 mol/（Lmin）， 0.075 mol/（Lmin） （2）0.175 mol/L （3）4 （4）20%略12. 下列化学用语表达不正确的是 （ ） ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42 参考答案：B略13. 将50 mL 0.5 molL NaCl溶

7、液加水稀释到250 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL参考答案：A略14. 下列措施能减慢化学反应速率的是A将煤块粉碎后燃烧B用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D将食物贮藏在冰箱中参考答案：D15. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl， CH2Cl2，CHCl3，CCl4，(5)HCl其中正确的是（ ）A只有(5) B只有(5) C(5)的混合物 D(5)的混合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小

8、题，共10分）16. 一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究 （1）A中所盛溶液的名称是 （2）B仪器的名称是 （3）烧杯C中发生反应的离子方程式为 参考答案：（1）稀硫酸；（2）圆底烧瓶； （3）SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（CO2不足）或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3（CO2过量）【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】运用弱酸制强酸或较强酸制较弱酸的实验原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳与硅酸钠反应制硅酸来一次性完成C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；B的

9、作用是发生装置是硫酸和碳酸钠溶液发生反应，C中二氧化碳和硅酸钠反应；由此分析解答【解答】解：（1）较强酸制备较弱酸，因此可考虑把CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比较特殊和硅酸的酸性强弱，B为溶液，则可判断B为Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸与B中碳酸钠反应制取CO2，判断硫酸和碳酸的酸性强弱，则A是稀硫酸，B是碳酸钠，C是硅酸钠溶液，故答案为：稀硫酸；（2）B仪器的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （3）烧杯C中应是硅酸钠和二氧化碳反应，硅酸钠易溶于水可写成离子，CO2是气体，要保留分子式，因此烧杯中反应的离子方程式是：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3

10、2（CO2不足），或是SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3（CO2过量），故答案为：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（CO2不足）或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3（CO2过量）【点评】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求完成下列5小题。(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：_(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：_(4)Cu2+Fe

11、=Fe2+Cu相应的化学方程式：_(5)硫酸铁在水中的电离方程式：_参考答案：(1)Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3+H2O (2)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (3)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或其它正确答案） (5)Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42-试题分析：（1）澄清的石灰水中通CO2气体有白色沉淀，发生的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2，刚好呈中性时发生的离子方程式为2H+SO42-+Ba

12、2+2OH-=BaSO4+2H2O；（3）醋酸和一水合氨均为弱电解质，醋酸和氨水反应的离子方程式为CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O；（4）可将Cu2+Fe=Fe2+Cu改写为相应的化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（5）硫酸铁在水中的电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-。【名师点晴】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表

13、示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。18. 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。(1)表中五种元素金属性最强的元素为_（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为_。(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是_（用元素符号表示）。(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为_（用化学式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。写出物质E的化学式：_。写

14、出A与F反应的化学方程式：_。参考答案：(1)Na (2)Al3+ (3)H2OH2S（或H2SH2O） (4)NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2SO4【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FN

15、a+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。19. （13分）有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是（多项）A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E 收集密度比空气大的气体 F 收集密度比空气小的气体(