四川省资阳市普州高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省资阳市普州高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气参考答案：A【知识点】 气体的制备、收集、净化和吸收 【答案解析】A 解析A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置，正确；B制氯气时，氯气中含有氯化氢

2、杂质，可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误； C乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误； D二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉参考答案：B略3. （08上海12校第二次联考）用NA

3、表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，2.24升苯中约含有0.6NA-个碳原子B1.8克铵根离子中含有的电子数为NA-C25时，1LpH=13的氢氧化钾溶液中约含有NA-个氢氧根离子D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA-参考答案：答案：B4. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)

4、24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O参考答案：D【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，中发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。5. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5C

5、l2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D略6. 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收下列说法不正确的是（）A在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrOB纯碱溶液显碱性的原因是 CO32+2H2O?H2CO3+OHC海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br2Cl+Br2D纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO35N

6、aBr+NaBrO3+3CO2参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应；B多元弱酸根分步水解；C氯气能把溴离子氧化为单质溴；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳【解答】解：ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；B多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故B错误；C氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正确；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为

7、3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2，故D正确故选B【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点7. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)

8、c(F) c(K)c(CH3COO)参考答案：答案：BC8. 下列说法中，错误的是( )合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A B C D 参考答案：D解析：将钢闸门与电源负极相连，防止其在海水中被腐蚀，错误；Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现

9、象，错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，铝与NaOH反应时铝是还原剂，而Cl2和NaOH反应时氯气即是氧化剂又是还原剂，故两单质的作用不同，错误；制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3+、Cu2+都能发生水解，故不能采用将溶液直接蒸干的方法，错误。9. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液参考答案：

10、B略10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO参考答案：D甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2，则甲烧杯中没有CO、OH；那么乙烧杯中有CO、OH，没有H，而剩下的阳离子只有K，则乙中一定有K.11. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3

11、+D.水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略12. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（） A.水；无水CaCl2固体B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4参考答案：AB 略13. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合

12、是参考答案：B略14. 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒（工业上合成氨所用的催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是（）A B C D参考答案：C略15. 在2mol?L1的硫酸和2mol?L1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A89.6mLB112mLC168mLD224mL参考答案：考点：硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算专题：氮族元素分析：铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体所以可利

13、用Cu和H+、NO3离子之间的反应实质来解决解答：解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu8H+2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol标准状况下的体积为0.224L=224ml；故选D点评：本题主要考查硝酸的化学性

14、质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）工业上以铬铁矿（主要成分FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）的主要反应如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工业上反应需不断搅拌，其目的是 。（2）下图是红矾钠（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na

15、2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。 （3）重铬酸钠在400时可分解为铬酸钠和三氧化铬。交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车。试写出该反应的化学方程式： （提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）（4）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3还原步骤3：将所得溶

16、液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2氧化为Sn4步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用c molL1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL写出SnCl2还原Fe3的离子方程式 。如省去步骤，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。步骤5使用的玻璃仪器有 。 参考答案：（14分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分） （2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O结晶析出而损失（2分）冷却结晶（2分） （3）2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+

17、3CH3CHO+6H2O （2分） （4）Sn22Fe3Sn42Fe2（2分） 偏高（2分） 酸式滴定管 锥形瓶（每个仪器1分，共2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1 : 4。 （1）写出元素符号：B 、D 、E 。 （2）A和C能以原子数1 : 1形成一种化合物，写出该化合物的化学式： 。参考答案： 答案：（1）Si F H （2）K2O218. A、B、C、D均为中学化学中常见的

18、物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为_ _(填元素符号)。（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式： 。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式： 。参考答案：略19. （15分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）来: A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液