四川省资阳市阳安中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市阳安中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A苯 B乙烷C乙烯 D乙醇参考答案：A解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱

2、和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误故选A2. 下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能A. B. C. D. 参考答案：D3. 标况下，a L气体X2和b L气体Y2完全反应生成c L气体Z，若2a = 6b = 3c时，Z的化学式为 AX3Y BX2Y CXY2 DXY3参考答案：A4. 下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是( )A B C D参考答案：D略5. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D

3、萃取参考答案：C6. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有10个电子，下列关系正确的是()A质子数：cbB金属性：XWC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW参考答案：B解析W、X、Y、Z分别为Al、Na、O、F。7. 某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是A. NOB. O3 C. COD. CCl2F2参考答案：B8. 46%的乙醇水溶液中，乙醇分子和水分子的个数比为A2:1 B1:1 C1:2 D1:3参考答案：D9. 下列图示实验操作，能达到目的的是()参考答案：AA. 利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观

4、察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故A正确；B. 干燥氯气，导气管应该采用长进短出的方式，故B错误；C. 蒸馏操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D. 蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查了常见离子的检验、气体的净化和干燥的方法、物质的分离与提纯操作，题目难度中等。解答本题的关键是掌握常见的化学实验基本操作方法，明确气体的提纯、除杂方法，本题的易错点是C项，解题时要注意蒸馏操作的方法及实验原理，尤其是对于冷凝管的进出水方向要有正确的认识。10. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶

5、于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将192gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（ ） A0.080 mol B0.060 mol C0.045 mol D0.020 mol参考答案：D略11. 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A. 陈新生 B. 赵小红 C. 门捷列夫 D. 朱丽莎参考答案：C提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选C。12. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说

6、法不正确的是A. 由图可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3C. 1.92g固体成分为Cu D. 依图可以计算Fe2O3和Cu的质量参考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入过量的HCl，得到的溶液显蓝色，说明溶液中含有CuCl2，原固体中有Cu，由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，所以不能与酸发生反应，金属氧化物会发生反应，产生的盐与Cu发生反应，反应方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，然后发生反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化铁，A错误；B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92

7、g，说明该固体是Cu，因此二氧化硅的质量是3g；在原固体中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+；含有SiO2质量是3g；由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应，实际溶解的质量是4.0g3.0g，说明含有Al2O3；B正确；C.根据以上分析可知C正确；D在10.4g固体中含有SiO23g；含有Al2O3的质量是4g3g1g；在加入酸溶解的质量（10.44.92）g5.48g中，含有Al2O31g；则其余4.48g是Fe2O3和Cu，根据方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可得关系式：Fe2O3Cu。160g Fe

8、2O3对应64gCu，现在溶解质量是4.48g，因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g，D正确。答案选A。13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是XYZWA. 原子半径：W Z Y X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z W X C. Y的氢化物比Z的氢化物稳定D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：CD 略14. 下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A. 蒸馏 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸发参考答案：A试题分析：A、蒸馏是利用物质沸

9、点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶。4升华法：SiO2（I2）。5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成

10、所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。15. 下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S参考答案：A【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答【详解】A. Na、P的原子结构中均

11、有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（

12、CuSO4xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题：计算CuSO4xH2O中的x= （要求写出计算过程）。步骤中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2 ，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO

13、42-（或BaSO4或CuSO4xH2O） 为0.002 mol x = 4.5 （3）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 针对下面11种元素，完成以下各小题。(共12分)周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiPSCl（1）地壳中含量最多的元素是_（填名称）（2）化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号）（3）Al的原子结构示意图为_（4）C与N相比，原子半径较小的是_（填元素符号）（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式）（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_（7）P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)（8）可用来制

14、造光导纤维的物质是_，晶体硅的主要用途是_（写出一种)。 在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是 （填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案：（1）氧（2）Ne（3）（4）N（5）NaOH（6）Al2O3略18. I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_。(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比_。(4)将amolX与bmolY的

15、混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_。在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是_。参考答案：I(1)3X+Y2Z (2)0.015 mol/(Lmin) (3)变小 不变 (4)7:5 (1) (2)分析：I.根据图像X

16、和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。详解：I.（1）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(10.7)：(10.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程

17、式为：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(210)mol/(Lmin)=0.015 mol/(Lmin)；（3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变；（4） 3X+Y2Z起始量（mol） a b 0变化量（mol） 3x x 2x时刻量（mol）a3x bx 2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a3x=bx，a3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，错误；组分都是气体，气体质量不变，是恒压状态，容器的体积减小，

18、因此密度不变能说明反应达到平衡，正确；正反应气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，正确；根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，正反应气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，正确；没有指明反应进行方向，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选；（2）反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，错误；只有生成物中有气体，且体积比固定，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，错误；正反应气体物质的量增加，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，正确；只有生成物中有气体，且体积比固定，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，错误；反应物是固体，不能表示反应速率，只有生成物中有气体，且体积比固定，因此生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选。点睛：本题主要是考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断，易错点是化学平衡状态判断，注意从平衡状态的特征、特点的角度去分析理解。对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平