四川省达州市宣汉县新华中学高一化学期末试题含解析

1、四川省达州市宣汉县新华中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 100mL0.3mol?L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A0.2mol?L1B0.25 mol?L1C0.4 mol?L1D0.5 mol?L1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42离子物质的量，两溶质含有的SO42的物质的量之和为混合溶液中SO42离子的物质的

2、量，根据公式c=来计算SO42离子的物质的量浓度【解答】解：Na2SO4的物质的量为 0.1mL0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO42）=为0.03 mol，Al2（SO4）3 的物质的量为：0.05mL0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO42）=30.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=0.40mol/L，故选C2. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H

3、2SO4强Cl2能与H2S反应生成S在与钠反应时，S原子得到的电子数更多Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSHCl酸性比H2S强ABCD参考答案：A略3. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）A乙烷和氯气取代反应 B乙烯和氯气加成反应C乙烯和HCl加成反应 D乙烷和HCl作用参考答案：C略4. （8分）A、B、C、D 、 种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、 同主

4、族(1) B在周期表中的位置第_周期，第_族；() C、 两种元素可能形成化合物的化学式_；()化合物与2反应的化学方程式 _；参考答案： 略5. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ）AX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al参考答案：D略6. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A B C D参考答案：C略7. 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )

5、A. 性质不活泼，不与空气中的成分反应 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜参考答案：D二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在，答案选D。8. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是 A、葡萄糖与果糖 B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C、正丁烷和异丁烷 D、淀粉和纤维素参考答案：D略9. 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是A. 原子半径 ZYRB. R与Y的电子数相差8C. 非金属性：ZY

6、XD. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸参考答案：A根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径ZY，故A错误；B.R与Y的电子数相差8，故B正确；C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：ZYX ，故C正确；D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以 HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸，故D正确。故选A。10. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ） A氯化钠 B氯气 C三氧化硫 D乙醇参考答案：C略11. 下列化学用语

7、表达正确的是：A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：HClOC. 氯化镁的电子式：D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物参考答案：C【详解】A氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为HOCl，故B错误；C氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选C。12. 右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B仪器A的名称叫蒸馏烧瓶 C锥形瓶中的导管口出现大量白雾D

8、碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：略13. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A. NO B. FeCl2 C. SO2 D. NH3参考答案：B试题分析：A、可以用N2和O2在放电条件下生成NO，N2O22NO，故错误；B、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C、SO2=SO2，符合题意，故错误；D、N23H22NH3，符合题意，故错误。14. 在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL

9、参考答案：D试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。15. 市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A氧化性 B还原性 C吸水性 D导电性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2

10、CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；取少量的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：_参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 (2) Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【分析】根据物质的性质结合题干中的

11、现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；依据判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；依据因为第步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3（2）硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2+CO32-=BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO

12、2+H2O；银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag+Cl-=AgCl；答案：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程

13、式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w

14、（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等19. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需